科目: 來源:2016-2017學(xué)年重慶市高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是
A.為了使反應(yīng)進(jìn)行的更完全,可以使酸或堿適當(dāng)過量
B.為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行,可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)
C.因?yàn)橹泻蜔釣橐欢ㄖ担詫?shí)驗(yàn)結(jié)果與所用酸(堿)的用量 和種類均無關(guān)
D.測(cè)酸溶液的溫度后,未沖洗溫度計(jì)就直接測(cè)堿溶液的溫度,會(huì)使中和熱的數(shù)值偏大
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年重慶市高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
(原創(chuàng))下列反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持溫度和容器體積不變,再加入一定量的反應(yīng)物,再次達(dá)到平衡后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大的是
A .2NO2(g)N2O4(g)
B.2HI(g) H2(g) +I2(g)
C.PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g)
D.CaCO3 (s) CaO(g) + CO2 (g)
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年重慶市高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有等體積、等pH 的Ba(OH)2、KOH 和NH3.H2O三種堿溶液,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2、V3則三者的大小關(guān)系正確的是
A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1 C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年重慶市高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,將pH=3 的硫酸與pH=9的NaOH 溶液混合,若要得到PH = 7 的溶液,混合時(shí)硫酸酸與NaOH 溶液的體積比為
A.1: 200 B.200 : 1 C.100 : 1 D.1:100
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年重慶市高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
(原創(chuàng))常溫下,某溶液中水電離出的H+濃度為1×10-13mol.L-1 ,有關(guān)該溶液的說法正確的是
A.加入鋁粉一定能產(chǎn)生大量H2
B.溶液中OH-的濃度一定為0.1mol.L-1
C.還可能大量存在Na+、NH4+、Cl-、S2O32-
D.通入少量 HCl 氣體可能會(huì)使溶液中水的電離程度增大
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年重慶市高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
恒溫下,在5L 的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發(fā)生反應(yīng):2X(g)+ Y(g) 2Z(g);△H<0 。10min 后達(dá)平衡,測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6,下列說法中錯(cuò)誤的是
A.平衡時(shí),X 的轉(zhuǎn)化率為50%
B.該溫度下平衡常數(shù)K=10(mol.L-1)-1
C.10min內(nèi)生成物Z 的反應(yīng)速率0.02mol·L-1 ·min-1
D.若Y是有色氣體,只壓縮容器的體積,則體系顏色變淺
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年重慶市高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
(原創(chuàng))根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí),不能得到相應(yīng)結(jié)論的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 常溫下分別測(cè)等體積、等濃度的醋酸和氨水pH ,發(fā)現(xiàn)二者的pH 之和為14 | 常溫下,醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等 |
B | 向均盛有2mL5% H2O2 溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3,和0.3mol/L CuCl2 溶液lmL ,前者生成氣泡的速率更快 | 催化效果:Fe3+>Cu2+ |
C | 向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條,產(chǎn)生氣泡的率會(huì)先加快再減慢 | 反應(yīng)剛開始時(shí),醋酸電離平衡正移,c(H+)增大 |
D | 向硼酸(H3BO3 )溶液中滴加少量Na2CO3溶液,觀察到明顯現(xiàn)象. | H3BO3的酸性強(qiáng)于H2CO3 |
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年重慶市高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題
(1)g的原子結(jié)構(gòu)示意圖為????????????????????????????????______________.
(2)比較e、h 簡(jiǎn)單離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同),_______>_________ .
比較g 、h 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是:_________>____________.
(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式__________ .
(4)己知lmole的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出表示e 的單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:__________________________.
(5)上述元素可組成常見的堿性氣體R;卮鹣铝袉栴}:
①.R極易溶于水的原因是(任意寫出兩點(diǎn)):
A.__________________________.
B.__________________________.
② 用方程式表示R 的溶液顯堿性的原因:______________________.
③ 對(duì)pH =" 10" 的R 溶液進(jìn)行下列操作,能使R 的電離平衡逆移的是____________.
A.加入少量 NaCl溶液 B.加入少量1mol.L-1的NH4Cl溶液
C.加入少量MgSO4固體 D.加入少量1mol.L-1 的NaOH溶液
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年重慶市高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
已知:
(1)為了證明HF是弱酸,甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
① 甲同學(xué)取一定體積的HF溶液,滴入2 滴紫色石蕊試液,顯紅色,再加入NaF 固體觀察到的現(xiàn)象是__________________,則證明HF 為弱酸.
② 乙同學(xué)取10ml未知濃度的HF 溶液,測(cè)其pH 為a ,然后用蒸餾水稀釋至1000mL .再測(cè)其pH 為b ,若要認(rèn)定HF 為弱酸,則a 、b 應(yīng)滿足的關(guān)系是b <_____________(用含a 的代數(shù)式表示)。
③ 丙同學(xué)用pH 試紙測(cè)得室溫下0.10mol.L-1的HF 溶液的pH為2 ,則認(rèn)定HF為弱酸,由丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得室溫下HF 的電離平衡常數(shù)約為_______________.
(2)① 己知H3BO3 與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3 +OH-=B(OH)4- ,寫出硼酸的電離方程式_____________________.
② 向等濃度的H2C2O4 與H3BO3混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液,則與OH- 作用的粒子(包括分子和離子)依次為_____________,______________,_____________。
(3)向NaHC2O4 溶液中加入少量的Na2CO3 溶液,反應(yīng)的離子方程式_______________.
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年重慶市高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉,其生產(chǎn)流程如下:
(1)碘在周期表中的位置為_________________.
(2)NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)需要嚴(yán)格控制溫度,如果溫度過低,會(huì)生成碘的低價(jià)副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)所得溶液中IO3-與IO--的物質(zhì)的量之比為1 :1,請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式的配平
______I2+______OH-=______IO3- +__IO- +______I- +______H2O
(3)生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是______________,過濾所得固體中除剩余鐵屑外,還有紅褐色固體,則加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
(4)溶液2中除含有H+外,一定含有的陽離子是_______________。
(5)已知I-易被空氣中的O2氧化,則從溶液1中獲得NaI固體的操作依次是__________、_________、過濾。
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