常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是 ( )

A. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

B．實(shí)驗(yàn)消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L

C．該溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四種離子

D.生成的甲、乙、丙氣體均為無色的易溶于水氣體

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，且原子最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是（ ）

A. B元素組成的一種單質(zhì)具有漂白性，能使KMnO4溶液紫色褪去

B. B、D兩種元素形成的一種化合物也具有一定的漂白性，能使紫色石蕊紫色褪去

C. C元素分別與A、B元素形成的化合物都是離子晶體，均與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿和無色氣體

D. A2B的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于A2D、沸點(diǎn)也高于A2D，但解釋的理由不相同

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是（ ）

A. 原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX

B. 含Y元素的鹽溶液一定顯酸性

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

D. X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來定性檢驗(yàn)茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素。【已知完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH ≥ 13；Al(OH)3：pH ≥ 5.5；Fe(OH)3：pH ≥ 4.1】

下列說法不正確的是（ ）

A．步驟②加入6mol/L鹽酸的主要目的是為了將茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁難溶性化合物轉(zhuǎn)化為可溶性氯化物

B．步驟⑤所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為：CaCl2、NH3·H2O

C．步驟⑥可以檢出鈣元素存在，離子反應(yīng)方程式為Ca2++C2O42- = CaC2O4↓

D．步驟⑧中A試劑為KSCN溶液，離子反應(yīng)方程式為Fe3++3SCN- Fe(SCN)3

過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問題：

（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化KI的離子反應(yīng)方程式：

（2）Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。最適合的過氧化物是____________（寫電子式），

（3）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑．

已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-534kJmol-1

H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g） △H=-98.64kJmol-1

H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJmol-1

則反應(yīng)N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）的△H=_________

臭氧（O3）可以使?jié)駶?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/GZHX/web/STSource/2017121606082697323740/SYS201712160608340786297459_ST/SYS201712160608340786297459_ST.001.png">的淀粉－碘化鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I(xiàn)2＋O2（未配平）回答問題：

①還原產(chǎn)物的化學(xué)式為_________

②配平后的化學(xué)方程式是__________________

（4）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如圖所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為 （填“A”或“B”）。

②若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）， 則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為 （忽略 O 3 的分解）。

③若C處通入O 2，則A極的電極反應(yīng)式為： 。

已知X、Y分別由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D四種短周期元素中的兩種組成，A、B、C同周期，且C原子能形成雙原子陰離子。已知化合物X是離子化合物，其離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，氣體甲是天然氣的主要成分。

（1）氣體甲的電子式 寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 。

（2）若紅色固體乙是一種單質(zhì)，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 。

（3）有人認(rèn)為，乙中還含有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 。

（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）

硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題：

（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。

（2）為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成份，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長時(shí)間后，通入氮?dú)�，目的�?u> 。

②為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有 。

A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液

③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有 氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為 。

④若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為bmol，C中沉淀物質(zhì)的量為amol，則b a（填“大于”、“小于”或“等于”）

⑤實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為 （用離子方程式表示）。

（3）為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

測定原理：MnO4－＋Fe2＋＋H＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（方程式未配平）

測定步驟：步驟一：準(zhǔn)確稱量20.00g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100ml溶液．

步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol·L－1 KMnO4 溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)兩次，平均消耗KMnO4 溶液16.00 mL。

①如何判斷滴定終點(diǎn)？ ，

②產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，

物質(zhì)X是某新型凈水劑的中間體，它可以看成由氯化鋁（在180℃升華）和一種鹽A按物質(zhì)的量之比1:2組成。在密閉容器中加熱8.75g X使之完全分解，冷卻后可得到3.2 g固體氧化物B、0.448L無色氣體D（體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）、4.27g混合晶體E。B溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，混合液變血紅色。D氣體能使品紅褪色。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）X的化學(xué)式為 。

（2）將A固體隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質(zhì)的量的B、D和另一種化合物，則A分解的化學(xué)方程式為 。

（3）將E混合晶體溶于水配成溶液，逐滴加入過量稀NaOH溶液，該過程的總反應(yīng)的離子方程式為 。E混合晶體中某種物質(zhì)在一定條件下能和KI固體反應(yīng)，寫出該方程式 。

（4）高溫下，若在密閉容器中長時(shí)間煅燒X，產(chǎn)物中還有另外一種氣體，其分子式是 。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之 。

ACV濃縮飲料曾風(fēng)靡全美，當(dāng)時(shí)美國《環(huán)球時(shí)報(bào)》也曾報(bào)道 ACV具有解毒、降脂、減肥和止瀉等多種療效。ACV濃縮飲料中，蘋果酸M（相對(duì)分子質(zhì)量為134）是主要的活性物質(zhì)，其化學(xué)成分及相關(guān)信息如下：

①含碳35.82%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同），含氫 4.51%，其余為氧元素；

②各取0.134g蘋果酸M分別與足量NaHCO3反應(yīng)放出CO2 44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），與足量金屬鈉反應(yīng)放出H2 33.6 mL。

③M分子中所有碳原子在同一鏈線上，無支鏈。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）M的化學(xué)式為 ，分子中含的官能團(tuán)名稱是 、 。

（2）為制備M，化學(xué)工作者從某氣態(tài)烴與溴蒸氣的取代產(chǎn)物分離出一種飽和的多溴代烴N，然后經(jīng)多步反應(yīng)，最后合生成M。合成路線為：

N → 有機(jī)物A → 有機(jī)物B → 有機(jī)物C → M

其中B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則：

①有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)簡式為 ；

②有機(jī)物C轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)類型為 。

③A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為 。

（3）實(shí)驗(yàn)證明M分子間可形成多種具有水果香味的化合物，若其中某化合物分子中含有七元環(huán)，則其結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）M有多種同分異構(gòu)體，其中能同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（已知：）

①1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.5mol H2；

②經(jīng)核磁共振檢測，分子中含有3種不同環(huán)境的氫原子；

③1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液共熱時(shí)，最多消耗3molNaOH，并生成兩種鈉鹽。

A B C D