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科目: 來源:2017屆黑龍江省高三10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

如下圖所示,將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來,將甲針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到乙針筒內(nèi),進(jìn)行實(shí)驗(yàn),對(duì)乙針筒里的現(xiàn)象所作的判斷不正確的是( )

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

甲針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒里的現(xiàn)象

A

HCl

AgNO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

B

NH3

FeCl3溶液

出現(xiàn)紅褐色沉淀

C

SO2

BaCl2

產(chǎn)生白色沉淀

D

Cl2

紫色石蕊溶液

先變紅后褪色

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科目: 來源:2017屆黑龍江省高三10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A:4HCl+O2 2Cl2+2H2O

已知:I.反應(yīng)A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ熱量。

II.

判斷下列說法正確的是( )

A.反應(yīng)A的△H>-115.6kJ·mol-1

B.H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱

C.由II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)

D.?dāng)嚅_1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差31.9kJ

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科目: 來源:2017屆黑龍江省高三10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴84消毒液,觀察紅色褪色的快慢

證明隨溶液pH的減少,84消毒液的氧化能力增強(qiáng)從而判斷反應(yīng)速率的大小

B

將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色

可證明氧化性:H2O2比Fe3+強(qiáng)

C[XK]

相同條件下,向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液

探究Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2分解速率的影響

D

比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小

從而判斷反應(yīng)速率的大小

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科目: 來源:2017屆黑龍江省高三10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液除水電離出的H+、OH-之外僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種,這4種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol。若向該溶液中加入少量稀硫酸,無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )

A.該溶液中肯定不含Ba2+

B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸,溶液中的陰離子會(huì)減少一種

C.若向該溶液中加入足量NaOH溶液,濾出沉淀,洗凈灼燒后最多能得8.0g固體

D.該溶液中除H+、OH-之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

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科目: 來源:2017屆黑龍江省高三10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中,分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B.相同溫度下,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)?xC(g);△H<0.測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示.下列說法正確的是( )

A.x可能等于2

B.甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),平衡常數(shù)K(甲)<K(乙)

C.將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同

D.若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,則平衡時(shí)甲容器中0.78 mol•L﹣1<c(A)<1.56 mol•L﹣1

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科目: 來源:2017屆黑龍江省高三10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下表各組物質(zhì)中,不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)

X

Y

Z

A

Fe

FeCl3

FeCl2

B

NH4Cl

NH3

NO

C

CO

CO2

D

Al2O3

AlCl3

Al(OH)3

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科目: 來源:2017屆黑龍江省高三10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:推斷題

A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物,它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì),其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________,任寫出一個(gè)A的最高價(jià)氧化物的用途

寫出B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是_____________________。

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科目: 來源:2017屆黑龍江省高三10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色高效水處理劑。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置(夾持儀器已略去)制備KClO溶液,并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備K2FeO4。

查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下:①可溶于水、微溶于濃KOH溶液;②在0℃~5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定;③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解;④在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。請(qǐng)回答下列問題:

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)儀器C和D中都盛有KOH溶液,其中C中KOH溶液的作用是 。

(3)Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。為保證反應(yīng)生成KClO,需要將反應(yīng)溫度控制在0~5℃下進(jìn)行,在不改變KOH溶液濃度的前提下,實(shí)驗(yàn)中可以采取的措施是

(4)在攪拌下,將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,其原因是 。

(5)制得的粗產(chǎn)品中含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)。提純方案:將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中,用砂芯漏斗(硬質(zhì)高硼玻璃)過濾,將濾液置于冰水浴中,向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液,攪拌、靜置,再用砂芯漏斗過濾,晶體用適量乙醇洗滌2~3次后,在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次過濾得到的固體分別對(duì)應(yīng)的是(填化學(xué)式) 、 ,過濾時(shí)不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是(用離子方程式說明)

②晶體用乙醇洗滌的原因是 。

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科目: 來源:2017屆黑龍江省高三10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法,主要原料是飽和食鹽水.

請(qǐng)回答下列問題:

(1)陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室,電解食鹽水時(shí),它只允許 (填離子符號(hào))通過。

(2)為了去除粗鹽中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-.下列選項(xiàng)中所加試劑(均為溶液)及加入順序均合理的是 (填選項(xiàng)字母)

A.先加足量的BaCl2,再加足量的Na2CO3,最后加入適量稀鹽酸

B.先加入足量的NaOH.再加入足量的BaCl2,然后加入足量Na2CO3,最后加入適量稀鹽酸

C.先加足量的Na2CO3,再加足量的BaCl2,然后加足量的NaOH,最后加入適量稀鹽酸.

D.先加足量的Ba(NO3)2,再加足量NaOH,然后再加足量的Na2CO3,最后加入適量稀鹽酸.

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上.在這種工藝設(shè)計(jì)中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽離子通過.

圖中X、Y分別是 、 (填化學(xué)式),分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù) a、b、c的從大到小的順序?yàn)?u>

分別寫出燃料電池中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極: ;負(fù)極: ;

這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)(電)能之處在于(任寫出一條)

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科目: 來源:2017屆黑龍江省高三10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。

(1)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):N2+3H22NH3。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________________。

A.3v(H2)正=2v(NH3)逆

B.單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)消耗3m mol H2

C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

D.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化

E.a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有6amolN—H鍵斷裂

F.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

(2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng),并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應(yīng)開始到25min時(shí),以N2表示的平均反應(yīng)速率= ;該溫度下平衡常數(shù)K= ;

(3) 利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,主要反應(yīng)如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-99kJ·mol-1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58 kJ·mol-1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H

圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線是 ;反應(yīng)③的△H= kJ·mol-1。

(4)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。圖中的壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?u> ;α(CO)隨溫度升高而減小,其原因是 。

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