純凈的過氧化鈣（CaO2）是白色的結(jié)晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運輸。在實驗室可用鈣鹽制取CaO2•8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。CaO2•8H2O在0℃時穩(wěn)定，在室溫時經(jīng)過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。其制備過程如下：

回答下列問題：

（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化學(xué)方程式是 。為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是 。

（2）該制法的副產(chǎn)品為 （填化學(xué)式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是 。

（3）為了檢驗“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加 。

（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是：

第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：用濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定，消耗Na2S2O3溶液V mL。

（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①第三步中滴定終點的現(xiàn)象是 ；

②CaO2的質(zhì)量分數(shù)為 （用字母表示）。

（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。某實驗小組設(shè)計下圖裝置測定產(chǎn)品中CaO2含量（夾持裝置省略）。

①若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為 （用字母表示）。

②CaO2的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有 。

鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）。

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：

請回答：

（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。有同學(xué)認為Ⅱ中將鹽酸換成硫酸和H2O2溶液更好，請結(jié)合離子方程式說明理由 。

（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過__________。廢渣中的成分有_________________。

（4）在空氣中加熱CoC2O4固體，經(jīng)測定，210~290℃的過程中只產(chǎn)生CO2和一種二元化合物，該化合物中鈷元素的質(zhì)量分數(shù)為73.44%。此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

（5）某鋰離子電池的總反應(yīng)為C6＋LiCoO2 LixC6＋Li1－xCoO2，LixC6中Li的化合價為______價，該鋰離子電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為 。

甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。請回答下列問題：

（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；

H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1；

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1；

CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH＝－37.3 kJ·mol－1。

計算液體CH3OH的燃燒熱為 。

（2）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進行處理，在硝化細菌的作用下將NH氧化為

NO（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的CO可利用I2O5來除去，其反應(yīng)為5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g) +I2(s)。不

同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得的CO2體積分數(shù)隨著時間

t變化曲線如圖所示。則：

①T2溫度時，0~0.5 min的反應(yīng)速率v(CO)= 。

②T1溫度時，反應(yīng)達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為 ，化學(xué)平衡常數(shù)K= （用具體數(shù)值表示）。

③下列說法正確的是 （填編號）。

A．容器內(nèi)壓強不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C．單位時間內(nèi)，消耗a mol CO，同時消耗2a mol CO2， 表明反應(yīng)v(正)<v(逆)

D．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等

E．反應(yīng)5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)為吸熱反應(yīng)

（4）將500 mL（標準狀況）甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170 ℃下充分反應(yīng)，用水­—乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100 mL。取25.00 mL，用0.0100 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00 mL，則樣品氣中CO的體積分數(shù)為 。（已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）

[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]有機化合物G是一種高級香料，可通過下列反應(yīng)路線合成：

其中A~G分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。

已知以下信息：

①A為一氯代芳香烴，相對分子質(zhì)量為140.5 。

②1 mol C完全燃燒可生成54 g 水。

請回答下列問題：

（1）A在NaOH水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成M，M經(jīng)催化氧化生成化合物N，N能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，B的名稱為 。

（2）A→B的反應(yīng)類型是 ，D→F的反應(yīng)類型是 。

（3）C與銀氨溶液反應(yīng)的反應(yīng)方程式是 。

（4）G的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的芳香族化合物共有 種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且鋒面積之比為2：2：2：1：1的有機物結(jié)構(gòu)簡式為 。

（5）參照上述合成路線，設(shè)計一條由環(huán)己烷為起始有機原料制備的合成路線。（合成路線常用的表示方法：）

下列實驗操作中錯誤的是( )。

A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱

B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

下列實驗操作中錯誤的是( )。

A. 用規(guī)格為10 mL的量筒量取6 mL的液體

B. 用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C. 過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

D. 如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱

有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2 g，體積是4.48 L(標準狀況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量是( )。

A．28.4 B．28.4 g/mol C．71 D．71 g/mol

實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是( )。

A. 950 mL 111.2 g B. 500 mL 117 g

C. 1 000 mL 117 g D. 任意規(guī)格 111.2 g

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是( )。

A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液

小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol/L。表示該指標的物理量是（ ）

A．溶解度（s） B．物質(zhì)的量濃度（c） C．質(zhì)量分數(shù)（w） D．摩爾質(zhì)量（M）