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科目: 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g) ΔH<0,一定溫度下,在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后,X的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示,則下列說法正確的是

A.若向該容器中加入1mol X、2mol Y,達(dá)平衡時(shí),X的平衡濃度小于0.125 mol/L

B.a(chǎn)點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),降低溫度可以實(shí)現(xiàn)c到d的轉(zhuǎn)化

D.該條件下,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),平衡常數(shù)K=3

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列各項(xiàng)對示意圖的解釋與圖像相符的是

A.①壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響(p2>p1)

B.②溫度對反應(yīng)的影響

C.③平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響

D.④催化劑對反應(yīng)的影響

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料,用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過Cl2(g) +CO(g)COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線,右圖為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線。下列說法不正確的是

A.0~6 min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=0.15 mol ·L-1·min -1;

B.若保持溫度不變,在第7 min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2 mol,則平衡向正反應(yīng)方向移動;

C. 隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)減小;比較第8 min反應(yīng)溫度T(8)與第15 min反應(yīng)溫度T(15)的高低:T(8) >T(15)。

D.若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)=0.7 mol/L、c(CO)=0.5 mol/L、c(COCl2)=0.5 mol/L,保持反應(yīng)溫度不變,則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6 min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同;

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ∆H=– 41 kJ/mol,相同溫度下,在體積均為2L的三個(gè)恒溫密閉容器中,加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器編號

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡過程體系能量的變化

n(CO)

n(H2O)

n(CO2)

n(H2)

1

4

0

0

放出熱量:32.8 kJ

0

0

1

4

熱量變化:Q1

1

1

2

1

熱量變化:Q2

下列說法中,不正確的是

A.若容器①中反應(yīng)10min達(dá)到平衡,0至10min時(shí)間內(nèi),用CO表示的平均反應(yīng)速率υ(CO)=4.0×10-2 mol/(L·min)

B.容器③中,開始時(shí)υ(CO)生成>υ(CO)消耗

C.達(dá)平衡過程體系能量的變化:Q1=4Q2

D.平衡時(shí),①與②容器中CO的體積分?jǐn)?shù)相等

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖,隔板K可左右移動,甲中充入2 mol A和1 mol B,乙中充入2 mol C和1 mol He,此時(shí)K停在0處。發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g),達(dá)到平衡后,恢復(fù)至溫度。下列有關(guān)說法不正確的是

A.達(dá)平衡后,隔板K最終停留在左側(cè)刻度0~2之間

B.若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處,則活塞停留在右側(cè)6處

C.達(dá)到平衡時(shí),甲容器中B的物質(zhì)的量小于于乙容器中B的物質(zhì)的量

D.根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的

A.已知2H2O(l)==2H2(g)+O2(g) △H=+571.6KJ·mol-1,無法求H2的燃燒熱

B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H>0,無法比較二者的穩(wěn)定性

C.已知500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放出19.3KJ的熱量,無法推出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

D.已知2C(s)+2O2(g)==2CO2(g) △H1;2C(s)+2O2(g)==2CO(g) △H2,無法得出△H2>△H1

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)

事實(shí)

結(jié)論

A

其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時(shí)間縮短

當(dāng)其他條件不變時(shí),升高反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

A、B兩支試管,各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液,在A試管中加入2mL0.01mol/LH2C2O4溶液和在B試管中加入4mL 0.02mol/L的H2C2O4溶液,記錄溶液褪色所需時(shí)間,B試管褪色時(shí)間短

當(dāng)其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g) N2H4(l)+H2(g),把容器的體積縮小一半

正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

D

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液,在B試管中加入2~3滴FeCl3溶液,B試管中產(chǎn)生氣泡快

當(dāng)其他條件不變時(shí),催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式正確的是

A.硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng):3SCN-+Fe3+ Fe(SCN)3↓

B.氧氣通入稀硫酸酸化的KI溶液:O2+2 H2O+4I-=2I2+4OH-

C.酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng):2MnO4-+5C2O42-+16H+==2Mn2++8H2O+10CO2↑

D.向鹽酸中逐滴加入等體積等濃度的碳酸鈉溶液:CO32-+2H+==CO2↑+H2O

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol X,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):X(g)Y(g)+Z(g) ?H<0容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。以下分析正確的是

A.從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率

v(X)=mol/(L·min)

B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.32

C.欲提高平衡體系中Y的含量,可升高體系溫度或減少Z的量

D.其他條件不變,再充入0.1 mol 氣體X,平衡正向移動,X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

反應(yīng)aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時(shí),M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是

(1)1.4 MPa (2)2.1 MPa

平衡時(shí)M的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)條件的關(guān)系圖

A.同溫同壓同z時(shí),加入催化劑,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

B.同壓同z時(shí),升高溫度,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

C.同溫同z時(shí),增加壓強(qiáng),平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

D.同溫同壓時(shí),增加z,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

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