14．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）

A．

熔融NaCl

B．

CO2

C．

蔗糖

D．

FeCl3溶液

13．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	NA個(gè)任何氣體分子所占體積都約是22.4L
	B．	NA個(gè)H3O+含有電子數(shù)目為11NA
	C．	0.5mol/L  NaOH溶液中含有0.5NA個(gè)Na+
	D．	NA個(gè)CO2和NO2的混合氣體中氧原子數(shù)目為2NA

12．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	Na投入到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	B．	AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	C．	Al2O3和NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
	D．	FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

11．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H
（2）X與W組成的化合物電子式為
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶H₂O．對化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①B的化學(xué)式為：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O
②已知1mol/L  100mL B的溶液能與1mol/L  20mLKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)．寫出反應(yīng)的離子方程式：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

10．硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．回答下列問題．
（1）工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如圖：

	發(fā)生的主要反應(yīng)
電弧爐	SiO2+2C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$si+2CO
流化床反應(yīng)器	Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300\;}}{\;}$SiHCl3+H2
還原爐

①還原爐中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl，該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)為HCl和H₂（填化學(xué)式）．用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl₃大約占85%，還有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表，提純SiHCl₃的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾．

物質(zhì)	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸點(diǎn)/°C	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

③SiHCl₃極易水解，其完全水解的化學(xué)方程式為SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl↑．
（2）氮化硅（Si₃N₄）是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀態(tài)的Si₃N₄可以由SiCl₄的蒸氣和NH₃反應(yīng)制取．粉末狀Si₃N₄遇空氣和水都不穩(wěn)定，但將粉末狀的Si₃N₄和適量氧化鎂在230×1.01×10⁵Pa和185℃的密閉容器中進(jìn)行熱處理，可以制得結(jié)構(gòu)十分緊密、對空氣和水都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料，同時(shí)還得到遇水不穩(wěn)定的Mg₃N₂．
①由SiCl₄和NH₃反應(yīng)制取Si₃N₄的化學(xué)方程式為3SiCl₄+4NH₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
②四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的Si₃N₄沉積在石墨表面可得較高純度的氮化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiCl₄+2N₂+6H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
③Si₃N₄和適量氧化鎂在230×1.01×10⁵Pa和185℃的密閉容器中進(jìn)行熱處理的過程中，除生成Mg₃N₂外，還可能生成SiO₂物質(zhì)（填化學(xué)式）．熱處理后除去MgO和Mg₃N₂的方法是加足量稀鹽酸過濾．

9．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�

	A．	將NO2球浸泡在冷水和熱水中
	B．	t℃ 25 50 100 KW/10-14 1.01 5.47 55.0
	C．	c（氨水）/（mol•L-1） 0.1 0.01 pH 11.1 10.6
	D．	向SO2水溶液中滴加氯水后，溶液的pH值減小

8．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
	B．	20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
	C．	室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
	D．	0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

7．屬于人體生命活動必需的微量元素是Fe（填“Fe”、“H”或“Na”）；鋼鐵暴露在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是：鋼鐵表面的水膜與鐵和碳組成了無數(shù)微小的原電池．

6．氯水有漂白作用，是由于其中含具有漂白性的HClO（填“HCl”或“HClO”）的緣故．奶粉中蛋白質(zhì)（填“蛋白質(zhì)”或“葡萄糖”）含量不足，將導(dǎo)致食用這種奶粉的嬰幼兒營養(yǎng)不良．

5．在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子是（　　）

	A．	Ba2+、Al3+、SO42-、NO3-		B．	Mg2+、K+、Cl-、NO3-
	C．	HCO3-、K+、Cu2+、SO42-		D．	K+、Na+、OH-、Br