Question

8．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.1mol/L NaHCO₃溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• B． 20mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• C． 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-）
• D． 0.1mol/L CH₃COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．二者恰好反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸根離子水解但程度較小，碳酸根離子兩步水解和水電離都生成氫氧根離子；
B．二者混合后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的 CH₃COONa、CH₃COOH和NaCl，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，結(jié)合物料守恒判斷；
C．室溫下，pH=2的鹽酸濃度小于pH=12的氨水濃度，二者等體積混合后氨水有剩余，溶液呈堿性，但溶液中仍然存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D.0.1mol/L CH₃COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答 解：A．二者恰好反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸根離子水解但程度較小，碳酸根離子兩步水解和水電離都生成氫氧根離子，所以c（HCO₃^-）＜c（OH^-），故A錯誤；
B．二者混合后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的 CH₃COONa、CH₃COOH和NaCl，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，所以c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），但其電離程度較小，結(jié)合物料守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），故B正確；
C．室溫下，pH=2的鹽酸濃度小于pH=12的氨水濃度，二者等體積混合后氨水有剩余，溶液呈堿性c（OH^-）＞c（H⁺），但溶液中仍然存在電荷守恒，溶液中存在電荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），則c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），所以得c（Cl^-）+c（H⁺）＜c（NH₄⁺）+c（OH^-），故C錯誤；
D.0.1mol/L CH₃COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的應(yīng)用，易錯選項是A，題目難度不大．