14．下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（　�。�

A．

H+、CO32-、NO3-

B．

Cu2+、Cl-、OH-

C．

Na+、Cl-、HCO3-

D．

Ag+、K+、Cl-

13．下列反應屬于化合反應的是（　�。�

	A．	2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO		B．	2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A12O3+2Fe
	C．	CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑		D．	KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓

12．生理鹽水是指質(zhì)量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液．下列有關該溶液說法正確的是（　　）

	A．	100g溶液中含有0.9g NaCl		B．	100g水中含有0.9g NaCl
	C．	100g溶液中含有0.9mol NaCl		D．	100g水中含有0.9mol NaCl

11．石油和煤都是重要的化石能源，下列有關石油和煤的敘述正確的是（　　）

	A．	都是混合物		B．	都含有氧元素
	C．	資源充足，可以任意使用		D．	大部分物質(zhì)相同

10．N₂O₃中N元素的化合價為（　�。�

A．

+3

B．

+5

C．

+4

D．

+6

9．在某溫度下，將H₂（g） 和I₂（g） 各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得H₂（g） 的濃度為0.0080mol•L^-1．
（1）求I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)．
（2）在上述溫度下，若向以上空容器中通入H₂（g）和I₂（g）各0.20mol，試求達到化學平衡狀態(tài)時HI（g）的物質(zhì)的量濃度和I₂（g）轉(zhuǎn)化為HI（g）的轉(zhuǎn)化率．

8．中和熱的測定實驗是根據(jù)中和熱的計算公式來設計的．中和熱的計算公式又是根據(jù)中和反應原理、中和熱的定義等推導出來的．以測定氫氧化鉀稀溶液跟稀鹽酸反應的中和熱為例，請按要求填寫下列空白：
（1）中和熱的定義：在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應，生成1mol水時的反應熱．由中和熱的定義可知，中和熱的單位是kJ/mol．
（2）我們不能直接測定由于中和反應放出熱量使反應體系降低的能量，而只好測定實驗裝置中各部分物質(zhì)吸收反應放出的熱量．所以需要一個絕熱裝置，從而保證中和反應放出熱量等于（選填“大于”或“小于”或“等于”）實驗裝置中各部分物質(zhì)吸收的熱量．
（3）如果實驗時所用氫氧化鉀稀溶液和稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.55mol•L^-1和0.50mol•L^-1，溶液體積都為100mL，實驗裝置中各部分物質(zhì)吸收的熱量為qkJ，那么，根據(jù)

得：Q=$\frac{q}{n（{H}_{2}O）}$（填寫含有q的式子）．
而q=cm△t=[c（玻璃）×m（玻璃）+c（溶液）×m（溶液）]△t[式中c、m、△t分別表示物質(zhì)的比熱容、質(zhì)量、變化溫度]
當忽略玻璃儀器吸收的熱量、溶液的比熱容近似等于水的比熱容：
c（溶液）=4.18×10^-3kJ•g^-1•℃^-1、溶液的密度近似等于水的密度=1g•mL^-1，
m（溶液）=[V（鹽酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL^-1時，
q≈4.18×10^-3kJ•g^-1•℃^-1×[V（鹽酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL^-1×△t，從而得到中和熱的計算式是：△H=-Q kJ•mol^-1≈-16.72△tkJ•mol^-1．
（4）由以上推導過程可知，測定結(jié)果偏低的一個原因是忽略玻璃儀器吸收的熱量或?qū)懭芤旱谋葻崛菁s為水的比熱容或?qū)懭芤旱拿芏冉�似等于水的密度�?br />（5）由以上中和熱的計算式可以看出，中和熱測定實驗需測量的物理量：V（鹽酸）、V（KOH溶液）、反應前溶液的溫度、反應體系的最高溫度．
（6）中和熱測定實驗主要用品：儀器：簡易量熱計（雙層隔熱杯、蓋、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計）、100mL量筒2個；藥品：0.50mol•L^-1鹽酸、0.55mol•L^-1KOH溶液．

7．鋅跟鹽酸反應的離子方程式是：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑．在如表所列的條件下，反應速率最大的是（　�。�

選項	溫度/K	鋅	c（Zn2+）/mol/L	c（H+）/mol/L	另加溶液
A	281	鋅塊	0.1	3
B	308	鋅粉	0.2	3	少量氯化銅
C	281	鋅塊	0.1	2
D	308	鋅粉	0.1	3	少量氯化鋇

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．在相同條件下，在密閉容器中，如表所列反應的平衡常數(shù)的關系正確的是（　　）

反應方程式	平衡常數(shù)
Si+4HF（aq）?SiF4+2H2	K1
Si+4HCl（aq）?SiCl4+2H2	K2
Si+4HBr（aq）?SiBr4+2H2	K3

A．

K1＞K2＞K3

B．

K1＞K3＞K2

C．

K2＞K3＞K1

D．

K3＞K2＞K1

5．已知在448℃時，反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為49．下列敘述中正確的是（相同溫度下）（　�。�

	A．	反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$=49
	B．	反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=49
	C．	反應HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=7
	D．	反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=$\frac{1}{49}$