8．t℃時(shí)，將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.8mol B，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）從開(kāi)始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，生成C的平均速率為0.2 mol•L^-1•min^-1；
（2）x=4；
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣，化學(xué)平衡C；
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)　 B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)　 C．不移動(dòng)．

7．K₂Cr₂O₇是橙紅色晶體，K₂Cr₂O₄是黃色晶體，若將K₂Cr₂O₇配成一定濃度的溶液，可以發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Cr₂O^2-₇+H₂O?2CrO^2-₄+2H⁺，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液的顏色在橙色和黃色之間，試回答：
（1）向盛有2mL的上述K₂Cr₂O₇溶液的試管中滴入10滴2mol•L^-1的NaOH溶液，則試管中的溶液呈黃色．原因是加入OH^-，使C（H⁺）減少，平衡向右移動(dòng)，C（CrO₄^2-）增大．
（2）向（1）所得的溶液中滴入5滴2mol•L^-1的硫酸，試管中溶液呈橙黃色，理由是加入H₂SO₄使C（H⁺）增大平衡向左移動(dòng)，C（Cr₂O₇^2-）增大．

6．圖為某化學(xué)反應(yīng)速率-時(shí)間圖．在t₁時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是（　　）

	A．	2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0		B．	4NH3（g）+O2（g）?4NO（g）+6H2O （g）；△H＜0
	C．	H2（g）+I2（g）?2HI （g）；△H＞0		D．	C （s）+H2O （g）?CO （g）+H2 （g）；△H＞0

5．某化學(xué)研究型學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氯氣的性質(zhì)．【裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O】
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）按上圖連接好裝置后，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前要（填“要”或“不要”）對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢查．
（2）裝置B中氯氣與FeCl₂溶液反應(yīng)生成FeCl₃的化學(xué)方程式為2FeCl₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（3）氯氣可用裝置C來(lái)收集，說(shuō)明Cl₂的密度比空氣大（填“大”或“小”）．
（4）為了收集干燥的Cl₂，可在裝置B、C之間連接盛有濃硫酸（填“濃硫酸”或“Na₂CO₃溶液”）的洗氣瓶．
（5）為了吸收殘余的氯氣，防止空氣污染，裝置D中應(yīng)盛放NaOH溶液（填“NaOH溶液”或“飽和NaCl溶液”）．
（6）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl₂，則參加反應(yīng)的MnO₂物質(zhì)的量為0.1mol．
【知識(shí)拓展】
（7）漂白粉（主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣）是利用氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)制成的，填寫(xiě)下列化學(xué)反應(yīng)方程式：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂++2H₂O該反應(yīng)是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
【知識(shí)應(yīng)用】
（8）目前，我國(guó)不少自來(lái)水廠用氯氣殺菌、消毒，其原理為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，具有殺菌消毒作用．

4．為達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)選擇合適的試劑及實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格．供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	試劑及方法
除去細(xì)沙中混有的碘	A
證明某些雨水樣品呈酸性	C
鑒別甲烷和乙烯	D
除去開(kāi)水壺內(nèi)壁的水垢	B

A．加熱升華
B．加適量的食醋振蕩
C．用pH試紙測(cè)定溶液pH
D．分別通入酸性高錳酸鉀溶液．

3．我省地處東南沿海，海域面積大，海洋資源十分豐富，從海水中可提取多種化工原料．如圖是某工廠利用海水提取鎂的工業(yè)流程：

請(qǐng)回答下列各題：
（1）操作a的名稱(chēng)是過(guò)濾；
（2）固體A是鎂，氣體B是氯氣；
（3）海水中的鎂元素為化合態(tài)（填“游離態(tài)“或”化合態(tài)“）；
（4）寫(xiě)出Mg（OH）₂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

2．完成下列各題．
（1）硫燃燒的產(chǎn)物是形成酸雨的主要?dú)怏w之一．寫(xiě)出硫在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂．
（2）NaHCO₃是制作糕點(diǎn)的常用膨松劑，寫(xiě)出NaHCO₃受熱分解的化學(xué)方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

1．從A．甲醛  B．乙醇  C．油脂  D．蛋白質(zhì)  E．纖維素  F．淀粉六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號(hào)填在橫線(xiàn)上．
（1）能水解生成氨基酸的是D；   
（2）遇碘水顯藍(lán)色的是F；
（3）棉花、甘蔗渣的主要成分是E；
（4）工業(yè)上用于制造肥皂的主要原料是C；
（5）體積分?jǐn)?shù)為75%的B溶液常用于醫(yī)療消毒；
（6）新裝修的家居中會(huì)散發(fā)出苯和A等揮發(fā)性有害物質(zhì)．

20．下列互為同素異形體的是（　�。�

A．

168O和188O

B．

CH3CH3和C6H6

C．

金剛石和石墨

D．

NO和 NO2

19．紫薯中含有被譽(yù)為“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核電荷數(shù)為34，中子數(shù)為44，則硒原子的核外電子數(shù)為（　�。�

A．

10

B．

34

C．

44

D．

78