3．我省地處東南沿海，海域面積大，海洋資源十分豐富，從海水中可提取多種化工原料．如圖是某工廠利用海水提取鎂的工業(yè)流程：

請(qǐng)回答下列各題：
（1）操作a的名稱是過(guò)濾；
（2）固體A是鎂，氣體B是氯氣；
（3）海水中的鎂元素為化合態(tài)（填“游離態(tài)“或”化合態(tài)“）；
（4）寫出Mg（OH）2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．

分析 海水結(jié)晶得到粗鹽和母液，母液加入石灰乳沉鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾后的沉淀中加入鹽酸生成氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中失水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣，所以固體A為鎂，氣體B為氯氣，據(jù)此答題．

解答 解：海水結(jié)晶得到粗鹽和母液，母液加入石灰乳沉鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾后的沉淀中加入鹽酸生成氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中失水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣，所以固體A為鎂，氣體B為氯氣，
（1）根據(jù)上面的分析可知，操作a的名稱是過(guò)濾，
故答案為：過(guò)濾；
（2）根據(jù)上面的分析可知，固體A為鎂，氣體B為氯氣，
故答案為：鎂；氯氣；
（3）海水中的鎂元素主要以氯化鎂形式存在，所以是化合態(tài)的形式存在，
故答案為：化合態(tài)；
（4）Mg（OH）2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，
故答案為：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及粗鹽提純、氧化還原反應(yīng)判斷，離子方程式書寫等，為高考常見(jiàn)題型，利用所學(xué)知識(shí)結(jié)合流程圖信息是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：
（1）計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=0.234mol/L（保留三位小數(shù)）；
（2）比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）＜ T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）若反應(yīng)在體積為20L的密閉容器中進(jìn)行，則4min～10min外界向反應(yīng)體系提供的能量至少為32.4kJ．
（4）若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl2）=0.031mol/L（保留三位小數(shù)）
（5）比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小：v（5-6）＞ v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．A、B兩種氣體組成的混合氣體 8.6g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 8.96L．已知A與B的物質(zhì)的量之比為3：1，相對(duì)分子質(zhì)量之比為14：1，由此可推斷A可能是CO或N2或C2H4，B可能是H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某有機(jī)物 0.100mol 完全燃燒，生成 7.20g 水和 15.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳．又測(cè)定出此有機(jī)物的蒸氣與相同狀況下同體積的氫氣質(zhì)量比為 54：1．
（1）求此有機(jī)物的分子式．（要求有計(jì)算過(guò)程）
（2）已知該有機(jī)物與 FeCl3 溶液反應(yīng)呈紫色，
推斷該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的包裝箱應(yīng)貼上右圖標(biāo)志的是（　　）
A．硫酸鈉B．酒精C．濃硫酸D．氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．t℃時(shí)，將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.8mol B，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開(kāi)始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，生成C的平均速率為0.2 mol•L-1•min-1；
（2）x=4；
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣，化學(xué)平衡C；
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)　 B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)　 C．不移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．磷（P）基態(tài)原子最外層軌道表示式：
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：
O2+4H++4e-═2H2O
C．葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：C6H12O6
D．氰基的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：S＞O＞NB．沸點(diǎn)：H2O＞HF＞H2S
C．離子半徑：Cl-＞Al3+＞Mg2+D．還原性：I-＞S2-＞Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
B．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為8：9：10
C．兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

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