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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

9.研究SO2、NOx等對(duì)改善空氣質(zhì)量具有重要意義.
(1)NOx是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一.
①NOx能形成酸雨,由NO2形成的酸雨中含有的主要離子有H+、NO3-
②汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)的高溫會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+O2═2NO.
(2)為減少SO2的排放,常采取一些有效措施.
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,燃燒過(guò)程中,硫元素轉(zhuǎn)化成其最高價(jià)態(tài)的化合物,該化合物的化學(xué)式是CaSO4
②下列物質(zhì)中,可用于吸收煙氣中的SO2的是ad(填序號(hào)).
a.Na2CO3       b.H2SO4       c.NaHSO3     d.NH3•H2O
(3)取某空氣樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)液,其中所含的離子及其濃度如表:
離子K+Na+NH4+H+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-5  a4×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:a=1×10-4 mol/L.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

8.草木灰中富含鉀鹽,主要成分是碳酸鉀,還含有少量氯化鉀和硫酸鉀等.現(xiàn)從某草木灰樣品中提取鉀鹽,并檢驗(yàn)其中的CO32-、SO42-和Cl-
(1)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下,請(qǐng)補(bǔ)充完整:①加水?dāng)嚢瑁ɑ蛉芙猓?nbsp; ②過(guò)濾  ③蒸發(fā)濃縮  ④冷卻結(jié)晶  ⑤過(guò)濾.
(2)上述操作中需要用到玻璃棒的是①②③⑤(填序號(hào)).
(3)將制得的少量晶體加水溶解后,分別置于三支試管中.
①向第一支試管中加入少量稀鹽酸,可觀察到產(chǎn)生大量氣泡,說(shuō)明溶液中存在CO32-離子.
②向第二支試管中加入足量稀鹽酸后,再加入BaCl2溶液,可觀察到白色沉淀,說(shuō)明溶液中存在SO42-
③向第三支試管中先加入足量Ba(NO32溶液,過(guò)濾后,再向?yàn)V液中加入足量(硝酸酸化的)AgNO3溶液,可觀察到白色沉淀,說(shuō)明溶液中存在Cl-.其中,加入足量Ba(NO32溶液的目的是排除CO32-和SO42-的干擾.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

7.可逆反應(yīng)4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g),取4molA和5molB置于容積為5L的容器中,20s后,測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為0.4mol/L.則此時(shí)B、C的濃度是多少?若以物質(zhì)D來(lái)表示這段時(shí)間的反應(yīng)速率應(yīng)為多少?

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

6.青蒿素(分子式為C15H22O5)是從植物黃花蒿葉中提取的可用于治療瘧疾的藥物.我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因在青蒿素及雙氫青蒿素(分子式為C15H24O5)領(lǐng)域的開(kāi)創(chuàng)性研究分享了2015諾貝爾生理學(xué)及醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),成為了首位獲得諾貝爾獎(jiǎng)的中國(guó)本土科學(xué)家.青蒿素為無(wú)色針狀晶體,味苦.在乙醚中可溶解,在水中幾乎不溶.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g
B.青蒿素的化學(xué)合成方法沒(méi)有任何研究意義
C.青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素是物理變化
D.用乙醚提取黃花蒿葉中的青蒿素比用水效果好

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

5.元素周期表中對(duì)角線原則是指某些相鄰兩個(gè)主族上下相差一個(gè)周期的元素之間性質(zhì)相似規(guī)律,比如鈹(Be)與鋁的性質(zhì)相似,則下列推斷中,正確的是( 。
①BeCl2溶液的pH<7,將其蒸干并灼燒后,得到的殘留物可能為BeO;
②CO2通入Na2BeO2溶液液中可以產(chǎn)生Be(OH)2沉淀;
③Be(OH)2既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液;
④BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be(OH)2反應(yīng)能進(jìn)行.
A.②④B.②③C.①②③D.全部正確

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

4.利用光能和光催化劑,可將 CO2 和 H2O(g)轉(zhuǎn)化為 CH4 和 O2.紫外光照射時(shí),在不同催化劑(Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示.
(1)在0~30 小時(shí)內(nèi),CH4的平均生成速率 v、v和v從大到小的順序?yàn)関>v>v;反應(yīng)開(kāi)始后的 12 小時(shí)內(nèi),在第II種催化劑作用下,收集的 CH4最多.
(2)將所得 CH4 與 H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g).該反應(yīng)△H=+206kJ•mol-1.畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化圖(進(jìn)行必要標(biāo)注).

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

3.對(duì)下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗(yàn)中,作出的判斷一定正確的是(  )
A.加入氯化鋇溶液不產(chǎn)生沉淀,再加入硝酸銀溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,可判定含有Cl-
B.先加稀鹽酸酸化,無(wú)沉淀生成,再加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,可判定含有SO42-
C.加入NaOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,可判定含有Mg2+
D.加入鹽酸后有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出,此氣體能使澄清石灰水變渾濁,可判定含有CO32-

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

2.關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別,下列判斷正確的是(  )
A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不消失,可確定有Cl-存在
B.加入濃NaOH液并加熱,產(chǎn)生可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體,可確定有NH4+存在
C.加入鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,可確定有SO42-存在
D.取該溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,可確定有Na+,無(wú)K+

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

1.氫氧化鋁在水中可建立如下平衡:Al3++3OH-?Al(OH)3?H++AlO2-+H2O,運(yùn)用勒夏特列原理判斷,下列敘述中正確的是( 。
A.向以上平衡體系中加入足量濃NaOH溶液,兩平衡都向右移動(dòng),Al(OH)3的質(zhì)量增加
B.向以上平衡體系中加入足量濃鹽酸,Al3+的物質(zhì)的量增加
C.在同一溶液中,Al3+與OH-能大量共存
D.在同一溶液中,AlO2-與H+能大量共存

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

20.已知H+(ag)+OH-(ag)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1.現(xiàn)有以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+2H2O(l);
③HCl(aq)+NH3•H2O(aq)═NH4Cl(aq)+H2O(l);
④CH3COOH(aq)+NH3•H2O(aq)═CH3COONH4(aq)+H2O(l);
其中反應(yīng)熱為△H=-57.3kJ•mol-1的是:( 。
A.①和③B.C.D.以上都不對(duì)

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