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科目: 來源: 題型:解答題

14.金屬鐵是應(yīng)用廣泛,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物.
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式,可利用離子交換和滴定的方法.實驗中稱取3.25g的FeClx樣品,溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理,再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā)生交換.交換完成后,流出溶液的OH-用1.0mol•L-1的鹽酸中和滴定,正好中和時消耗鹽酸60,0mL.計算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中x的值:3(列出計算過程).
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測得n(Fe):n(Cl)=1:2.8,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%.
(3)把SO2氣體通入FeCl3溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料.FeCl3和KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,其中Zn極的電極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2,K2FeO4的電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-

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科目: 來源: 題型:選擇題

13.下列物質(zhì)的用途中,不正確的是( 。
A.硅酸鈉:木材防火劑B.二氧化硅:太陽能電池板
C.過氧化鈉:供氧劑D.小蘇打:發(fā)酵粉主要成份

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科目: 來源: 題型:選擇題

12.下列各組物質(zhì)中,因為反應(yīng)條件或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是( 。
①C與O2       ②Na與O2       ③Fe與Cl2 ④AlCl3溶液與氨水    ⑤CO2與NaOH溶液.
A.除③外B.除③⑤外C.除③④外D.除②外

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科目: 來源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)金屬的說法正確的是( 。
①鐵釘在潮濕的空氣容易生銹、阝c著火用水撲滅 ③鋁在空氣中耐腐蝕,所以鋁是不活潑金屬、苡镁凭珶艏訜徜X箔至熔化,鋁并不滴落,說明氧化鋁的熔點比鋁高⑤青銅、不銹鋼都是合金 ⑥KSCN溶液可以檢驗Fe3+
A.①④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.①②⑤⑥

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科目: 來源: 題型:填空題

10.用如圖所示裝置進行實驗.實驗過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清.
查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色.
(1)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH增大(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)若在X極收集到672mL氣體,在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少0.28g.

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科目: 來源: 題型:填空題

9.氨作為一種富氫化合物,具有各種優(yōu)點,特別是氨有著良好的產(chǎn)業(yè)基礎(chǔ),價格低廉,氨作為燃料電池燃料具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ毖跞剂想姵厥疽鈭D,回答下列問題.
(1)a電極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O;
(2)反應(yīng)一段時間后,電解質(zhì)溶液的pH將減。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”).

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科目: 來源: 題型:解答題

8.實驗室可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
(1)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是355:252(最簡整數(shù)比).
(2)若反應(yīng)過程中有20摩爾電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,試計算理論上被氧化的HCl物質(zhì)的量及生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況).

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科目: 來源: 題型:填空題

7.2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H1=-702kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H2=-182kJ/mol
由此可知ZnO(s)+Hg(l)=Zn(s)+HgO(s)△H3=+260 kJ/mol.

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科目: 來源: 題型:選擇題

6.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗方法正確的是( 。
A.向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解,說明原溶液中一定含有SO42-
B.某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),則該溶液一定為氯水或者溴水
C.向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原固體粉末中一定含CO32-或HCO3-
D.將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明原固體中一定含有NH4+

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科目: 來源: 題型:解答題

5.(1)銅既能與稀硝酸反應(yīng).也能與濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時,可將方程式表示為:
Cu+HNO3═Cu(NO32+NO↑+NO2↑+H2O (未配平)
①硝酸在該反應(yīng)中的作用是氧化性和酸性,
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后,若得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol.
(2)①已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng):
□P4+□HClO3+□18H2O═□HCl+□H3PO4
配平上述反應(yīng)方程式,并表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
②白磷有毒,有實驗室可采用CuSO4溶液進行處理,其反應(yīng)為:
11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
在該反應(yīng)中30mol CuSO4可氧化P4的物質(zhì)的量是1.5mol.
(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鋅(ZnFe2Ox),常溫下它能使工業(yè)廢氣中的氮的氧化物、SO2等分解,減小工業(yè)廢氣對環(huán)境的影響,它可由鐵酸鋅(ZnFe2O4)經(jīng)高溫還原制得.轉(zhuǎn)化流程如圖所示:

若2mol ZnFe2Ox與SO2可生成0.75mol S,x=3.25.寫出鐵酸鋅高溫被H2還原生成氧缺位鐵酸鋅的化學(xué)方程式4ZnFe2O4+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4ZnFe2O3.25+3H2O.

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