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9.氨作為一種富氫化合物,具有各種優(yōu)點,特別是氨有著良好的產業(yè)基礎,價格低廉,氨作為燃料電池燃料具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ毖跞剂想姵厥疽鈭D,回答下列問題.
(1)a電極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O;
(2)反應一段時間后,電解質溶液的pH將減小(填“增大”“減小”或“不變”).

分析 (1)燃料電池中,負極上是燃料氨發(fā)生失電子的氧化反應;
(2)根據電極反應式結合氫離子和氫氧根離子濃度的變化來確定溶液pH的變化.

解答 解:(1)a電極通入的是氨氣,為負極,負極上燃料氨氣失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為:2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O,
故答案為:2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O;
(2)反應一段時間后,由于電池反應生成水,所以電解質中氫氧根濃度減小,即堿性減弱,pH減小,
故答案為:減小.

點評 本題考查了原電池原理的應用,題目主要考查了燃料電池,側重于電極反應式書寫內容的考查,題目難度不大,注意燃料電池中根據得失電子判斷正負極.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.現有以下8種物質:a.鋁、b.NaHSO4固體、c.氯化氫、d.SO2、e.Ba(OH)2固體,f.K2co3固體、g.稀硫酸、h.熔融NaNO3
(1)按物質的分類方法填寫表格的空白處(填編號)
 分類標準 能導電的物質電解質 能電離出H+的物質 
 屬于該類的物質
a、g、h

b、c、e、f、h

b、c、g 
(2)e與g在水溶液中反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.某興趣小組擬利用如圖裝置探究驗證干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性.回答下列問題:

(1)按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來(填接口標號):Cl2接g,f接e,d接b,c接h.
(2)通入Cl2后,從集氣瓶B、C中紅色布條的現象可得出的結論燥的Cl2沒有漂白性,氯水有漂白性;其中發(fā)生的反應的化學方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO.
(3)為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色,你認為還應增加的實驗是鹽酸是否能使紅布條褪色.
(4)燒杯E中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O.
(5)工業(yè)上制漂白粉的原理是:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.(用化學方程式表示,下同)漂白粉敞口放置于潮濕空氣里易失效,其原因是:Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO32+2HClO,2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.第二周期中碳、氮、氧是構成生命物質的三種主要元素,在生產生活中也有著重要的應用.
(1)第二周期中,第一電離能處于B與N之間的元素有3種.
(2)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基態(tài)原子的未成對電子數與基態(tài)碳原子的未成對電子數相同,則其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d84s2
(3)NH3分子的VSEPR模型為正四面體,SO3分子的空間構型為平面三角形.
(4)乙烯酮(CH2=C=O)是一種重要的有機中間體,可用CH3COOH在痕量(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到.乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型有sp2和sp;CH3COOH的沸點比HCOOCH3的高,其主要原因是CH3COOH能夠形成分子間氫鍵,使沸點升高,HCOOCH3不能形成氫鍵.
(5)CH2=CHCN是制備晴綸的原料,其分子中σ鍵和π鍵的個數之比為2:1(填最簡整數比).
(6)[LiC60]PF6與NaCl晶體具有類似的晶胞結構([LiC60]+表示1個Li+位于1個C60內部).[LiC60]PF6晶體中包含的化學鍵有BCD(填字母):
A.金屬鍵    B.離子鍵    C.極性鍵    D.非極性鍵    E.范德華力.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質,分別有NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成.
已知:①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合,均有白色沉淀生成;
②0.1mol/L 乙溶液的pH<1(在常溫下);
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液,有不溶于稀硝酸的白
色沉淀生成.下列結論不正確的是( 。
A.甲溶液中含有HCO3-B.乙溶液中含有SO42-
C.丙溶液中含有Mg2+D.丁溶液中含有NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.金屬鐵是應用廣泛,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物.
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式,可利用離子交換和滴定的方法.實驗中稱取3.25g的FeClx樣品,溶解后先進行陽離子交換預處理,再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā)生交換.交換完成后,流出溶液的OH-用1.0mol•L-1的鹽酸中和滴定,正好中和時消耗鹽酸60,0mL.計算該樣品中氯的物質的量,并求出FeClx中x的值:3(列出計算過程).
(2)現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測得n(Fe):n(Cl)=1:2.8,則該樣品中FeCl3的物質的量分數為80%.
(3)把SO2氣體通入FeCl3溶液中,發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料.FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,其中Zn極的電極反應式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2,K2FeO4的電極反應式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.明礬的水溶液顯酸性,可做凈水劑的原因是Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+(寫有關的離子方程式).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.下面是某化學學習小組的同學進行研究性學習的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務.課本介紹了乙醇氧化的實驗:把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱,待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里,反復操作幾次.注意聞生成物的氣味,并觀察銅絲表面的變化.
(1)小趙同學用化學方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現,該化學方法中所另加的試劑及出現的主要現象是:銀氨溶液,出現銀鏡或新制氫氧化銅懸濁液,產生磚紅色沉淀.(用所學的知識回答)
(2)小趙同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時,偶然發(fā)現向溴水中加入足量的乙醛溶液,可以看到溴水褪色.該同學為解釋上述現象,提出三種猜想:
①溴與乙醛發(fā)生取代反應;②溴與乙醛發(fā)生加成反應③由于醛基具有還原性,溴將乙醛氧化為乙酸.為探究哪種猜想正確,小李同學提出了如下兩種實驗方案:
方案一:用pH試紙檢測溴水褪色后溶液酸性明顯增強,即可判斷一定發(fā)生了取代反應;
方案二:測定反應前溴水中Br2的物質的量和反應后溶液中Br-離子的物質的量.
(3)方案一是否可行否(填“是”或“否”),理由是不論是發(fā)生取代反應還是發(fā)生氧化反應,溶液的酸性均明顯增強.
(4)小李同學認為:假設測得反應前溴水中Br2的物質的量為amol,若測得反應后n(Br-)=amol,則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應.
(5)小吳同學設計如下實驗方案:①按物質的量之比為1:5配制KBrO3-KBr溶液,加合適的適量的酸,完全反應并稀至1L,生成0.5molBr2.②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液,使之褪色,然后將所得溶液稀釋為100mL,準確量取其中10mL.③加入過量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g.若已知CH3COOAg易溶于水.
試通過計算判斷:溴與乙醛發(fā)生反應的化學方程式為CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr
小張同學認為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸,請用文字解釋:Cl-、SO42-與過量的Ag+作用也產生沉淀,干擾實驗的進行.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)( 。
A.28 g氮氣所含有的原子數目為NA
B.在常溫常壓下,11.2 L N2含有的分子數為0.5 NA
C.0.5 mol單質鐵與足量鹽酸反應轉移電子數為NA
D.標準狀況下,1 L水所含分子數為$\frac{1}{22.4}$NA

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