9．近年來科學(xué)家制造出大量的新物質(zhì)，對下列三種物質(zhì)的相關(guān)說法錯誤的是（　�。�

石墨烯：從石墨中分離出來，是最薄、最堅硬的物質(zhì)	石墨塊：平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的全碳分子，具有優(yōu)良的化學(xué)穩(wěn)定性	納米碳管：具有優(yōu)良的場發(fā)射性能，制作陰極顯像管、儲氫材料

	A．	石墨烯具有良好的導(dǎo)電性
	B．	上述三種物質(zhì)與金剛石互為同素異形體
	C．	石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，可作H2的提純薄膜
	D．	上述三種物質(zhì)與濃硫酸都能發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)產(chǎn)物不同

8．鎳是有機(jī)合成的重要催化劑，某化工廠有含鎳催化劑廢品（主要成分是鎳、雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物，還有少量難溶性雜質(zhì)）．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：

幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH：

沉淀物	開始沉淀	完全沉淀
Al（OH）3	3.8	5.2
Fe（OH）3	2.7	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.7
Ni（OH）2	7.1	9.2

回答下列問題：
（1）溶液①中含金屬元素的離子是AlO₂^-．
（2）用離子方程式表示加入雙氧水的目的2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；雙氧水可以用下列物質(zhì)替代的是A．
A．氧氣           B．漂白液          C．氯氣        D．硝酸
（3）操作a和c需要共同的玻璃儀器是玻璃棒；操作C的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）如果加入雙氧水量不足或“保溫時間較短”，則所制備的產(chǎn)品可能含有的雜質(zhì)為產(chǎn)品中混有綠礬；請選擇合適的試劑，設(shè)計實驗證明產(chǎn)品中是否含“雜質(zhì)”取少量樣品溶于蒸餾水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則產(chǎn)品中含有亞鐵離子．
（5）含鎳金屬氫化物MH-Ni燃料電池是一種絕色環(huán)保電池，廣泛應(yīng)用于電動汽車．其中M代表儲氫合金，MH代表金屬氫化物，電解質(zhì)溶液可以是KOH水溶液．它的充、放電反應(yīng)為：xNi（OH）₂+M $?_{放電}^{充電}$ MH_x+xNiOOH；電池充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為Ni（OH）₂+OH^--e^-=NiOOH+H₂O，放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為MH_x+xOH^--xe^-=M⁺+xH₂O．

7．用濕法制磷酸的副產(chǎn)品氟硅酸（H₂SiF₆）生成無水氟化氫的工藝如圖所示：

已知氟硅酸鉀（K₂SiF₆）微酸性，有吸濕性，微溶于水，不溶于醇．在熱水中水解成氟化鉀、氟化氫及硅酸．
（1）寫出反應(yīng)器中的化學(xué)方程式：H₂SiF₆+K₂SO₄=H₂SO₄+K₂SiF₆↓．
（2）在洗滌氟硅酸鉀（K₂SiF₆）時常用酒精洗滌而不是用水，其目的是：氟硅酸鉀不溶于酒精，減少用水洗滌溶解氟硅酸鉀損失．
（3）該流程中哪些物質(zhì)可以循環(huán)使用：H₂SO₄、K₂SO₄．
（4）為了測定無水氟化氫的純度，取標(biāo)況下的氣體產(chǎn)物2.24L，測得質(zhì)量為3.1g，試解釋，為什么標(biāo)況下2.24L產(chǎn)物的質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于2.0g，HF分子間形成氫鍵，部分締合成雙聚體．

6．①將Cu片放入稀硫酸中，銅片未溶解．但是如果此時加入一定量的H₂O₂，則可以看到溶液變藍(lán)，相關(guān)離子方程式為Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
②在一定溫度下，向15g蒸餾水加入無水硫酸銅粉末，充分?jǐn)嚢璨⑦^濾，得到一定質(zhì)量的藍(lán)色晶體和8.4g濾液，若此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則原先加入的無水硫酸銅的物質(zhì)的量為多少？（要求有必要的推導(dǎo)過程）

5．已知氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞S，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	Fe可以和S在加熱條件下生成Fe2S3
	B．	Cl2和H2S相遇可發(fā)生反應(yīng)：H2S+Cl2═2HCl+S↓
	C．	在酸性溶液中，F(xiàn)e3+和S2-可以大量共存
	D．	Cl2可以氧化Fe3+

4．在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g．試回答下列問題．
（1）電源中X電極為直流電源的負(fù)極．
（2）pH變化：A：增大，B：減小，C：不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）通電5min時，B中共收集224mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 氣體，溶液體積為200mL，則通電前CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L（假設(shè)電解前后溶液體積無變化）．
（4）若A中KCl足量且溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH為13（假設(shè)電解前后溶液體積無變化）．

3．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

（1）同溫度下，等pH值的a．NaHCO₃ b．NaCN c．Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為a＞b＞c（填序號）．
（2）25℃時，將20mL 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液和20mL  0.1mol•L^-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是：相同溫度下HSCN比CH₃COOH的電離平衡常數(shù)大，同濃度時電離出的氫離子濃度大，與NaHCO₃溶液反應(yīng)快．反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（SCN^-）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是b（填序號）
a．c（CH₃COO^-）   b．c（H⁺）   c．K_W   d．醋酸電離平衡常數(shù)．

2．某課外活動小組用如圖裝置進(jìn)行實驗，試回答下列問題：
（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（3）有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是②④．
A．溶液中Na⁺向A極移動
B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)
C．反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
D．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（4）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑． 此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導(dǎo)出．
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因電解過程中陰極區(qū)是水電離出的氫離子放電，2H⁺+2e^-=H₂↑，所以水的電離平衡正向移動，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子，溶液顯示堿性．

1．某溫度下，濃度都是1mol•L^-1的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得各物質(zhì)的濃度分別為c（X₂）=0.4mol•L^-1，c（Y₂）=0.6mol•L^-1，c（Z）=0.4mol•L^-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（　　）

A．

2X2+3Y2?2X2Y3

B．

3X2+2Y2?2X3Y2

C．

X2+2Y22?XY2

D．

2X2+Y2?2X2Y

20．溫度濃度都相同的下列溶液：①（NH₄）₂SO₄，②NaNO₃，③NH₄HSO₄，④NH₄NO₃，⑤CH₃COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是（　�。�

A．

③①④②⑤

B．

①③⑤④②

C．

③②①⑤④

D．

⑤②④①③