20．溫度濃度都相同的下列溶液：①（NH4）2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是（　�。�
A．③①④②⑤B．①③⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③

分析 首先對物質(zhì)進(jìn)行分類，③NH4HSO4是電離顯強(qiáng)酸性；①（NH4）2SO4，④NH4NO3由于水解顯酸性；②NaNO3不水解，顯中性；⑤CH3COONa水解顯堿性，根據(jù)鹽類水解的酸堿性和水解程度比較．

解答 解：①（NH4）2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH＜7；③NH4HSO4電離出H+呈酸性，pH＜7；②NaNO3不水解，pH=7；⑤CH3COONa水解呈堿性，pH＞7，①、④比較，前者c（NH4+）大，水解生成c（H+）大，pH小，①③比較，后者電離出c（H+）比前者水解出c（H+）大，pH小，所以③①④②⑤，故選A．

點評 本題考查溶液PH的大小比較，題目難度不大，要考慮鹽類的水解程度大小，注意硫酸氫銨中硫酸氫根離子電離出氫離子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，B為液體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，由X受熱分解生成的A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：1．

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：D：O2；F：NO2．
（2）寫出X分解為A、B、C的化學(xué)方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O+CO2↑．
（3）寫出G→E變化的離子方程式3Cu+8H++2 NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列電離方程式不正確的是（　　）
A．H2SO4═2H++SO42-B．NH4NO3═NH4++NO3-
C．Na2CO3═Na2++CO32-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的位置如圖1所示，其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個數(shù)1：1和1：2的化合物．
請回答下列問題．
（1）H2Y2的電子式為，Z在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）在圖2中，b的pH約為7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a為H2Y2的水溶液，旋開分液漏斗旋鈕，觀察到燒瓶中溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2molI-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2．
（3）已知：298K時，金屬鈉與Y2氣體反應(yīng)，若生成1molNa2Y固體時，放出熱量414kJ；若生成1molNa2Y2固體時，放出熱量511kJ．則由Na2Y固體與Y2氣體反應(yīng)生成Na2Y2固體的熱化學(xué)方程式為Na2O（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol．
（4）有人設(shè)想利用原電池原理以氣體Z2和氫氣制備一種重要的化工原料，同時獲取電能．假設(shè)這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解溶液，則通入Z2的電極為原電池的正極，其電極反應(yīng)式為Cl2+2e-=2Cl-．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)是宇宙中最豐富的元素，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能的大小順序是N＞O＞S（填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為．
（2）c的氫化物與d的氫化物的沸點大小順序是H2O＞H2S；（填化學(xué)式）原因是水分子之間能形成氫鍵
（3）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；以上元素形成的分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4（填化學(xué)式，寫出兩種）．
（4）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸HNO2、HNO3；（填化學(xué)式）酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3．（填化學(xué)式）
（5）e和c形成的一種離子化合物的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為+1；其中c離子的配位數(shù)是4；若已知該晶胞的邊長為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的密度為$\frac{288×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知氧化性：Cl2＞Fe3+＞S，則下列說法正確的是（　�。�
A．Fe可以和S在加熱條件下生成Fe2S3
B．Cl2和H2S相遇可發(fā)生反應(yīng)：H2S+Cl2═2HCl+S↓
C．在酸性溶液中，F(xiàn)e3+和S2-可以大量共存
D．Cl2可以氧化Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．從下列現(xiàn)象可以判斷某一元酸是強(qiáng)酸的是（　�。�
A．加熱該酸至沸騰也不分解
B．該酸濃度為0.01 mol•L-1時的pH為2
C．該酸可以把Al（OH）3沉淀溶解
D．該酸可以與石灰石反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在pH都等于5的HCl和NH4Cl兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的H+離子濃度分別為A mol•L-1與B mol•L-1，則A和B的關(guān)系為（　�。�
A．A＞BB．A=10-4BC．B=10-4AD．A=B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．中學(xué)課本中介紹了如下實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：操作麻煩、乙醇轉(zhuǎn)化率低．

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