19．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：
；
制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列問(wèn)題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水，再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫到130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的作用是冷凝回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝）．反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標(biāo)號(hào)）．
A．分液漏斗　　　B．漏斗    C．燒杯  D．直形冷凝管     E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是重結(jié)晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是95%．（相對(duì)分子質(zhì)量：苯乙腈117；苯乙酸136）
（4）用CuCl₂•2H₂O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）₂沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少量最后一次洗滌液，加入稀硝酸，再加AgNO₃溶液，無(wú)白色渾濁出現(xiàn)．
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂攪拌30min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．

18．發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄氣體為燃料，NO₂氣體為氧化劑，兩者反應(yīng)生成N₂和水蒸氣，已知：
N₂ （g）+2O₂ （g）═2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ•mol^-1；
N₂H₄ （g）+O₂ （g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-534kJ•mol^-1；
H₂ （g）+F₂ （g）═2HF（g）△H₄=-538kJ•mol^-1；
2H₂ （g）+O₂ （g）═2H₂O（g）△H₂=-484kJ•mol^-1；
H₂O（1）═H₂O（g）△H₅=+44.0kJ•mol^-1．
（1）寫出N₂H₄氣體與NO₂氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1311.7kJ/mol．
（2）寫出N₂H₄氣體與F₂氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol．

17．在加入酚酞呈紅色的某溶液中，能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　　）

	A．	H+、MnO4-、Na+、Cl-		B．	K+、Fe2+、NO3-、HCO3-
	C．	Na+、K+、NO3-、SO42-		D．	Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

16．近年來(lái)大氣問(wèn)題受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注．按要求回答下列問(wèn)題：
實(shí)現(xiàn)反應(yīng)CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），△H₀，對(duì)減少溫室氣體排放和減緩燃料危機(jī)具有重要意義．在2L密閉容器中，通入5mol CH₄與5mol CO₂的混合氣體，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．

則p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的順序p₄＞p₃＞p₂＞p₁，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，當(dāng)1000℃甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1024 mol²•L^-2．

15．下列關(guān)于物質(zhì)分類的表述，正確的說(shuō)法是（　�。�

	A．	根據(jù)分散質(zhì)粒子能否透過(guò)濾紙，可以將分散系分為溶液、膠體和濁液
	B．	根據(jù)某物質(zhì)中是否含有氫元素，判斷該物質(zhì)是否屬于酸
	C．	根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，是否有電子轉(zhuǎn)移，判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)
	D．	根據(jù)某物質(zhì)中是否含有氧元素，可以判斷該物質(zhì)是否屬于氧化物

14．下列變化，必須要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

A．

HCl→H2

B．

H2O2→O2

C．

H2SO4→SO2

D．

Fe→Fe3O4

13．限用H₂SO₄、HNO₃、CH₃COOH、以及NaOH、Ba（OH）₂、Cu（OH）₂在水溶液中進(jìn)行反應(yīng)，符合離子方程式H⁺+OH^-=H₂O的化學(xué)方程式的個(gè)數(shù)有（　�。﹤�(gè)．

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

12．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	某溫度下純水的pH=6，該溫度下10L pH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為NA
	B．	以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過(guò)NA個(gè)電子，則正極放出H2的體積為11.2L
	C．	在反應(yīng)Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3）2中每溶解1mol Zn，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)等于2NA
	D．	5.4g Al分別與含溶質(zhì)0.2mol的NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)，生成H2分子數(shù)均為0.3NA

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	原子的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)
	B．	主族元素X、Y能形成XY3型化合物，序數(shù)差可能為2、6或8
	C．	分子結(jié)構(gòu)相似的分子相對(duì)分子質(zhì)量越大熔沸點(diǎn)越高
	D．	元素的原子得電子越多非金屬性越強(qiáng)，失電子越多，金屬性越強(qiáng)

10．鐵有多種價(jià)態(tài)，將14.4g草酸亞鐵（FeC₂O₄）與空氣隔絕加熱分解，最終得到7.2g鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是（　　）

A．

Fe3O4

B．

Fe2O3

C．

FeO

D．

FeO和Fe3O4