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1.下列物質(zhì)的名稱和化學(xué)式不相符的是( 。
A.鋁土礦(Al2O3B.磁性氧化鐵(FeO)
C.鐵紅(Fe2O3D.明礬[KAl(SO42•12H2O]

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20.合金比純金屬的性能更優(yōu)良,應(yīng)用范圍更廣,下列材料不是合金的是( 。
A.黃銅B.合金鋼C.硬鋁D.金箔

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19.有些金屬元素只能通過焰色反應(yīng)才能鑒定如K、Na,做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)所用的鉑絲每次用完后都必須洗凈,下列溶液可以用來洗鉑絲的是( 。
A.稀H2SO4B.稀HNO3C.濃H2SO4D.稀HCl(aq)

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18.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理.
常用的處理方法有兩種.
方法1:還原沉淀法該法的工藝流程為:
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②}^{Fe_{3}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr(OH)3
其中第①步存在平衡:2CrO${\;}_{4}^{2-}$(黃色)+2H+?CrO${\;}_{7}^{2-}$(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2,該溶液顯橙色.
(2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是ac(填字母).
a.2v(Cr2O${\;}_{7}^{2-}$)═v(CrO${\;}_{4}^{2-}$)
b.Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$的濃度相同
c.溶液的顏色不變
(3)完成第②步中氧化還原反應(yīng)的離子方程式:( 。〤r2O${\;}_{7}^{2-}$+( 。〧e2++( 。〩+═( 。〤r3++(  )Fe3++( 。〩2O
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常溫下,Cr(OH)3的溶度積K30=c(Cr3+)•c3(OH-)=1×10 -32,要使Cr3+沉淀完全(Cr3+濃度等于或小于1×10-5mol.L-l時(shí),Cr3+已沉淀完全),溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至5
方法2:電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-;的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀.
(5)用Fe做電極的原因?yàn)殛枠O反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,提供還原劑Fe2+
(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)2H++2e-=H2↑.溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe(OH)3(填化學(xué)式).

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17.某氯化鎂溶液的密度為1.2g.cm-3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%,500mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量等于(不考慮鎂離子的水解)( 。
A.0.5 molB.1.0 molC.2.0 molD.4.0 mol

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16.下列除雜試劑或方法有錯(cuò)誤的是( 。
 原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑主要操作方法
AHNO3溶液H2SO4BaCl2溶液過濾
BCO2SO2酸性KMnO4溶液、濃硫酸洗氣、干燥
CSiO2Al2O3稀鹽酸過濾
DC2H5OHCH3COOHCaO蒸餾
A.AB.BC.CD.D

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15.如圖A~D四種物質(zhì)均含有同一種元素,A可以是單質(zhì)也可以是氣態(tài)氫化物,D是該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,則A、B、C、D中共同含有的元素可能是(  )
A.B.C.D.

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14.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.高容量的儲(chǔ)氫材料研究是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問題之一
B.大力發(fā)展新型電動(dòng)汽車,可以減少燃油汽車的尾氣排放量
C.生活中常用的蠶絲、棉花、淀粉、油脂等都是由高分子組成的物質(zhì)
D.塑料袋在全球“失寵”,有償使用成為風(fēng)尚,是因?yàn)樗芰洗盥裾加猛恋厍译y以降解

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13.現(xiàn)有A、B、D、E、F、G六種前四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,E、F同主族,A、B的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等,A、D、E的質(zhì)子數(shù)之和與F的原子序數(shù)相等,A能分別與B、D、E形成電子總數(shù)相等的分子.E、F均能形成多種同素異形體,G2+的3d能級(jí)有8個(gè)電子.
(1)G原子的外圍電子排布式3d84s2;F的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有16種
(2)B、D、E三種元素中電負(fù)性最大的是O
(3)B、E、G形成的配合物G(BE)4,常溫下G(BE)4為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑,G(BE)4屬于分子晶體晶體
(4)BA4、DH3兩種分子在A2E中的溶解度相差很大,其原因是CH4為非極性分子,NH3為極性分子,H2O為極性溶劑,根據(jù)相似相容原理,NH3在水中的溶解度大,且NH3與H2O可形成分子間氫鍵,增大了NH3在H2O中的溶解度;
(5)B和D形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖1,其硬度超過金剛石晶體,成為首屈一指的超硬新材料.寫出該化合物的化學(xué)式C3N4;其硬度超過金剛石的原因是碳氮鍵的鍵長小于碳碳鍵的鍵長,所以前者的鍵能大,故其硬度大.
(6)A2是新型清潔能源,鑭(La)和G單質(zhì)的合金可做存儲(chǔ)A2的材料.該合金的晶胞如圖2所示,若該晶胞的棱長為a pm,則該晶體的密度為$\frac{434}{(a×1{0}^{-10})^{3}×{N}_{A}}$g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

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12.下列各組物質(zhì)不用其它試劑就可以全部鑒別出來的是( 。
A.稀鹽酸、稀H2SO4B.KCl、BaCl2、CuSO4
C.KCl、BaCl2、CaCl2D.FeCl3、Fe2(SO43、NaCl
E.FeCl3、Fe2(SO43、NaCl   

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