相關(guān)習(xí)題
 0  152012  152020  152026  152030  152036  152038  152042  152048  152050  152056  152062  152066  152068  152072  152078  152080  152086  152090  152092  152096  152098  152102  152104  152106  152107  152108  152110  152111  152112  152114  152116  152120  152122  152126  152128  152132  152138  152140  152146  152150  152152  152156  152162  152168  152170  152176  152180  152182  152188  152192  152198  152206  203614 

科目: 來源:2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

已知:C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g) △H=akJ·mol—1;2C(s)+02(g)=2CO(g) △H=一220kJ·mol—1;H—H、O=0和O—H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol—1,則a為 ( )

A.—332 B.+130 C.+332 D.—l30

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

18.CO2是一種主要的溫室氣體,研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義.
(1)金剛石和石墨燃燒反應(yīng)中的能量變化如圖1所示.
①在通常狀況下,金剛石和石墨中,石墨(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為393.5kJ•mol-1
②石墨與CO2反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式:C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172.5 kJ•mol-1
(2)采用電化學(xué)法可將CO2轉(zhuǎn)化為甲烷.試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)時,該轉(zhuǎn)化的電極反應(yīng)方程式CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-
(3)CO2為原料還可合成多種物質(zhì).工業(yè)上常以CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇.
①已知:H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ•mol-1
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ•mol-1
2CO(g)+4H2(g)?CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-256.1kJ•mol-1
則:2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(l)△H=-305.7kJ•mol-1
②圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

17.某蓄電池的反應(yīng)為NiO2+Fe+2H2O$?_{放電}^{充電}$Fe(OH)2+Ni(OH)2
(1)該蓄電池充電時,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是Fe(OH)2
(2)放電時生成Fe(OH)2的質(zhì)量為18g,則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.4mol.
(3)以該蓄電池作電源,用如右圖所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示)
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2
(4)精煉銅時,粗銅應(yīng)與直流電源的正極(填“正”或“負(fù)”)相連,陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

16.現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3 mol•L-1的幾種溶液:①鹽酸②硫酸③醋酸CH3COOH
④氯化銨⑤氨水⑥NaOH溶液.回答下列問題:
(1)上述6種溶液中,水電離出的c(H+)最大的是④,最小的是②.
(2)將③、⑥混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為③>⑥(填“>”、“<”或“=”),溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)镃(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+).
(3)將等體積的①、⑤混合,則溶液的pH<7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式說明其原因:NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(4)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒,反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)棰冖佗郏?br />(5)若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后,溶液的pH大小關(guān)系為⑤<⑥.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

15.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后,混合物的分子數(shù)為2NA
B.25℃時,1L,pH=1的稀硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA
C.用惰性電極電解1L濃度均為0.2mol/L的Cu(NO32和AgNO3的混合溶液,當(dāng)有0.2NA個電子轉(zhuǎn)移時,理論上陰極析出6.4g金屬
D.電解精煉銅(粗銅含鐵、鋅、銀、金雜質(zhì)),陰極析出1 mol Cu,陽極失去的電子數(shù)小于2NA

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

14.25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-
B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液:Na+、K+、SO42-、Cl-
D.$\frac{c{(H}^{+})}{c({OH}^{-})}$=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

13.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( 。
A.碳酸的電離方程式:H2CO3═2H++CO32-
B.NaHSO4(溶液)的電離:NaHSO4═Na++H++SO42-
C.亞硫酸鈉水解的離子方程式:SO32-+2H2O?H2SO3+2OH-
D.HCO3-的水解方程式為:HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:填空題

12.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0.現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中,反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖.

(1)圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化;a、b、c、d四個點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d.
(2)①前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=0.04mol•L-1•min-1
②0~15min,反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)Kb=$\frac{10}{9}$.
③25min~35min時,反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)Kd=Kb(填“>”、“=”或“<”).
(3)反應(yīng)25min時,若只改變了某一個條件,使曲線發(fā)生如上圖所示的變化,該條件可能是增大NO2的濃度(用文字表達(dá)),若要達(dá)到使NO2(g)的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài),在25min時還可以采取的措施是BD.
A.加入催化劑        B.縮小容器體積
C.升高溫度         D.加入一定量的N2O4

查看答案和解析>>

科目: 來源:2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為:

已知碳的燃燒熱△H1=akJ·mol—1

則x為

A.a+b-c B.c+3a-b C.3a+b-c D.c+a-b

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:填空題

11.鐵是當(dāng)代社會中用量最大的金屬之一.磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一,發(fā)生的主要反應(yīng)為:Fe3O4(s)+4CO?3Fe(s)+4CO2
(1)已知:①Fe3O4(s)+4C(石墨)?3Fe(s)+4CO(g)△H=+646.0kJ/mol
②C(石墨)+CO2(g)?2CO(g)△H=+172.5kJ/mol
由Fe3O4(s)與CO反應(yīng)生成Fe(s)的熱化學(xué)方程式是Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H=-44.0kJ/mol.
(2)T℃時,在 2L恒容密閉容器中,加入Fe3O4、CO各1.0mol,10min反應(yīng)達(dá)到平衡時,容器中CO2的濃度是0.4mol/L.
①能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是c(選填字母).
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化            b.容器內(nèi)CO、CO2物質(zhì)的量比為1:1
c.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化      d.生成CO2的速率與消耗CO的速率相等
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率是80%.
③l0min內(nèi),反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v (CO2)=0.04mol/(L.min).
④欲提高該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是b(選填字母).
a.提高反應(yīng)溫度              b.移出部分CO2
c.加入合適的催化劑          d.減小容器的容積
⑤T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=256.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案