8．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量FeO、SiO₂．以孔雀石為原料可制備CuSO₄•5H₂O步驟如下：

（1）．寫出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O．
（2）．溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺．實驗步驟中試劑①最佳選c（填代號）．
A．KMnO₄B．Cl₂C．H₂O₂D．HNO₃
（3）溶液B中加入CuO作用是調(diào)pH值，（或減少c（H⁺））使Fe³⁺沉淀完全．
（4）常溫下Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-39，若要將溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，使溶液中c（Fe³⁺）降低至1×10^-3mol/L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至2或pH=2．
（5）由溶液C獲得CuSO₄•5H₂O晶體，需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮（或加熱濃縮），冷卻結(jié)晶和過濾．
（6）可用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液測定溶液A中Fe²⁺的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO₄10.00ml，A溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度0.025mol/L．（反應(yīng)原理：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O）

7．關(guān)于Na₂CO₃與NaHCO₃說法正確的是（　�。�

	A．	等質(zhì)量的兩物質(zhì)分別與足量鹽酸充分反應(yīng)時，NaHCO3產(chǎn)生CO2氣體多
	B．	可以用澄清石灰水或者氫氧化鈉溶液區(qū)別
	C．	等質(zhì)量的兩物質(zhì)分別與足量的等濃度鹽酸反應(yīng)時，一般是Na2CO3產(chǎn)生CO2氣體快
	D．	NaHCO3中Na2CO3混有雜質(zhì)可以用加熱方法除去

6．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�

	A．	鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	鈉和冷水反應(yīng)   Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	C．	氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O
	D．	少量NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═CO32-+H2O

5．在下列變化中，一定需要另外加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　　）

A．

HCl→H2

B．

Br-→Br2

C．

Fe2O3→Fe

D．

KMnO4→O2

4．下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）

	A．	用分液法可分離植物油和水
	B．	用過濾法可出去食鹽中混有的Fe（OH）3膠體
	C．	用酒精萃取碘水中的碘
	D．	用鹽酸可除去Mg中混有的Al

3．根據(jù)反應(yīng)：2KClO₃+I₂═2KIO₃+Cl₂↑判斷，下列結(jié)論不正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)		B．	I2具有還原性
	C．	當(dāng)生成1mol Cl2時轉(zhuǎn)移2mol電子		D．	氧化劑是KClO3

2．下列溶液中離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
	B．	常溫下PH=9的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-
	C．	0.1mol/LNaOH溶液中：HCO3-、Na+、K+、Ca2+
	D．	無色溶液中：H+、Cu2+、Al3+、NO3-

1．若N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，則下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的說法正確的是（　�。�

	A．	1molNa與足量氧氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
	B．	1L0.1mol/LHCl溶液中含0.1NAHCl分子
	C．	100ml 1mol/L鹽酸與0.1molNa2CO3無論如何滴加都產(chǎn)生0.05NA的CO2分子
	D．	0.1mol/L的AlCl3中Cl-的物質(zhì)的量為0.3NA

20．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用說法錯誤的是（　�。�

	A．	小蘇打可以做發(fā)酵粉
	B．	過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為供氧劑
	C．	鐵紅常用作紅色油漆或涂料
	D．	鈉可以從硫酸銅溶液中置換出銅

19．利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理．某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如圖．

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺．
（1）實驗室用98%（密度是1.84g/cm³）的濃硫酸配制250mL 4.8mol•L^-1的H₂SO₄溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需250mL容量瓶、膠頭滴管，需要取用65.2ml98%（密度是1.84g/cm³）的濃硫酸．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有升高反應(yīng)溫度；增大固體顆粒的表面積（答出兩點）．
（3）H₂O₂的作用是將濾液Ⅰ中的Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：2Cr³⁺+3H₂O₂+H₂O=Cr₂O₇^2-+8H⁺．
（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表：

陽離子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
開始沉淀時的pH	2.7	-	-	-
沉淀完全時的pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為CrO₄^2-．濾液Ⅱ中陽離子主要有Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺；但溶液的pH不能超過8，其理由是pH超過8會使部分Al（OH）₃溶解生成AlO₂^-，最終影響Cr（III）回收與再利用．
（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是Ca²⁺、Mg²⁺．
（6）寫出上述流程中用SO₂進(jìn)行還原時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3SO₂+2Na₂CrO₄+12H₂O=2CrOH（H₂O）₅SO₄↓+Na₂SO₄+2NaOH．