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18．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑．A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是（　�。�
A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性
B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應
C．若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀產生
D．工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為加熱、使用催化劑

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17．下列相關實驗不能達到預期目的是（　　）
相關實驗預期目的
A向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3驗證火柴頭含有氯元素
B試樣加水溶解后，再加入足量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成檢驗NaHCO3固體中是否含
Na2CO3
C向溶液中加NaOH溶液后加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體證明原溶液中含有NH4+
D兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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16．一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
下列選項不正確的是（　�。�
A．CH4 （g）+2NO2 （g）═N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-867 kJ•mol-1
B．CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（l）△H3＜△H1
C．若用0.2 mol CH4還原NO2至N2，則反應中放出的熱量一定為173.4 kJ
D．若用標準狀況下2.24 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子為0.8mol

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15．下列說法正確的是（　�。�
A．16O和18O原子的核外電子排布不相同
B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C．HF、HCl、HBr、HI的熔沸點逐漸升高
D．干冰和二氧化硅熔化時所克服微粒間的相互作用相同

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14．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1L0.5mol•L-1氨水中所含NH4+數(shù)為0.5NA
B．1molFe與足量氯氣反應轉移的電子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，33.6LCO2約含有1.5NA個分子
D．1mol 中含碳碳雙鍵數(shù)為3NA

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13．化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．SO2和NO2都是有用的化工原料，因此目前都是將汽車尾氣中的氮氧化合物收集后制備硝酸以防止污染空氣
B．由于HClO具有漂白性，因此工業(yè)上常用Cl2的水溶液來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮
C．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強氧化性
D．金屬鈉通常被保存在煤油中，以隔絕空氣

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12．把AgCl粉末分別放入下列溶液中，平衡時，所得c（Ag+）最小是（　�。�
A．0.1mol•L-1MgCl2溶液B．0.1mol•L-1NH4Cl溶液
C．0.1mol•L-1KCl溶液D．0.1mol•L-1 AlCl3溶液

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11．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從①流向②；①③相連時，③為正極；②④相連時，④上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（　�。�
A．①③②④B．①③④②C．②①③④D．③①②④

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10．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2＞△H1的是（　�。�
A．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H1        S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H2
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1      2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2
C．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H1      2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2
D．H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1        $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2

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9．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2＞△H1的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1       2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1       S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1       C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1       $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H2

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