Question

10．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H₂＞△H₁的是（　�。�

• A． S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₁        S（g）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₂
• B． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H₁      2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₂
• C． CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）；△H₁      2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H₂
• D． H₂ （g）+Cl₂（g）═2HCl（g）；△H₁        $\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）═HCl（g）；△H₂

Answer 1

分析 A、固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；
B、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱過程；
C、CO完全燃燒放熱多于不完全燃燒放的熱；
D、化學反應方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍．

解答 解：A、物質(zhì)的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H₁＞△H₂，故A錯誤；
B、物質(zhì)的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，故△H₁＞△H₂，故B錯誤；
C、碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應的焓變是負值，故△H₁＞△H₂，故C錯誤；
D、化學反應方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應是放熱的，所以焓變值是負值，2△H₁=△H₂，△H₁＜△H₂，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)反應能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應用，物質(zhì)量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同，反應的能量變化本題，題目較簡單．