5．設(shè)N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
	B．	0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA
	C．	50ml 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱，生成氣體0.46NA
	D．	25℃時(shí)，7g C2H4和C3H6的混合氣體中，含有NA個(gè)C-H鍵

4．生活中的一些小常識(shí)往往包含化學(xué)知識(shí)，以下敘述不正確的是（　　）

	A．	用食醋清除暖水瓶中的水垢
	B．	纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
	C．	用熱的純堿水洗滌油垢
	D．	葡萄糖中花青素在堿性環(huán)境下顯紫色，故可用蘇打粉打粉檢驗(yàn)假紅酒

3．下列敘述正確的是（　　）

	A．	含1.2NA個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.6mol•L-1
	B．	Na在空氣中長(zhǎng)期放置變成Na2CO3粉末
	C．	過(guò)量的澄清石灰水分別與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)，現(xiàn)象不同
	D．	滴加KSCN顯紅色的溶液中可大量存在NH4+、K+、Cl-、I-

2．CH₃Cl為無(wú)色，略帶臭味的氣體，密度為2.25g/L，熔點(diǎn)為-24.2℃，易溶于乙醇和丙醇等有機(jī)溶劑．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制取CH₃Cl的原理是CH₃OH+HCl（濃）$→_{△}^{ZnCl_{2}}$ CH₃Cl+H₂O．具體步驟如圖：

①干燥ZnCl₂晶體；
②稱取24g研細(xì)的無(wú)水ZnCl₂和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時(shí)量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCl₂完全溶解后有CH₃Cl氣體逸出，可用排水法收集
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl₂晶體制得無(wú)水ZnCl₂的方法是在干燥的HCl氣氛中加熱；
（2）反應(yīng)過(guò)程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近）其理由是增大鹽酸的量以提高甲醇的轉(zhuǎn)化率；
（3）實(shí)驗(yàn)室為何用排水法收集CH₃Cl？CH₃Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH₃OH等雜質(zhì)氣體．
Ⅱ．據(jù)某資料記載，CH₄分子中的一個(gè)H原子被Cl原子取代后，其穩(wěn)定性受到影響，可被強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀氧化，現(xiàn)有四只洗氣瓶：分別盛有以下試劑：A．1.5%KMnO₄（H⁺）溶液；B．蒸餾水；C．5%Na₂SO₃溶液；D．98%H₂SO₄．
（1）為證實(shí)這一理論的可靠性，請(qǐng)從上面選擇最恰當(dāng)?shù)南礆馄�，將a裝置生成的氣體依次通過(guò)洗氣瓶BAC（填洗氣瓶編號(hào)），如果觀察到A紫色褪去則證實(shí)上述資料的正確性．
（2）寫(xiě)出洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（C元素的氧化產(chǎn)物為CO₂）：10CH₃Cl+14MnO₄^-+42H⁺=14Mn²⁺+10CO₂↑+5Cl₂↑+36H₂O、SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+H⁺；
（3）如果CH₃Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應(yīng)接一只盛乙醇的洗氣瓶．

1．由乙烯和其他無(wú)機(jī)原料合成環(huán)狀酯，其合成過(guò)程如下（水及其他無(wú)機(jī)產(chǎn)物均已省略）
請(qǐng)分析后回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)；②酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（2）D物質(zhì)中的官能團(tuán)名稱為羧基；
（3）物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃-CHBr₂；
（4）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：A→BCH₂BrCH₂Br+2H₂O$→_{△}^{NaOH}$HOCH₂CH₂OH+2HBr；B+D→CH₂OHCH₂OH+HCOOC-COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H₂O．

20．回答下列問(wèn)題．
（1）如圖，某溫度（t℃）時(shí)水的圖象如下，a點(diǎn)離子積K_W=10^-12mol²•L^-2；該溫度下，pH=12的NaOH與pH=2的H₂SO₄等體積混合，溶液顯堿 性．
（2）已知：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-57.20kJ•mol^-1，一定溫度下，在固定容器中反應(yīng)2NO₂（g）═N₂O₄（g）達(dá)到平衡．其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A．減小NO₂的濃度 B．降低溫度 C．增加N₂O₄的濃度 D．升高溫度
（3）已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值（25℃）：HClO：K_a=3×10^-8，H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11，84消毒液中通入少量的CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃．
（4）常溫時(shí)，F(xiàn)e（OH）₃的K_sp=1×10^-38，要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe³⁺）＜10^-5 mol•L^-1），則溶液的pH最小為3．
（5）用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO₄固體，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．已知298K時(shí)，K_sp（CaCO₃）=2.80×10^-9，K_sp（CaSO₄）=4.90×10^-5，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.77×10⁴（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

19．已知：K_SP[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38．常溫下，向1L含1.0molFe₂（SO₄）₃和1.0molFeSO₄的酸性混合溶液中通入NH₃，至該溶液的pH為3時(shí)，溶液體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）的值為（　　）

A．

2：1

B．

1：1

C．

2.5×104：2

D．

2.5×104：1

18．以下實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�

	A．	金屬鈉保存在煤油中
	B．	白磷保存在水中
	C．	在FeCl3 溶液中加入一定量鐵粉，防止溶液變質(zhì)
	D．	為了檢驗(yàn)FeCl2溶液是否變質(zhì)，可用KSCN 溶液檢驗(yàn)

17．己知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，它是具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的不飽和烴．
（1）寫(xiě)出該有機(jī)物與足量的溴水反應(yīng)的方程式；
（2）現(xiàn)將該有機(jī)物與含有同物質(zhì)的量溴的水溶液混合，發(fā)生加成反應(yīng)．寫(xiě)出生成二溴代物的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（請(qǐng)寫(xiě)出所有可能的結(jié)構(gòu)）：．

16．下列各溶液中，Na⁺ 物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�

	A．	4L  0.5 mol/L NaCl 溶液		B．	1L  0.3 mol/L Na2SO4 溶液
	C．	0.8L  0.4 mol/L NaOH 溶液		D．	2L  0.15 mol/L Na3PO4 溶液