9．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有（　�。�

	A．	7.8gNa2O2與CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
	B．	1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2 NA
	C．	常溫常壓下，17g NH3含氫原子數(shù)目為3NA
	D．	1mol氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9NA

8．某溫度時，水的離子積常數(shù)K_W=10^-13，將此溫度下pH=11的Ba（OH）₂溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合．設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計．若所得混合溶液為中性，則a：b=10：1．

7．將100mL0.3mol•L^-1的NaHSO₄溶液和100mL0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液充分混合，寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3H⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-═2BaSO₄↓+3H₂O；若向反應(yīng)后的溶液中滴加2～3滴酚酞試液，則溶液的顏色變?yōu)榧t色．

6．可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的v-t圖象如圖，若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖．對于下列命題：
①a₁＞a₂ 
②a₁＜a₂ 
③b₁＞b₂ 
④b₁＜b₂ 
⑤t₁＞t₂ 
⑥t₁=t₂  
⑦兩圖中陰影部分面積相等 
⑧圖中陰影部分面積更大．
以上說法中正確的是（　�。�

A．

②④⑤⑦

B．

①④⑥⑧

C．

②③⑤⑧

D．

①③⑥⑦

5．在下列有FeCl₃溶液參加的反應(yīng)中，與Fe³⁺水解有關(guān)的反應(yīng)是
①FeCl₃溶液與Cu 的反應(yīng)�、趯�FeCl₃溶液加熱蒸干，并灼燒最終得到Fe₂O₃
③FeCl₃溶液與KI 的反應(yīng)�、茱柡虵eCl₃溶液滴入沸水中制備Fe（OH）₃膠體
⑤FeCl₃溶液與H₂S 的反應(yīng)�、轋eCl₃溶液與NaHCO₃溶液的反應(yīng)
⑦配制FeCl₃溶液需加入一定量的鹽酸（　　）

A．

①④⑥

B．

②③⑤⑥

C．

②④⑥⑦

D．

①②③④⑤⑥⑦

4．在一定溫度下，向一個容積為2L 的密閉容器內(nèi)（預(yù)先加入催化劑）通入2mol NH₃，經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2 倍．則NH₂的轉(zhuǎn)化率為（　　）

A．

25%

B．

80%

C．

10%

D．

20%

3．下列溶液中通入足量CO₂，一直沒有沉淀生成的是（　�。�

A．

氯化鈣溶液

B．

飽和碳酸鈉溶液

C．

硅酸鈉溶液

D．

澄清石灰水

2．X、Y、Z、M、W均為周期表中前四周期的元素．X元素的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s²；Y原子的L能層的P能級上有一個空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； M 的基態(tài)原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；W為過渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布成對的電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍．回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號表示）：

（1）W的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為其基態(tài)原子核外有26種不同電子運動狀態(tài)；
（2）Z的氫化物的沸點比其下一周期同族元素氫化物的沸點高的原因是氨分子間形成氫鍵
（3）W與YM易形成配合物W（YM）₅，在W（YM）₅中W的化合價為0；與YM分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為CN^-或C₂^2-．（寫一種即可）
（4）W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示：圖B中原子堆積方式為面心立方堆積，A、B中W原子的配位數(shù)之比為2：3．A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為b³：2a³．
（5）X和W組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲（黑球代表W，白球代表X）．則該合金的化學(xué)式為FeMg₂或Mg₂Fe．

1．某澄清透明溶液中只可能含有：Al³⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺、CO₃^2-、NO₃^-中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．則該溶液中一定含有的離子是（　�。�

	A．	Mg2+、H+、NO3-		B．	Mg2+、Fe3+、H+、NO3-
	C．	Fe3+、H+、NO3-		D．	Cu2+、H+、NO3-

20．南海某小島上，可利用的淡水資源相當(dāng)匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結(jié)果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多Ca²⁺、Mg²⁺的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O或Mg²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO₃↓+CO₂↑+H₂OMgCO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑+H₂O（寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的稱為軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×l0^-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式CH₂=CHCOONa．
（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請用離子方程式解釋其凈水原理：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：
①陽離子交換膜是指B（填A(yù)或B）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式2Cl^--2e^-═Cl₂↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是：電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀．