9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的有（　�。�
A．7.8gNa2O2與CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2 NA
C．常溫常壓下，17g NH3含氫原子數(shù)目為3NA
D．1mol氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9NA

分析 A、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來(lái)分析；
B、溶液體積不明確；
C、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氨氣中含3mol氫原子來(lái)分析；
D、氫氧根中含10個(gè)電子．

解答 解：A、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故0.1mol過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氨氣中含3mol氫原子，故為3NA個(gè)，故C正確；
D、氫氧根中含10個(gè)電子，故1mol氫氧根中含10mol電子即10NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽．根據(jù)下列框圖填空．

（1）單質(zhì)C是Fe、化合物H是NaAlO2
（2）寫(xiě)出由E生成G的離子反應(yīng)方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
（3）溶液I中所含金屬離子是H+、Al3+和Na+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒   B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E.10mL量筒  F．膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填序號(hào)）CEFGH
（3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏低的是（填序號(hào)）③
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面         ②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）BCD
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．有機(jī)物M和乙炔可合成3-羥基丁酸，3-羥基丁酸可以生成如圖1一種生物降解塑料PHB和通過(guò)兩步反應(yīng)生成另一種高聚物C：

已知：i．步驟②只有一種產(chǎn)物；C的結(jié)構(gòu)中不含有甲基如圖2
（1）M的系統(tǒng)命名為2，3-二甲基-1，3-丁二烯．反應(yīng)②反應(yīng)類型氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑤的反應(yīng)試劑及條件濃硫酸、加熱．
（2）寫(xiě)出B、C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：BCH3COCH2COOH，C．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④化學(xué)方程式；
（4）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHC-CH2-O-CH2-CHO．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)        b．分子中僅含2種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
（5）理論上A也可以由1，3-丁二烯與烴F來(lái)合成，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在一定溫度下，向一個(gè)容積為2L 的密閉容器內(nèi)（預(yù)先加入催化劑）通入2mol NH3，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2 倍．則NH2的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A．25%B．80%C．10%D．20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）高溫下，二氧化硅與氧化鈣共熱．SiO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3
（2）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3
（3）鋁與燒堿溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述中正確的是（　　）
A．電離時(shí)能夠產(chǎn)生H+的化合物是酸
B．難溶的物質(zhì)（如CaCO3）不能發(fā)生離子反應(yīng)
C．電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)
D．膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，
（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．
（2）若將此溶液與足量的Zn反應(yīng)可以產(chǎn)生H2的體積為11.2L．（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．液氨常被用作制冷劑
B．可利用2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+腐蝕印刷電路板
C．為便于儲(chǔ)存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質(zhì)為便于儲(chǔ)存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質(zhì)
D．已知3Cl2+2NH3═N2+6HCl，工業(yè)上可用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣

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