19．化合物A（C₈H₈O₃）是由冬青樹的葉經(jīng)蒸汽蒸餾而得．因此又名冬青油．它常用作飲料，化妝品的香料，也用作制取止痛藥，殺蟲劑等．從A出發(fā)有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)產(chǎn)物己略去）：

已知以下信息：
①F是苯酚；
②A的核磁共振氫譜表明其有六種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且1mol A與溴水反應(yīng)最多消耗2mol Br₂．
③羧酸鹽與堿石灰共熱可發(fā)生脫羧反應(yīng)，如實(shí)驗(yàn)室制甲烷：CH₃COONa+NaOH$\underset{\stackrel{Ca}{→}}{△}$CH₄↑+Na₂CO₃
回答下列問題：
（1）K的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH₃．
（2）B→D的反應(yīng)方程式為．
（3）F→H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，H的名稱為2，4，6-三溴苯酚．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）A的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和顯色反應(yīng)的共有9種，寫出符合上述條件且核磁共振氫譜有八種不同化學(xué)環(huán)境的氫的一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

18．把一塊鎂鋁合金投入到一定體積1mol/L 鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖A所示．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	A圖中a的取值范圍為 0≤a＜50
	B．	A圖中$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值為2.5
	C．	若將關(guān)系圖改為B圖時(shí)，則a的取值范圍為80＜a＜90
	D．	若將關(guān)系圖改為C圖時(shí)，則a的取值范圍為75＜a＜90

17．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，22克CO2和0.5NA個(gè)CH4分子的體積是相等的
	B．	12克金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA
	C．	7.8克Na2O2固體中所含陰離子數(shù)為0.2NA
	D．	含1molFeCl3的分散系中，最多可形成膠體粒子數(shù)小于NA

16．利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.5mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溶液溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并測(cè)出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為-57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是E（從下列選出）．C
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是（從下列選出）．D
A．用溫度計(jì)小心攪拌                         B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯                           D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.5mol/L鹽酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol（ 取小數(shù)點(diǎn)后一位）．

15．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗�以太陽能為熱能，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應(yīng)過程如圖1所示：

（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式是SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．
（2）反應(yīng)I得到的產(chǎn)物用I₂進(jìn)行分離．該產(chǎn)物的溶液在過量I₂的存在下會(huì)分成兩層一一含低濃度I₂的H₂SO₄層和含高濃度I₂的HI層．
①根據(jù)上述事實(shí)，下列說法正確的是ac（選填序號(hào)）．
a．兩層溶液的密度存在差異
b．加I₂前，H₂SO₄溶液和HI溶液不互溶
c．I₂在HI溶液中比在H₂SO₄溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是觀察顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層．
③經(jīng)檢測(cè)，H₂SO₄層中c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2.06：1，其比值大于2的原因硫酸層中含少量的HI，且HI電離出氫離子．
（3）反應(yīng)Ⅱ：2H₂SO₄（l）═2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+550kJ•mol^-1它由兩步反應(yīng)組成：
i．H₂SO₄（l）═SO₃（g）+H₂O（g），△H=+177kJ•mol^-1
ii．SO₃（g）分解．
L（L_l，L₂）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度，如圖2表示L一定時(shí)，ii中SO₃（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
①X代表的物理量是壓強(qiáng)．
②判斷L_l，L₂的大小關(guān)系，并簡述理由：L₁＜L₂，分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度高，轉(zhuǎn)化率大．

14．用O₂將HCl轉(zhuǎn)化為Cl₂，可提高效益，減少污染，

（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中，反應(yīng)①為：2HCl（g）+CuO（s）?H₂O（g）+CuCl₂（g）△H₁，反應(yīng)②生成1molCl₂（g）的反應(yīng)熱為△H₂，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4HCl（g）+O₂（g）=2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=2（△H₁+△H₂）（反應(yīng)熱用△H₁和△H₂表示）．
（2）新型RuO₂催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl₂的總反應(yīng)具有更好的催化活性，
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的a（HCl）-T曲線如右圖，則總反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（A）與K（B）中較大的是K（A）．
在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)a（HCl）-T曲線的示意圖，并簡要說明理由增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，α_HCl增大，相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大．
③下列措施中有利于提高a（HCl）的有BD．
A、增大n（HCl）　　B、增大n（O₂）　　C、使用更好的催化劑　　 D、移去H₂O
（3）一定條件下測(cè)得反應(yīng)過程中n（Cl₂）的數(shù)據(jù)如下：

t（min）	0	2.0	4.0	6.0	8.0
n（Cl2）/10?3mol	0	1.8	3.7	5.4	7.2

計(jì)算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率（以mol•min?¹為單位，寫出計(jì)算過程）．
（4）Cl₂用途廣泛，寫出用Cl₂制備漂白粉的化學(xué)方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

13．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　�。�

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù) （ 25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=4.9×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

	A．	2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
	B．	2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
	C．	中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
	D．	等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

12．室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是（　�。�

序號(hào)	①	②
pH	12	12
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液

	A．	與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式均為Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	B．	①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1
	C．	①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①＞②
	D．	等體積的①②兩溶液分別與0.01mol•L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①＞②

11．下列平衡體系均有顏色，改變條件后，平衡怎樣移動(dòng)？顏色怎樣變化？
（1）2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H=-57Kj/mol，加壓：平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，顏色先變深再變淺，最后氣體顏色比原來深．加熱：平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，顏色加深．
（2）2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）；△H=Q（Q＞0）加壓：平衡不發(fā)生移動(dòng)，顏色加深． 加熱：平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，顏色加深．加氫氣：平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，顏色變淺．

10．將金屬鈉投入到CuCl₂溶液中，產(chǎn)物是（　�。�

A．

NaOH和H2

B．

Cu（OH）2、NaCl和H2

C．

Cu和NaCl

D．

NaCl、Cu（OH）2和HCl