Question

11．下列平衡體系均有顏色，改變條件后，平衡怎樣移動(dòng)？顏色怎樣變化？
（1）2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H=-57Kj/mol，加壓：平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，顏色先變深再變淺，最后氣體顏色比原來(lái)深．加熱：平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，顏色加深．
（2）2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）；△H=Q（Q＞0）加壓：平衡不發(fā)生移動(dòng)，顏色加深． 加熱：平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，顏色加深．加氫氣：平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，顏色變淺．

Answer 1

分析 （1）二氧化氮為紅棕色氣體，四氧化二氮為無(wú)色氣體，由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡有影響；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；
（2）HI、H₂為無(wú)色氣體，碘蒸氣為紫紅色氣體，反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，加壓平衡不變，升溫平衡正向進(jìn)行，增加氫氣平衡逆向進(jìn)行，根據(jù)平衡移動(dòng)方向和氣體顏色分析氣體顏色的變化；

解答 解：（1）2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H=-57KJ/mol，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，加壓氣體體積減小，氣體濃度增大，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即平衡正向進(jìn)行，二氧化氮濃度先增大后減小，最后氣體顏色比原平衡狀態(tài)深，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加熱平衡逆向進(jìn)行，二氧化氮?dú)怏w濃度增大，氣體顏色變深，
故答案為：正反應(yīng)方向移動(dòng)，先變深再變淺，最后氣體顏色比原來(lái)深，逆反應(yīng)方向移動(dòng)，加深；
（2）2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）；△H=Q（Q＞0），該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，加壓平衡不發(fā)生變化，但加壓氣體體積減小，氣體濃度增大，氣體顏色加深，加熱平衡正向進(jìn)行，生成碘單質(zhì)蒸氣濃度增大，氣體顏色加深，加入氫氣是增大生成物的濃度平衡逆向進(jìn)行，碘蒸氣濃度減小，顏色變淺，
故答案為：不發(fā)生移動(dòng)，加深，正反應(yīng)方向移動(dòng)，加深，逆反應(yīng)方向移動(dòng)，變淺；

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，解答時(shí)首先分析化學(xué)方程式的特征，特別是反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系以及反應(yīng)的吸、放熱問(wèn)題．