2．下列物質(zhì)不能由化合反應制得的是（　�。�

A．

AlCl3

B．

Fe（OH）3

C．

NaOH

D．

Al（OH）3

1．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，14 g 氮氣含有的原子數(shù)目為 NA
	B．	0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2 NA
	C．	標況時，22.4L水所含水分子的數(shù)目為1NA
	D．	56g鐵與過量硫酸反應，需失去3NA個電子

20．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，2.24 L Cl2與足量的稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2 NA
	B．	欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
	C．	1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
	D．	標準狀況下，0.1NA的SO3的體積約為2.24 L

19．用惰性電極電解Cu（NO₃）₂ 溶液一段時間后，加入a mol 的Cu（OH）₂可使溶液恢復原狀，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4aN_A．

18．實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡向右 移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的bf，產(chǎn)生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃    b．CuSO₄   c．Na₂SO₄    d．NaHCO₃   e．CH₃COONa    f．FeSO₄．

17．根據(jù)下列敘述寫出相應的熱化學方程式：
（1）1.0克乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放熱29.72kJC₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2kJ•mol^-1
（2）SiH₄是一種無色氣體，在空氣中爆炸性自燃，生成SiO₂和H₂O（l），己知室溫下1克SiH₄自燃放熱44.6kJ．SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1427.2kJ/mol
（3）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在O₂中燃燒，生成固態(tài)的B₂O₃和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其燃燒熱化學方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol．

16．用白磷還原法可制得一種金的分散系，該分散系在臨床診斷及藥物檢測等方面有著廣泛的應用．其操作步驟如下：
①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸餾水60mL．
②先滴加1%氯化金水溶液0.75mL，再滴加0.1mol/L的K₂CO₃ 0.6mL，振蕩變成棕紅色．
③加熱煮沸至溶液變成透明紅色．
④分離提純，除去無機溶質(zhì)．
所得分散系中，金顆粒直徑為5～12nm．
請回答下列問題：
（1）該分散系屬于膠體，其分散質(zhì)是金顆粒．
（2）用一束強光照射該分散系，從側(cè)面可看到一條光亮的通路．
（3）步驟④的分離方法是滲析．

15．對于數(shù)以萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可代替的．現(xiàn)有碳、二氧化碳、氧化鐵、澄清石灰水、稀硫酸和碳酸鈉溶液等六種物質(zhì)．通過常見分類法中的交叉分類法，可推出符合右上圖陰影的物質(zhì)的化學式是Na₂CO₃．

14．（1）有以下10種物質(zhì)：①鐵  ②稀硫酸  ③氯化氫  ④氨氣  ⑤空氣  ⑥二氧化碳
⑦水銀 ⑧氯化鎂 ⑨硫酸鋇=10 ⑩蔗糖．其中屬于電解質(zhì)的是③⑧⑨．
（2）寫出⑧在水溶液中的電離方程式MgCl₂=Mg²⁺+2Cl^-．
（3）寫出①與水蒸氣反應的化學方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

13．氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今．
（1）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系”也可用圖1表達．試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，其中水為氧化劑．
（2）過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問題：
①下列反應中，H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是C
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂ B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑                 D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是圖2中B（填序號）

（3）焊接銅器時，可先用NH₄Cl 除去其表面的氧化銅再進行焊接，該反應可表示為：4CuO+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl₂+N₂↑+4H₂O
①用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②該反應中，被氧化的元素是N，氧化劑是CuO．
③還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．
④反應中若產(chǎn)生0.2mol的氮氣，則有1.2 mol的電子轉(zhuǎn)移．