2．下列說法正確的是（　　）

	A．	AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
	B．	自發(fā)過程將一定導致體系的熵值增大
	C．	由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有過程的方向的判斷
	D．	增大反應物的濃度可增大單位體積活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多

1．有兩種烴，甲為，乙為．下列有關它們命名的說法正確的是（　　）

	A．	甲、乙的主鏈碳原子數(shù)都是6個		B．	甲、乙的主鏈碳原子數(shù)都是5個
	C．	甲的名稱為2-丙基-1-丁烯		D．	乙的名稱為3-甲基己烷

20．某K₂CO₃與KHCO₃的混合物共6.14g，加熱分解后質(zhì)量減少為5.52g．
（1）求原混合物中K₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）
（2）若將原混合物溶于200mL水配成溶液，向溶液中逐滴加入1.0mol•L^-1的稀鹽酸．當加入的稀鹽酸的體積為30mL時開始產(chǎn)生氣體；當加入50mL稀鹽酸時，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為448mL．

19．Cu₂S是一種灰黑色硫化物，不溶于水，能溶于硝酸．當溶于過量的一定濃度的硝酸時，生成Cu（NO₃）₂與CuSO₄的混合溶液、NO氣體和另一產(chǎn)物．
（1）寫出該條件下反應的化學方程式：3Cu₂S+16HNO₃=3Cu（NO₃）₂+3CuSO₄+10NO↑+8H₂O．
（2）當有0.7mol的SO₄^2-生成時，該反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.214×10²⁴．
（3）該反應中的氧化產(chǎn)物為Cu（NO₃）₂、CuSO₄，硝酸在該反應中體現(xiàn)了氧化性、酸性（選填“氧化性”、“還原性”、“酸性”）．

18．鉍（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其價態(tài)為+3價較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO₃）溶液呈無色，取一定量的硫酸錳（MnSO₄）溶液依次滴加下列溶液，對應的現(xiàn)象如下表所示：

加入溶液	①適量鉍酸鈉溶液	②過量的雙氧水	③適量KI淀粉溶液
實驗現(xiàn)象	溶液呈紫紅色	紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡	溶液變成藍色

則下列物質(zhì)的氧化性由弱到強排列的順序正確的是（　　）

	A．	I2，H2O2，KMnO4，NaBiO3		B．	H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4
	C．	NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2		D．	KMnO4，NaBiO3，I2，H2O2

17．下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�

	A．	Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑		B．	Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2
	C．	FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl		D．	CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑

16．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	一定溫度下，反應MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0△S＞0
	B．	鉛蓄電池放電時的負極和充電時的正極均發(fā)生氧化反應
	C．	氯化鎂溶液加熱蒸干得不到純凈氯化鎂固體
	D．	常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

15．氨是化學實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應用廣泛．
（1）已知25℃時：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（l）△H=-1164.4kJ/mol
則 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2KJ/mol
（2）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質(zhì)濃度如下表：

	N2	H2	NH3
投料Ⅰ	1.0mol/L	3.0mol/L	0
投料Ⅱ	0.5mol/L	1.5mol/L	1.0mol/L

①按投料Ⅰ進行反應，測得達到化學平衡狀態(tài)時H₂的轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（N{H}_{3}）^{2}}{c（{N}_{2}）c（{H}_{2}）^{3}}$．
②按投料Ⅱ進行反應，起始時反應進行的方向為正向（填“正向”或“逆向”）．
③若升高溫度，則合成氨反應的化學平衡常數(shù)變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．
④L（L₁、L₂）、X可分別代表壓強或溫度．如圖1表示L一定時，合成氨反應中H₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關系．
ⅰX代表的物理量是溫度．
ⅱ判斷L₁、L₂的大小關系，L₁＜L₂．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH₃的含量，其工作原理示意如圖2：
①電極b上發(fā)生的是還原反應（填“氧化”或“還原”）
②寫出電極a的電極反應式：2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

14．有一鎂鋁合金共21g，把其加入到1L 5mol/L的鹽酸中，共收集到標準狀況下的氣體22.4L．
（1）該合金中鎂鋁的質(zhì)量分別為12g、9g．
（2）反應中共消耗5mol/L的鹽酸400mL．
（3）向反應后的溶液中逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，若要使沉淀恰好達到最大值，需要加入NaOH1L．
（4）再加入NaOH溶液至足量，最后剩余的沉淀是氫氧化鎂，其質(zhì)量是29 g．

13．2010年的冬天，我國的天氣呈現(xiàn)反�，F(xiàn)象，南方持續(xù)降雪，西北部遭受大雪襲擊．下雪時，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀（CH₃COOK）是效果較好的融雪劑，下列關于1mol CH₃COOK的敘述正確的是（　　）

	A．	摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
	B．	CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 g
	C．	1 mol CH3COOK含有2 mol氧
	D．	1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023個H