6．結(jié)合下表回答下列問題（均為25℃時(shí)的數(shù)據(jù)）

酸	電離平衡常數(shù)（Ka）	酸	電離平衡常數(shù)（Ka）
CH3COOH	1.7×10-5	H3BO3	5.8×10-10
H2CO3	Ka1=4.2×10-7  Ka2=5.6×10-11	HNO2	7.1×10-4
		HCN	6.2×10-10

（1）上述五種酸中，酸性最強(qiáng)的是HNO₂ （填化學(xué)式）．HCO₃^-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$．
（2）已知硼酸（H₃BO₃）與足量NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)的離子方程式為：
H₃BO₃+OH^-=B（OH）₄^-，則硼酸為一元酸，硼酸的電離方程式為H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺．
（3）常溫下，0.01mol•L^-1的HNO₂ 溶液加水稀釋的過程中，下列各項(xiàng)數(shù)據(jù)增大的是④⑤（填代號(hào)）．
①c（H⁺ ）            ②c（NO₂^- ）/c（H⁺）    ③Ka（HNO₂）
     ④c（H⁺ ）/c（HNO₂）    ⑤c（OH ^-）    ⑥$\frac{c（{NO}_{2}^{-}）}{c（H{NO}_{2}）•c{（OH}^{-}）}$
（4）如圖描述的是醋酸與HNO₂ 在水中的電離度與濃度關(guān)系，其中反應(yīng)醋酸的是曲線乙 （填“甲”或“乙”，已知：電離度=已電離的溶質(zhì)分子數(shù)/原有溶質(zhì)分子總數(shù)）．
（5）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是d （填代號(hào)）．
a．H₂CO₃、HCO₃^-、CH₃COO^-、CN^-    b．HCO₃^-、CH₃COOH、CN^-、CO₃^2-
c．HCN、HCO₃^-、CN^-、CO₃^2-d．HCN、HCO₃^-、CH₃COO^-、CN^-
（6）設(shè)計(jì)一個(gè)現(xiàn)象明顯、操作簡便的實(shí)驗(yàn)方案證明HNO₂酸性強(qiáng)于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）．

5．電解裝置如圖所示．圖中B裝置盛1000mL  3mol•L^-1Na₂SO₄溶液，A裝置中盛1000mL 3mol•L^-1AgNO₃溶液．通電一段時(shí)間后，潤濕的淀粉KI試紙的C端變藍(lán)色．室溫下，若從電解開始到時(shí)間為t時(shí)，A、B裝置中共收集到16.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計(jì)，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	電子流動(dòng)的方向：Fe→Pt→石墨→Cu
	B．	B中石墨上可能有紅色物質(zhì)析出
	C．	若把Fe電極改成Ag電極，可向Pt上鍍銀
	D．	t時(shí)A溶液的pH為3

4．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：①NH₄Cl�、贜H₃•H₂O　③（NH₄）₂SO₄�、躈H₄HSO₄⑤NH₄HCO₃　c（NH₄⁺）由大到小的順序是（　�。�

A．

⑤②③①④

B．

④①③②⑤

C．

③⑤④①②

D．

③④①⑤②

3．用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式．
（1）Cu（Fe）：離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）CO₂（HCl）：離子方程式為H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
（3）MgO（Al₂O₃）：離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）O₂（CO₂）：離子方程式CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O
（5）NaHCO₃ （Na₂CO₃）：離子方程式CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．

2．高純MnCO₃是制備高性能磁性材料的主要原料．實(shí)驗(yàn)室以MnO₂為原料制備少量高純MnCO₃的操作步驟如下．

（1）制備MnSO₄溶液：在燒瓶中（裝置見圖1）加入一定量MnO₂和水，攪拌，通入SO₂和N₂混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入O₂，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾（已知MnO₂+H₂SO₃═MnSO₄+H₂O）．
①石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O．
②反應(yīng)過程中，為使SO₂盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有控制適當(dāng)?shù)臏囟�、緩慢通入混合氣體．
③若實(shí)驗(yàn)中將N₂換成空氣，測(cè)得反應(yīng)液中Mn²⁺、SO₄^2-的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖2導(dǎo)致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是Mn²⁺催化氧氣與亞硫酸反應(yīng)生成硫酸．
（2）制備高純MnCO₃固體：已知MnCO₃難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）₂開始沉淀時(shí)pH=7.7．請(qǐng)補(bǔ)充由（1）制得的MnSO₄溶液制備高純MnCO₃的操作步驟
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：Ca（OH）₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH．
①邊攪拌邊加入Na₂CO₃，并控制溶液pHpH＜7.7；
②過濾，用少量水洗滌2～3次；
③檢驗(yàn)SO₄^2-是否被洗滌干凈；（實(shí)驗(yàn)操作：取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl₂溶液，再滴加稀鹽酸，若無沉淀生成，則洗滌干凈）
④用少量C₂H₅OH洗滌；
⑤低于100℃干燥．

1．純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體．下列區(qū)分這種兩種物質(zhì)的方法正確的是（　�。�

	A．	分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有物質(zhì)殘留的是小蘇打
	B．	先將兩樣品配成溶液，分別加入CaCl2，無白色沉淀生成的是小蘇打
	C．	兩只小玻璃杯，分別加入少量兩種樣品，再加入等濃度等體積的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打
	D．	先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打

20．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）現(xiàn)配制100mL0.01mol•L^-1FeCl₃溶液，配制過程中需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要100mL容量瓶、玻璃棒；
（2）將FeCl₃溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．此液體具有的性質(zhì)是ad（填寫序號(hào)字母）．
a．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”
b．將該液體進(jìn)行過濾，可得到紅褐色固體
c．向該液體中加入AgNO₃溶液，無沉淀產(chǎn)生
d．該液體顯酸性
（3）“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS₂）氧化為Fe₂（SO₄）₃，并使溶液酸性增強(qiáng)．
①該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS₂+15O₂+2H₂O$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Fe₂（S0₄）₃+2H₂S0₄．
②人們可利用Fe₂（SO₄）₃作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石（Cu₂S），然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整并配平：1Cu₂S+10Fe³⁺+4H₂O$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Cu²⁺+10Fe²⁺+8H⁺+1SO₄^2-
（4）羥胺（NH₂OH）是 一種還原劑，用25.0mL0.49mol/L羥胺有酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe²⁺恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液反應(yīng)（反應(yīng)后MnO₄^-離子變成Mn²⁺）．則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物中N的化合價(jià)是+1．

19．描述分子的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	該物質(zhì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	B．	一分子該物質(zhì)能與6分子H2加成
	C．	最多有18個(gè)原子可能處在同一平面上
	D．	分子式為C11H6ClF3

18．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N₂H₄•H₂O）．
CO（NH₂）+2NaOH+NaClO═Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl
NaClO過量時(shí)，易發(fā)生N₂H₄•H₂O+2NaClO═N₂↑+2NaCl+3H₂O
實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液．（實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示）
（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外，還有BD（填標(biāo)號(hào)）；
A．容量瓶      B．燒杯      C．燒瓶      D．玻璃棒
（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O；
實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼．（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）
控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．
（已知：N₂H₄•H₂O+2NaClO═N₂↑+3H₂O+2NaCl）
（3）分液漏斗中的溶液是A（填標(biāo)號(hào)）；
A．CO（NH₂）₂溶液
B．NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化；
實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中肼含量
稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO₃固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L^-1的I₂溶液滴定．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．（已知：N₂H₄•H₂O+2I₂═N₂↑+4HI+H₂O）
（4）滴定過程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，用離子方程式解釋其原因H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I₂溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%．

17．下列分子中，立體構(gòu)型是平面三角形的是（　�。�

A．

CH4

B．

NH3

C．

BF3

D．

SO3