16．硫酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥．國家規(guī)定的質(zhì)量標準如下：

指標 項目	優(yōu)等品	一等品	合格品
外    觀	白色結(jié)晶，無可見機械雜質(zhì)	無可見機械雜質(zhì)
氮（N）含量	≥21.0%	≥21.0%	≥20.5%

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在社會實踐活動中，對某農(nóng)用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質(zhì)進行檢測．
[觀察外觀]該硫酸銨化肥無可見機械雜質(zhì)．
[實驗檢測]
（1）通常實驗室檢驗?zāi)硺悠肥欠駷殇@鹽，是將樣品與B（填序號，下同）共熱，并用C或E檢驗產(chǎn)生的氣體．
A．強酸    B．強堿　　 C．濕潤的紅色石蕊試紙D．濕潤的藍色石蕊試紙
E．用蘸有濃鹽酸的玻璃棒　　F．用蘸有濃硫酸的玻璃棒
（2）若按圖所示裝置進行實驗．儀器a的名稱是分液漏斗；燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（3）實驗過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱，原因是：使硫酸銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH₃，且全部進入燒杯乙．
[交流討論]
（4）某同學(xué)根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量偏高（＞21.2%），請分析實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：甲、乙裝置間缺一個干燥裝置．
[探究結(jié)論]
（5）用改進后的實驗裝置重新進行實驗．稱取13.5g硫酸銨化肥樣品，測得實驗前后乙裝置增重3.40g．該化肥不是（填“是”或“不是”）一等品．

15．下列物質(zhì)既具有氧化性又有還原性的是（　�。�
①SO₂   ②CO₂   ③Fe²⁺  ④HCl   ⑤H₂O₂．

A．

①②③

B．

①③

C．

①③⑤

D．

①③④⑤

14．三瓶無色溶液，分別為NH₄Cl、Na₂CO₃、NaOH；只用一種試劑一次區(qū)分開，該試劑是（　�。�

A．

AgNO3溶液

B．

稀硫酸

C．

酚酞

D．

Ba（OH）2溶液

13．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4	完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)pH在4.4～7.5范圍內(nèi)，使溶液中的Al³⁺離子沉淀．
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO₂，反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+Fe²⁺+NO₂^-=Fe³⁺+NO↑+H₂O．
（3）在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O₂以減少NaNO₂的用量，若參與反應(yīng)的O₂有5.6L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO₂的物質(zhì)的量為1mol．
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）²⁺離子，F(xiàn)e（OH）²⁺可部分水解生成Fe₂（OH）₄²⁺聚合
離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）²⁺+2H₂O?Fe₂（OH）₄²⁺+2H⁺．
（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-．為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe²⁺，應(yīng)使用的試劑為D．
A．氯水       B．KSCN溶液        C．NaOH溶液        D．K₃Fe（CN）₆溶液．

12．目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br₂：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗；反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O．
（2）反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是：減少Br₂的揮發(fā)．
（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br₂吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點是沒有采用有毒氣體Cl₂，更環(huán)保（或所得溴更純凈）．
（4）已知在酸性條件下溴酸鹽可發(fā)生如下離子反應(yīng)：
2BrO₃^-+10Cl^-+12H⁺═5Cl₂↑+Br₂+6H₂O；Ⅱ．6BrO₃^-+5Cl^-+6H⁺═5ClO₃^-+3Br₂+3H₂O
現(xiàn)將120mL 0.4mol•L^-1KBrO₃溶液和100mL 0.6mol•L^-1KCl溶液在稀H₂SO₄中混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物KClO₃和Cl₂的物質(zhì)的量之比為3：1．

11．下列事實一定能證明HNO₂是弱電解質(zhì)的是（　　）
①常溫下 NaNO：溶液的pH大于7
②HNO₂不穩(wěn)定，受熱易分解
③HNO₂和NaCI不能發(fā)生反應(yīng)
④常溫下0.1mol•L^一1HNO₂溶液的pH=2.1
⑤常溫下pH=3的HNO₂溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7
⑥常溫下pH=2的HNO₂溶液稀釋至100倍，pH約為3.1．

A．

①④⑥

B．

①②④⑤⑥

C．

①④⑤⑥

D．

全部

10．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe（OH）₃+Cl0^-+OH^-═Fe₄^n-+Cl^-+H₂O（未配平）．則下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�

	A．	已知FeO4n-中Fe的化合價是+6價，則n=2
	B．	每產(chǎn)生1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子
	C．	FeO4n-具有強氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑
	D．	若n=2，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

9．常溫下，某一元酸HA溶液的PH為b，且有n（A^-）：n（HA）=1：99．某一元強堿溶液PH為a．若將1體積的此強堿溶液與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應(yīng)．則a與b之和為（　　）

A．

15

B．

16

C．

17

D．

18

8．檸檬烯是一種食用香精，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（　　）

	A．	檸檬烯的分子式為C10H14
	B．	它的一氯代物有8種
	C．	它和丁基苯互為同分異構(gòu)體
	D．	一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)

7．白磷（P₄）在氯氣中燃燒有白色的煙霧生成，其產(chǎn)物為PCl₃和PCl₅的混合物，試回答下列問題．
（1）P元素基態(tài)原子3P能級上電子排布圖為；
（2）P₄分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，每個分子中含6個σ鍵，鍵角為60^○；
（3）PCl₃分子中P原子的雜化類型為sp³；
（4）PCl₅是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P-Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學(xué)式為PCl₄⁺和PCl₆^-；
（5）PBr₅氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl₅相似，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測定知其中只存在一種P-Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr₅熔體能導(dǎo)電的原因PBr₅═PBr₄⁺+Br^-．