11．下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　　）
①常溫下 NaNO：溶液的pH大于7
②HNO2不穩(wěn)定，受熱易分解
③HNO2和NaCI不能發(fā)生反應(yīng)
④常溫下0.1mol•L一1HNO2溶液的pH=2.1
⑤常溫下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7
⑥常溫下pH=2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1．
A．①④⑥B．①②④⑤⑥C．①④⑤⑥D．全部

分析 酸的通性不能說明酸的電離程度，利用酸不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來分析HNO2是弱電解質(zhì)．

解答 解：①常溫下亞硝酸鈉溶液的pH大于7，說明亞硝酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，所以能說明亞硝酸為弱酸，故正確；
②HNO2不穩(wěn)定，受熱易分解，穩(wěn)定性差，但不能說明其在水中的電離程度，無法說明HNO2是弱電解質(zhì)，故錯誤；
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，只能說明不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，但不能說明是弱酸，故錯誤；
④常溫下0.1 mol•L-1 HNO2溶液的pH=2.1，說明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說明亞硝酸為弱酸，故正確；
⑤常溫下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7，說明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說明亞硝酸為弱酸，故正確；
⑥常溫下pH=2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1說明亞硝酸中存在電離平衡，則亞硝酸為弱電解質(zhì)，故正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的判斷，明確弱電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，常用的方法是利用電離的不完全性、測定鹽溶液的pH、做對比實(shí)驗(yàn)等來判斷弱電解質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E為五種氣態(tài)烴，其中A、B、C能使酸性KMnO4溶液褪色，1molC能與2mol溴單質(zhì)完全加成，生成物質(zhì)分子中每個(gè)碳原子上都有一個(gè)溴原子．A與C具有相同的通式，A與H2加成得B，B與相同條件下N2密度相同，D是所有的烴中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低的，E是D的同系物，完全燃燒等物質(zhì)的量B、E生成CO2的量相同，B與氯化氫反應(yīng)生成F．請回答：
（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH-CH=CH2．
（2）B的電子式，A的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H
（3）B形成高分子化合物的化學(xué)方程式反應(yīng)類型加聚反應(yīng)；F生成B化學(xué)方程式HCl+CH2=CH2→CH3CH2Cl；
反應(yīng)類型加成反應(yīng)；
（4）當(dāng)碳原子數(shù)4≤n≤10時(shí)，在D、E的同系物中，其一氯化物沒有同分異構(gòu)體，二氯代物有3種
同分異構(gòu)體的物質(zhì)是2，2，3，3-四甲基丁烷（寫名稱）．
（5）等質(zhì)量的A、B、C、D完全燃燒時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量 最多乙炔（填物質(zhì)名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下．

（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見圖1）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入O2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O）．
①石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
②反應(yīng)過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有控制適當(dāng)?shù)臏囟�、緩慢通入混合氣體．
③若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣，測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖2導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是Mn2+催化氧氣與亞硫酸反應(yīng)生成硫酸．
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時(shí)pH=7.7．請補(bǔ)充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH．
①邊攪拌邊加入Na2CO3，并控制溶液pHpH＜7.7；
②過濾，用少量水洗滌2～3次；
③檢驗(yàn)SO42-是否被洗滌干凈；（實(shí)驗(yàn)操作：取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，若無沉淀生成，則洗滌干凈）
④用少量C2H5OH洗滌；
⑤低于100℃干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．實(shí)驗(yàn)室中需要0.2mol•L-1的CuSO4溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取膽礬晶體（CuSO4•5H2O式量為250）的質(zhì)量分別是（　�。�
A．1000mL   50.0gB．950mL   47.5gC．950mL    30.4gD．1000mL   32.0g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硼酸（H3BO3）大量應(yīng)用與玻璃工業(yè)，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，提高其機(jī)械強(qiáng)度．
（1）硼酸是一元弱酸，在水溶液中存在如下反應(yīng)：
H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）    Ka=5.72×10-10 （25℃）
①在實(shí)驗(yàn)室中，如不慎將NaOH溶液沾到皮膚上時(shí)，應(yīng)用大量水沖洗并涂上硼酸．硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是H3BO3+OH-=BO2-+2 H2O．
②25℃時(shí)，將濃度為0.1mol/L硼酸溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是CD．
A．c（H+）      B．Ka（H3BO3）     C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c[B（OH）_{4}]^{-}}$  D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{3}B{O}_{3}）}$
③25℃時(shí)，0.175mol/L硼酸溶液的pH=5．
（2）已知25℃時(shí)，Ka（HClO）=3×10-8、Ka（CH3COOH）=1.75×10-5．25℃時(shí)，pH與體積均相等的H3BO3、HClO、CH3COOH溶液分別與0.5mol/L NaOH溶液反應(yīng)，恰好完全中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積分別為V1、V2、V3，則V1、V2、V3由大到小的順序是V1＞V2＞V3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．硫酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥．國家規(guī)定的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)如下：
       指標(biāo)
項(xiàng)目		優(yōu)等品一等品合格品
外    觀白色結(jié)晶，無可見機(jī)械雜質(zhì)無可見機(jī)械雜質(zhì)
氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在社會實(shí)踐活動中，對某農(nóng)用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質(zhì)進(jìn)行檢測．
[觀察外觀]該硫酸銨化肥無可見機(jī)械雜質(zhì)．
[實(shí)驗(yàn)檢測]
（1）通常實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)硺悠肥欠駷殇@鹽，是將樣品與B（填序號，下同）共熱，并用C或E檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體．
A．強(qiáng)酸    B．強(qiáng)堿　　 C．濕潤的紅色石蕊試紙D．濕潤的藍(lán)色石蕊試紙
E．用蘸有濃鹽酸的玻璃棒　　F．用蘸有濃硫酸的玻璃棒
（2）若按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．儀器a的名稱是分液漏斗；燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱，原因是：使硫酸銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3，且全部進(jìn)入燒杯乙．
[交流討論]
（4）某同學(xué)根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，計(jì)算硫酸銨化肥的含氮量偏高（＞21.2%），請分析實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷是：甲、乙裝置間缺一個(gè)干燥裝置．
[探究結(jié)論]
（5）用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．稱取13.5g硫酸銨化肥樣品，測得實(shí)驗(yàn)前后乙裝置增重3.40g．該化肥不是（填“是”或“不是”）一等品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．從明礬[KAl（SO4）2•12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

已知：明礬焙燒的化學(xué)方程式為：4[KAl（SO4）2•12H2O]+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：1：2．
（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固體混合物　　B．降低溫度      C．不斷攪拌　D．縮短浸泡時(shí)間
（3）明礬焙燒完全后，從步驟②的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）步驟③電解的化學(xué)方程式是2Al2O3 $\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃電解}$4Al+3O2↑，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是：陽極中碳被氧化成CO2（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，則該電池的正極電極反應(yīng)式是NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
（6）焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO2 的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4質(zhì)量為$\frac{a×106g/t}{bg/mol}$×$\frac{9mol}{4mol}$×96%×$\frac{98g/mol}{98%×106g/t}$=$\begin{array}{l}\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}\end{array}$=$\frac{216a}$噸（列出計(jì)算表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化合H可用以下路線合成：

已知：R-CH=CH2$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH-}^{（i）B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
回答下列問題：
（1）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的名稱（系統(tǒng)命名）為（CH3）3CH；
（2）B和C均為一氯代烴，則反應(yīng)（1）的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；
（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3-苯基-1-丙醇．F的結(jié)構(gòu)簡式；
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；
（5）與G具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體共有4種（不包括G），寫出其中任意兩種、、、（其中任意兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在反應(yīng)2KClO3═2KCl+3O2↑中，生成1mol O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)是（　�。�
A．6NAB．12 NAC．2 NAD．4 NA

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同步練習(xí)冊答案