12．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②
3	③	④	⑤				⑥	⑦
4	⑧						⑨

請回答：
（1）這九種元素分別是①C（填元素符號，下同）、②O、③Na、④Mg、⑤Al、⑥Cl、⑦Ar、⑧K、⑨Br，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar．
（2）在③④⑤三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最弱的是Al（OH）₃（填化學(xué)式）．
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為Na＞C＞O（填元素符號）．
（4）⑥元素的氫化物是HCl（填化學(xué)式），該氫化物與④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Mg=MgCl₂+H₂↑．
（5）⑧元素與⑥元素形成的化合物是KCl（填化學(xué)式），高溫下灼燒該化合物時(shí)，火焰呈紫色．如何觀察透過藍(lán)色鈷玻璃．

11．運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，其中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	硫酸鍶難溶于水
	B．	鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性
	C．	硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體
	D．	砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定用

10．鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列的措施中不能使氫氣生成速率加快的是（　　）

	A．	滴加少量硫酸銅溶液		B．	不用鐵片，改用鐵粉
	C．	不用稀硫酸，改用98%濃硫酸		D．	加熱

9．對于可逆反應(yīng)M+N?Q 達(dá)到平衡時(shí)，下列說法中，正確的是（　　）

	A．	M、N全部變成了Q
	B．	M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等
	C．	反應(yīng)已經(jīng)停止
	D．	反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)電池中電子由正極流出，經(jīng)外電路流向負(fù)極
	B．	燃料電池兩極板均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
	C．	燃料電池工作時(shí)，通常是將空氣通向正極
	D．	化學(xué)電池的放電過程就是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

7．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵
	B．	含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
	C．	含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
	D．	在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵

6．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	1H和3H是不同的核素
	B．	1H、2H、3H、H+和H2是氫元素的五種不同粒子
	C．	12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
	D．	石墨和金剛石互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似

5．下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�

	A．	穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl		B．	酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
	C．	非金屬性：F＞O＞S		D．	堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

4．如圖是元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）①-⑧中金屬性最強(qiáng)的元素是（元素符號）Na．
（2）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄔ�素符號）Na＞Al＞O．
（3）②、③、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（4）由②和④組成的化合物與⑥單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）⑤單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

3．下列是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)
A．HCl  B．NaCl  C．NaSO₄  D．Na₂S  E．He  F．N₂ G．NH₃
（1）這些物質(zhì)中只含共價(jià)鍵的是AFG
（2）這些物質(zhì)中既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是C
（3）屬于離子化合物的是BCD
（4）D、F、G的電子式、、．