2．月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月面表層5cm厚的沙土中就含鐵單質(zhì)上億噸，月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi₂O₆]、斜長石[KAlSi₃O₈]和橄欖石[（Mg或Fe）₂SiO₄]等，下列說法或分析不正確的是（　�。�

	A．	輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦
	B．	橄欖石中鐵為+2價
	C．	月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因為月球的表面幾乎沒有氧氣
	D．	斜長石的氧化物形式可表示為：K2O•Al2O3•3SiO2

1．研究鈉及其化合物有重要意義．
（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一．
實驗室進(jìn)行某實驗需要0.5mol•L^-1的氫氧化鈉溶液約480mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：
①實驗除了需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
②根據(jù)計算得知，需用托盤天平（帶砝碼）準(zhǔn)確稱量NaOH固體10.0g．
③在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏大的是BC．
A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
（2）已知鈉與水能發(fā)生反應(yīng)，方程式為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，將該反應(yīng)改寫為離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．
已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O
①上述反應(yīng)中，氧化劑是NaNO₂．每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體2.24L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1N_A．
②某廠廢棄液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂的是B．
A．KMnO₄ B．NH₄Cl C．O₂．

20．N₂H₄（聯(lián)氨又稱肼）一種無色發(fā)煙的、具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的無色油狀液體，它是一種重要的化工試劑，在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用．
（1）推測有關(guān)N₂H₄的性質(zhì)，下列說法正確的是ABCE
A．具有高度吸濕性、可燃性
B．有微弱的氨味，與甲醇，乙醇互溶，但不溶于乙醚、氯仿和苯
C．N₂H₄的水溶液呈弱堿性，
D．聯(lián)氨的水溶液既有氧化性又有還原性，酸性溶液以氧化性為主，還原產(chǎn)物是N₂，堿性溶液以還原性為主，氧化產(chǎn)物是NH₄⁺
E．高溫加熱時分解為氮氣、氫氣和氨氣．
（2）請寫出N₂H₅⁺的電子式：
（3）在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素（CO（NH₂）₂）和次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得聯(lián)氨，它和水能按任意比例互相混溶，形成穩(wěn)定的水合肼N₂H₄•H₂O寫出反應(yīng)的離子方程式：
CO（NH₂）₂+ClO^-+2OH^-=N₂H₄•H₂O+Cl^-+CO₃^2-
（4）發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料，用NO₂作氧化劑，二者發(fā)生反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣．已知：
N_2（g）+2O_2（g）=2NO_2（g）　H=+67.7kJ•mol^-1，N₂H_4（g）+O₂（g）=N_2（g）+2H₂O_（g）　H=-534kJ•mol^-1，
寫出氣態(tài)肼和NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N₂H_4（g）+2NO_2（g）=3N_2（g）+4H₂O_（g）　H=-1135.7kJ•mol^-1．
（5）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時，負(fù)極電極反應(yīng)式是N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O．

19．NaClO和KAl（SO₄）₂都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)．
（1）NaClO溶液pH＞7，原因是（用離子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（2）根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是漂白紙漿．
（3）某小組同學(xué)探究飽和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合反應(yīng)的實驗．打開活塞向燒瓶中的NaClO加入飽和KAl（SO₄）₂溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀．出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是Al³⁺+3ClO^-+3H₂O═3HClO+Al（OH）₃↓（請用反應(yīng)的離子方程式表示）．
（4）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰．請回答下列問題
（a）在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是AD （填字母）．
A．$\frac{c（H+）}{c（HA）}$B．$\frac{c（HA）}{（A-）}$   C．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積D．c（OH^-）
（b）NaA溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

18．甲、乙、丙、丁四種可溶的化合物（所含離子各不同），分別由陽離子NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、H⁺和陰離子OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-兩兩組合而成．為了確定這四種化合物的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗操作：
①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管；
②測得0.1mol/L甲溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L；
③分別向其它三種物質(zhì)的溶液中加入少量乙溶液，均有白色沉淀生成；繼續(xù)加入乙溶液至過量，丙中沉淀完全溶解．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲H₂SO₄，乙Ba（OH）₂，丁NH₄HCO₃．
（2）甲和丁反應(yīng)的離子方程式為H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
（3）若要檢驗丙中的陰離子，所需加入的試劑為AgNO₃溶液和HNO₃溶液；寫出向丙中加入過量乙
的離子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

17．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	在一定條件下，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一密閉容器中達(dá)到平衡，充入適量氫氣，增大容器的體積，維持H2的濃度和容器的溫度不變，原平衡相比較達(dá)新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率不變
	B．	常溫下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應(yīng)（不考慮溶液體積的變化），反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol/L
	C．	pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
	D．	已知某溫度下：Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，將0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

16．1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來生產(chǎn)的．現(xiàn)在工業(yè)上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序．
已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度℃
		500	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②2H2（g）+CO2（g）?H2O+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H₂的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=K₁•K₂（用K₁、K₂表示）．

（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t₀時刻分別改變一個條件，則曲線Ⅰ可變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時，改變的條件是將容器的體積（快速）壓縮至2L．
（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材料，兩極上分別通入甲醇和氧氣，以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，則該堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

15．下列說法中，正確的是AE
A．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容后，經(jīng)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，需再加入蒸餾水使其液面與刻度線相平
C．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸
D．用托盤天平稱量11.70g氯化鈉固體
E．加熱試管里的液體，其體積最好不要超過試管容積的$\frac{1}{3}$
F．濃硫酸不慎沾在皮膚上，立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
G．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶中液體的液面下，但不能接觸瓶底．

14．物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液：①H₂C0₃②NaOH③Na₂C0₃溶液，下列說法不正確的是（　　）

	A．	水電離出的c（OH）：③＞①＞②
	B．	溶液的pH：②＞③＞①
	C．	①和②等體積混合后的溶液：c（Na+）═c（H2C03）+c（HC03）+c（C032-）
	D．	①和③等體積混合后的溶液：c（Na+）＞c（HC03-）＞c（C032-）＞c（OH-）＞c（H+）

13．銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2．
（1）已知Cu₂O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色．寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O；
（2）銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O．
①硝酸在該反應(yīng)中的作用是氧化劑、酸，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO、NO₂．
②0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是0.6mol，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積4.48L．
③如果參加反應(yīng)的Cu和HNO₃的物質(zhì)的量之比是3：10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式3Cu+10H⁺+4NO₃^-=3Cu²⁺+NO↑+3NO₂↑+5H₂O．