12．下列溶液中氯離子濃度最小的是（　�。�

	A．	150ml 1mol/L的NaCl溶液		B．	150ml 3mol/LKCl溶液
	C．	75ml 2mol/L的NH4Cl溶液		D．	50ml 1mol/lCuCl2溶液

11．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L^-1的是（　　）

	A．	將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
	B．	常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液
	C．	在1L 0.5 mol/L的鹽酸加入1.5 mol/L鹽酸1L
	D．	從1000mL 1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液

10．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，采用最簡(jiǎn)便的分離方法是（　�。�

A．

.蒸發(fā)

B．

分液

C．

.蒸餾

D．

萃取

9．下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是（　�。�

A．

CO

B．

K2SO4

C．

SO2

D．

Na20

8．（1）在反應(yīng)2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，還原劑是HBr．
（2）在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)椋捍温人徕c將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)（用文字表達(dá)）；在以上得到藍(lán)色溶液中滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，其離子方程式：I₂+SO₃^2-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-+2I^-．
（3）濃鹽酸在反應(yīng)  KClO₃+HCl-KCl+ClO₂+Cl₂+2H₂O （補(bǔ)充完整此項(xiàng)化學(xué)式及化學(xué)計(jì)量數(shù)）中顯示出來的性質(zhì)是酸性和還原性．
（4）在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，則與1mol Cr³⁺反應(yīng)所需PbO₂的物質(zhì)的量為1.5 mol．

7．（1）2mol O₃和 3mol O₂的質(zhì)量之比為1：1，分子數(shù)之比為2：3，同溫同壓下的密度之比為3：2，含氧原子數(shù)之比1：1，體積之比為2：3．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為11.6g．此混合物中CO的物質(zhì)的量為0.1mol，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為38.7．
（3）甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：
（i）CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁=+247.3kJ•mol^-1
（ii）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H₂=-90.1kJ•mol^-1
（iii）2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g） ）△H₃=-566.0kJ•mol^-1
用CH₄和0₂直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）△H=-251.61kJ/mol．
（4）甲醇/空氣-KOH燃料電池廣泛應(yīng)用于筆記本電腦儲(chǔ)能供能裝置，電池工作原理如圖所示．
 ①寫出負(fù)極反應(yīng)方程式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O
 ②電池工作過程中電解質(zhì)溶液pH降低（填“升高”、“降低”、“不變”）

6．有100mL 氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg²⁺）為0.1mol/L，c（Cl^-）為0.65mol/L．要使Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol/L NaOH溶液的體積為（　�。�

A．

40mL

B．

72mL

C．

128mL

D．

20mL

5．含8.0g NaOH 的溶液中通入一定量CO₂后，將得到的溶液低溫小心蒸干，稱得無水物9.3g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是（　�。�

A．

Na2CO3

B．

NaHCO3

C．

Na2CO3 和NaHCO3

D．

NaOH和Na2CO3

4．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L 和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入足量的銅粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體為（　�。�

A．

2.24 L

B．

1.12 L

C．

0.672 L

D．

0.448 L

3．CuO、Fe鐵粉、Fe₃O₄混合物中，加一定量稀H₂SO₄并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向溶液中插入一枚鐵釘，片刻后取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無變化，根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論中正確的是（　�。�

	A．	稀硫酸可能過量
	B．	不溶物中一定含有Fe
	C．	不溶物中一定含有 Cu，但不一定含有Fe
	D．	濾液中一定含有Fe（SO4）3，但不一定含有FeSO4