Question

11．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L^-1的是（　　）

• A． 將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
• B． 常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液
• C． 在1L 0.5 mol/L的鹽酸加入1.5 mol/L鹽酸1L
• D． 從1000mL 1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液

Answer 1

分析 A．C=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{m}{MV}$中，體積指溶液體積不是溶劑體積．
B．根據(jù)溫度、壓強對氣體摩爾體積的影響分析判斷．
C．根據(jù)不同液體混合時體積能否直接加和判斷．
D．根據(jù)溶液濃度的均一性判斷．

解答 解：A．C=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{m}{MV}$中，體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不是1mol/L，故A錯誤；
B．氣體摩爾體積受溫度和壓強的影響，溫度越高，氣體摩爾體積越大，標(biāo)況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量是1mol，常溫常壓下，22.4LHCl的物質(zhì)的量小于1mol，所以常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故B錯誤；
C.1L0.5mol/L的鹽酸與1L1.5 mol/L鹽酸混合配成溶液的體積不是2L，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故C錯誤；
D．溶液的物質(zhì)的量濃度有均一性，與取出溶液的體積大小無關(guān)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學(xué)生對物質(zhì)的量濃度的理解及有關(guān)計算，為高頻考點，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的表達式為解答關(guān)鍵，C選項為易錯點，注意濃度以及體積的變化．