2．反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂═4NO（g）+6H₂O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此段時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的速率v可表示為（　　）

	A．	v（NH3）=0.010mol/（L．s）		B．	v（O2）=0.010mol/（L．s）
	C．	v（NO）=0.0010mol/（L．s）		D．	v（H2O）=0.045mol/（L．s）

1．在同體積0.1mol•L^-1的H₂SO₄、HCl、CH₃COOH溶液中，加入足量的Zn，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	硫酸中放出氫氣量最多		B．	反應(yīng)速率H2SO4＞HCl＞CH3COOH
	C．	放出氫氣量：HCl＞CH3COOH		D．	放出氫氣量：HCl=CH3COOH

20．美國(guó)科學(xué)家找到了一種突破目前鋰離子電池充電量和充電速度限制的方法，該方法將硅簇置入石墨烯層之間，達(dá)到提升電池內(nèi)部鋰離子密度的效果，這種材料制成的新型鋰電池充電容量和效率都比普通鋰電池提高近十倍，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	電池工作時(shí)，鋰電極為陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	電池充電時(shí)，Li+向陰極移動(dòng)
	C．	該電池的化學(xué)能可完全轉(zhuǎn)化為電能
	D．	新材料就是碳和硅化合而成的碳化硅材料

19．在相同溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①Na₂SO₄②H₂SO₃③NaHSO₃④Na₂S，其中所含帶電粒子數(shù)由多到少的順序是（　�。�

A．

④＞①＞③＞②

B．

①＞④＞③＞②

C．

①=④＞③=②

D．

④=①＞③＞②

18．有X、Y、Z、M四種金屬，已知：M投入水中可與水劇烈反應(yīng)；用X和Z作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，Z有氣泡產(chǎn)生； Y和Z的離子共存于電解液中電解，陰極析出Y．則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）

A．

X＞Z＞Y＞M

B．

X＞M＞Z＞Y

C．

M＞Y＞Z＞X

D．

M＞X＞Z＞Y

17．下列反應(yīng)能瞬間完成的是（　�。�

	A．	硝酸見(jiàn)光分解		B．	硝酸銀溶液與鹽酸的反應(yīng)
	C．	漂白粉失效		D．	二氧化硫被氧化為三氧化硫

16．氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）
（1）該反應(yīng)的氧化劑是N₂，其氧化產(chǎn)物是CO；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$
（3）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）； 若已知CO生成速率為v（CO）=18mol•L^-1•min^-1，則N₂消耗速率為v（N₂）=6mol/（L•min）
（4）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO₂和C與2mol N₂充分反應(yīng)，則N₂的轉(zhuǎn)化率是50% （提示：27²=729）

15．氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每消耗3mol H₂，放出92.2kJ熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N₂和3mol H₂，達(dá)平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，則Q₁的數(shù)值為18.44；若在同體積的容器中充入2mol N₂和6mol H₂，達(dá)平衡后放出的熱量為Q₂ kJ，則Q₂＞ 2Q₁（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知：1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于391_kJ．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行合成氨反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

請(qǐng)完成下列問(wèn)題．
①試比較K₁．K₂的大小，K₁＞ K₂（填寫“＞”．“=”或“＜”）．
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是c（填序號(hào)字母）：
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2     b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol時(shí)，則此時(shí)該反應(yīng)的v（N₂）_正=v（N₂）_逆（填寫“＞”．“=”或“＜”）

14．分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是（　　）

	A．	2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1
	B．	2Ag（s）+Cl2（g）═2AgCl（s）△H=-127 kJ•mol-1
	C．	2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）△H=+91 kJ•mol-1
	D．	2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-98 kJ•mol-1

13．已知熱化學(xué)方程式：
①C₂H₂（g）+O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H₁=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ•mol-1
則反應(yīng)④2C（s）+H₂（g）═C₂H₂（g）的△H為（　�。�

	A．	+228.2 kJ•mol-1		B．	-228.2 kJ•mol-1
	C．	+1 301.0 kJ•mol-1		D．	+621.7 kJ•mol-1