16．甲乙丙是三種不含相同離子的可溶性電解質(zhì)．他們所含的離子如右表所示．取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c（甲）＜c（乙）＜c（丙），下列說法正確的是（　　）

陽離子	Na+NH4+Fe3+
陰離子	OH-   Cl-   SO42-

	A．	甲中一定含有Na+		B．	乙中一定含有NH4+
	C．	丙中一定含有 Fe3+		D．	丙中一定含有SO42-

15．某同學(xué)對(duì)未知物A鹽的水溶液進(jìn)行了鑒定，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示：

現(xiàn)對(duì)A、B、C、D作出的如下推斷中，不正確的是（　�。�

	A．	鹽A一定是FeBr3		B．	淺黃色沉淀B是AgBr
	C．	濾液C中一定含F(xiàn)e 3+		D．	D溶液中有Fe（SCN）3

14．在班級(jí)的“元旦晚會(huì)”中，小明表演魔術(shù)：在桌面上擺4個(gè)盛無色液體的高腳杯，他將A高腳杯液體分別倒入其他三個(gè)中，看到下列現(xiàn)象：B中液體產(chǎn)生大量氣泡變?yōu)槠�水；C中液體變?yōu)榧t色葡萄酒；D中液體變?yōu)椤芭Ｄ獭保óa(chǎn)生大量白色沉淀）．
試推測原四個(gè)高腳杯中所盛無色溶液中的溶質(zhì)：
A碳酸鈉；B鹽酸；C酚酞；D氯化鈣．

13．固體粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe₂O₃、NaHCO₃、Na₂CO₃、Na₂S₂O₃、NaAlO₂中的若干種．某化學(xué)興趣小組為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下：

已知：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═Al （OH）₃↓+CO₃^2-；S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．下列說法正確的是（　�。�

	A．	氣體乙和氣體丙都為純凈物
	B．	固體粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2、Na2CO3，可能含有NaHCO3
	C．	溶液丁中的陽離子可能只含H+、Fe2+
	D．	溶液甲中一定含有AlO2-、CO32-、HCO3-

12．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲．
②在甲溶液中通入過量CO₂，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g．
③第二份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：
（1）一定不存在的離子是Fe³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：

陰離子符號(hào)	物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）

（3）試確定K⁺是否存在是（填“是”或“否”），判斷的理由是溶液中肯定存在的離子Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-，經(jīng)計(jì)算Al³⁺、NH₄⁺物質(zhì)的量都是0.02mol，SO₄^2-物質(zhì)的量是0.05mol，根據(jù)電荷守恒，K⁺一定存在．

11．將鐵粉、銅粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液和CuCl₂溶液混合于某容器中充分反應(yīng)（容器不參與反應(yīng)），試判斷下列情況溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)．
（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有Fe³⁺、Cu²⁺．
（2）若CuCl₂有剩余，則容器中一定有Fe²⁺可能有Cu或Fe³⁺．
（3）若FeCl₂和CuCl₂都有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu，一定有Fe²⁺．

10．有一包固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；
②向①的沉淀物中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
④另�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀．
試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答問題：
原粉末中可能含有的物質(zhì)是NaCl．（寫化學(xué)式）

9．草木灰中含有KCl、K₂SO₄和K₂CO₃．將草木灰溶于水，過濾得到濾液．用三支試管分別取濾液少許，第一只試管中加入鹽酸，生成無色無味、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明含有K₂CO₃；第二只試管中加入少量HCl（鹽酸）和氯化鋇或硝酸鋇或氫氧化鋇溶液，生成白色沉淀，證明含有K₂SO₄；第三只試管中加入少量硝酸鋇溶液和硝酸銀溶液，生成白色沉淀，證明含有KCl．

8．“春泛鹽，秋泛硝．”有些地區(qū)的鹽堿地里春天會(huì)析出食鹽，到了秋天，又會(huì)析出芒硝（主要成分是Na₂SO₄•10H₂O）．該地區(qū)某中學(xué)的同學(xué)們對(duì)“硝”的成分產(chǎn)生了爭議，甲小組同學(xué)認(rèn)為“硝”中只含有硫酸鈉，乙小組同學(xué)認(rèn)為“硝”中既含有硫酸鈉，又含有氯化鈉．為了驗(yàn)證猜想，他們采集了樣品，加適量水完全溶解后，過濾，濾液備用．請(qǐng)你和他們一起完成探究．
（1）甲小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下：
取少量濾液放入試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸，可以觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．
（2）乙小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下：
取少量濾液放入試管中，滴加過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，過濾，再向?yàn)V液中滴加AgNO₃溶液．如果乙小組的觀點(diǎn)正確，現(xiàn)象應(yīng)該是有白色沉淀產(chǎn)生．
（3）你認(rèn)為甲、乙兩小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)哪個(gè)合理，理由是什么？乙小組合理，甲小組在實(shí)驗(yàn)中沒有證明不含氯化鈉（或乙小組在實(shí)驗(yàn)過程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉）．

7．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末可能是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過程如下：
【查資料】Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO．
【提出假設(shè)】假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃． 假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O． 假設(shè)3：兩者混合物．
【設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體完全溶解，溶液呈血紅色．
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合理嗎？不合理，簡述你的理由（不需寫出反應(yīng)的方程式）當(dāng)原粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物時(shí)，加入稀硫酸后產(chǎn)生的Fe³⁺全部與Cu反應(yīng)生成Fe²⁺，滴加KSCN溶液后也不變紅色．
（3）若粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則原固體粉末是Fe₂O₃和Cu₂O．
【探究延伸】經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為b g（b＞a），則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9（b-a）}{a}×100%$．