10．科學家從（NH₄）₂SO₄中檢出化學式為N₄H₄（SO₄）₂的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺兩種離子，當N₄H₄⁴⁺遇到堿性溶液時，會生成N₄分子．下列說法正確的是（　�。�

	A．	N4與N2互為同位素
	B．	N4H44+與NaOH溶液反應的離子方程式為N4H44++4OH-═N4+4H2O
	C．	N4H4（SO4）2為弱電解質(zhì)
	D．	N4H44+中只含有極性共價鍵，不含非極性共價鍵

9．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	Na2CO3比NaHCO3易溶于水
	B．	Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
	C．	Na2CO3溶液比NaHCO3溶液堿性強
	D．	碳酸鈉與鹽酸反應放出二氧化碳的劇烈程度強于碳酸氫鈉

8．下列鑒別空氣、氧氣和二氧化碳3瓶氣體的方法中，正確的是（　　）

A．

聞氣味

B．

觀察顏色

C．

加澄清石灰水

D．

插入燃著木條

7．下列屬于氧化物的是（　�。�

A．

O2

B．

SO2

C．

KCl

D．

KOH

6．下列過程中發(fā)生化學變化的是（　　）

A．

海水曬鹽

B．

干冰制冷

C．

鐵礦石煉鐵

D．

風能發(fā)電

5．提純含有少量Ba（NO₃）₂雜質(zhì)的KNO₃溶液，可以使用的方法為（　　）

	A．	加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
	B．	加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
	C．	加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
	D．	加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

4．某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液．下列說法正確的是（　�。�

	A．	a電極上發(fā)生的反應為：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
	B．	外電路電子的流向是從a到b
	C．	電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
	D．	b電極上發(fā)生還原反應

3．在化學實驗和日常生活中，同學們都要有安全意識，否則可能會造成嚴重的后果．下列做法存在安全隱患的是（　�。�
①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌
②給試管里的液體藥品加熱時，應將試管傾斜，與桌面成45°，并集中在藥品處加熱
③使用金屬鈉或鉀時，用剩的藥品要放回原試劑瓶中　 
④鎂著火時使用二氧化碳撲滅
⑤夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，并打開所有門窗通風
⑥廢舊電池應回收處理．

A．

全部

B．

①②④⑤

C．

①③⑤

D．

①④

2．直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂．
（1）用化學方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應：SO₂+H₂O?H₂SO₃；2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應的離子方程式是2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O．
（3）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關系如下表所示：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判斷，NaHSO₃溶液顯酸性，用化學平衡原理解釋HSO₃^-存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的電離程度大于水解程度．
②當吸收液呈中性時，下列溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）ab．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：

①HSO₃^-在陽極放電的電極反應式是HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．
②當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中OH^-濃度增大，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO₃^-電離生成SO₃^2-，且鈉離子進入陰極室，吸收液就可以再生．

1．（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是C．
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其負極的電極反應式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與右圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
①若a為CuSO₄溶液，則電解時的化學反應方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
②若電解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=1（假設電解后溶液體積不變）．