20．在每次焰色反應(yīng)實驗前，都要用某試劑清洗鉑絲，這種試劑是（　�。�

A．

鹽酸

B．

硫酸

C．

燒堿溶液

D．

純堿溶液

19．要除去固體氯化鈉中少量的碳酸氫鈉，選擇合適的試劑和操作為（　�。�

	A．	只需加熱		B．	水、氫氧化鈉溶液、加熱蒸發(fā)
	C．	水、鹽酸、加熱蒸發(fā)		D．	水、氫氧化鈣、過濾、蒸發(fā)

18．已知阿伏加德羅常數(shù)N_A，下列說法正確的是（　�。�

	A．	16g CH4中含有4NA個原子
	B．	1mol/L NaCl溶液含有NA個Na+
	C．	1mol Al和足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個電子
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有4NA個氯原子

17．已知某溶液中存在較多的H⁺和SO₄^2-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�

A．

Al3+、F-、Cl-

B．

K+、Cl-、CO32-

C．

HCO3-、Ba2+、I-

D．

Na+、NH4+、Cl-

16．（1）某溫度（t℃）時，水的離子積為K_w=1×10^-13，則該溫度（填大于、小于或等于）大于25℃，其理由是水的電離過程吸熱，該溫度下的Kw比25℃時大，所以該溫度大于25℃．
（2）若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：
①若所得混合液為中性，則a：b=10：1；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）．

15．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

	A．	1.0mol/L Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
	B．	1.0mol/L Na2CO3溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）+C（Na+）=3.0mol/L
	C．	向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
	D．	向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

14．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
	B．	pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
	C．	物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）═c（H+）+c（CH3COOH）
	D．	0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

13．某學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物的性質(zhì)．
【提出問題】
①Al（OH）₃具有兩性，Cu（OH）₂也具有兩性嗎？
②通常情況下，+2價Fe的穩(wěn)定性小于+3價Fe，+1價Cu的穩(wěn)定性也小于+2價Cu嗎？
③CuO能被H₂、CO等還原，也能被NH₃還原嗎？
【實驗方案】
（1）解決問題①需用到的藥品有CuSO₄溶液、H₂SO₄（HCl）溶液（1分）、NaOH溶液．
同時進行相關(guān)實驗．
（2）解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98g Cu（OH）₂固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g，A的化學(xué)式為Cu₂O；．向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在．寫出A與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O．
（3）為解決問題③，設(shè)計的實驗裝置為（夾持裝置未畫出）：

實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)．查資料可知，反應(yīng)產(chǎn)物中還有一種無污染的氣體．該氣體的化學(xué)式為N₂．
【實驗結(jié)論】
（1）Cu（OH）₂具有兩性．
證明Cu（OH）₂具有酸性的化學(xué)反應(yīng)是Cu（OH）₂+2NaOH═Na₂[Cu（OH）₄]，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu（OH）₂+2OH^-=Cu（OH）₄^2-．
（2）根據(jù)實驗方案（2），得出的+1價Cu和+2價Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是高溫時Cu⁺穩(wěn)定性大于Cu²⁺；在酸性溶液中Cu²⁺穩(wěn)定性大于Cu⁺．
（3）CuO能夠被NH₃還原．
【問題討論】
有同學(xué)認為NH₃與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認為NH₃與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物．請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗NH₃與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A？

12．已知反應(yīng)：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O
（1）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況．
（2）該反應(yīng)中氧化劑是O₂；氧化產(chǎn)物是NO．
（3）反應(yīng)后，若產(chǎn)生120gNO，則有68g NH₃參加反應(yīng)．

11．按要求填空
（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)：（寫出化學(xué)方程式）3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（2）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：（寫出離子方程式）Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（3）NaHCO₃與少量Ca（OH）₂溶液反應(yīng)：（寫出離子方程式）Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．