20．（1）2015年8月12日天津港�；�品爆炸，教訓(xùn)極為深刻．其中化學(xué)品之一是氰化鈉（NaCN）：白色固體，可溶于水，劇毒，致死量50～250mg．氰化鈉遇水或酸生成劇毒易燃的氰化氫（HCN）氣體．處理氰化物可用堿性氯化法，該方法發(fā)生三步反應(yīng)，寫出其離子方程式．
①氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鹽（ClO^-）：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
②次氯酸鹽氧化氰化物（CN^-）生成氰酸鹽（CNO^-）：ClO^-+CN^-=CNO^-+2Cl^-
③過(guò)量的次氯酸鹽氧化氰酸鹽生成CO₃^2-和N₂：3ClO^-+2CNO^-+2OH^-=3Cl^-+2CO₃^2-+N₂↑+H₂O．
（2）用ClO₂ 處理泄漏的氰化鈉（NaCN），得到無(wú)毒的NaCl、N₂ 和CO₂．若處理含NaCN4×10^-5mol•L^-1的廢水 1000L，至少需要ClO₂ 的質(zhì)量為2.7g．
（3）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列敘述正確的是②③⑥（填寫序號(hào)）．
①將0.2mol•L^-1FeCl₃溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體．
②分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出．
③用NaOH固體配制100g 10%的氫氧化鈉溶液時(shí)，用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、
燒杯、量筒和膠頭滴管．
④托盤天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量?jī)x器均標(biāo)有0刻度線．
⑤除去CO₂中HCl，可將混合氣體通過(guò)盛有飽和Na₂CO₃溶液的洗氣瓶．
⑥純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口伴有白霧．
⑦加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則試樣中一定有CO₃^2-．
（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是C
A．定性檢驗(yàn)SO₃^2-，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液
B．配制FeCl₂溶液時(shí)通常加少量HNO₃酸化，減小其水解程度
C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液
D、檢驗(yàn)氧化鐵中的氧化亞鐵，先用硫酸溶液溶解，然后加入鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液．

19．下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是（　�。�

	A．	NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：2HCO-3+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
	B．	Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液；2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	C．	Na2S203溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O
	D．	成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O

18．在給定條件下，可以大量共存的離子組是（　�。�

	A．	含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、I-
	B．	強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
	C．	在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3-
	D．	加入強(qiáng)堿再加熱，既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-

17．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)鐵）制備氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O）的流程如下：

已知常溫下，Cu²⁺、Fe³⁺的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表：

金屬離子	Fe3+	Cu2+
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	1.9	4.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH	3.2	6.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶液Ⅰ中加入試劑X可以調(diào)節(jié)溶液pH，從而除去Fe³⁺且不引人雜質(zhì)
①試劑X選用下列物質(zhì)中的bd（填代號(hào)）．
a．NaOH   b．CuO   c．Cu    d．Cu（OH）₂
②調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，理論上可選擇pH最大范圍是3.2≤pH＜4.7．
（2）檢驗(yàn)溶液Ⅰ中的存在Fe³⁺實(shí)驗(yàn)操作是取少量溶液I于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，證明溶液里有Fe³⁺．
（3）向溶液Ⅱ中通入H₂S氣體，溶液變渾濁，pH減小，用離子方程式解釋其原因H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺；
（4）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定CuCl₂•2H₂O樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)如下：
a．準(zhǔn)確稱取CuCl₂•2H₂O樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液．（已知：2Cu²⁺+4I^-═2Cu↓+I₂）
b．移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol•L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為VmL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①實(shí)驗(yàn)中使用的指示劑名稱為淀粉；
②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管讀數(shù)將使測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）
③該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{cV×1{0}^{-3}mol×10×171g/mol}{mg}$×100%（用含m，c，V的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）．
（5）在空氣中由CuCl₂•2H₂O晶體得到純的無(wú)水CuCl₂的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．

16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	用熱的純堿溶液清除灶具上的油污
	B．	用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+
	C．	用硫酸清洗鍋爐中的水垢
	D．	用明礬[KAl（SO4）2•12H2O]作凈水劑，除去水中懸浮的雜質(zhì)

15．現(xiàn)有十種物質(zhì)：①鐵單質(zhì) ②石墨 ③氯氣 ④硫酸鋇晶體 ⑤純硫酸 ⑥鹽酸 ⑦澄清石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸鉀 ⑩FeCl₂溶液
（1）其中能導(dǎo)電的是①②⑥⑦⑨⑩，屬于電解質(zhì)的是④⑤⑨．
（2）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①與⑥反應(yīng)：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
③與⑦反應(yīng)：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）H₂O₂能與酸性FeCl₂溶液反應(yīng)，請(qǐng)配平其化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
2HCl+1H₂O₂+2FeCl₂=2FeCl₃+2H₂O
其中被還原的元素是負(fù)1價(jià)氧，氧化產(chǎn)物是FeCl₃，當(dāng)生成9g的水時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子．

14．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	1mol 氧氣的質(zhì)量為32g
	B．	常溫常壓下，1mol CO2氣體體積約為22.4L
	C．	CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol
	D．	1L 2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的個(gè)數(shù)為2.408×1024

13．下列關(guān)于NaHCO₃的敘述，不正確的是（　�。�

	A．	它是一種白色粉末，溶解度小于Na2CO3
	B．	加熱至200℃左右，可完全分解，利用這種性質(zhì)，可由NaHCO3制取純堿
	C．	與Na2CO3相同質(zhì)量時(shí)，分別跟足量鹽酸反應(yīng)后，則NaHCO3可得到較多的二氧化碳
	D．	它是一種碳酸鹽

12．化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體，以A為原料的工業(yè)合成路線如圖所示．

已知：RONa+R′X→ROR′+NaX
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①加成反應(yīng)  反應(yīng)②氧化反應(yīng)
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A   B  C
（3）寫出的鄰位異構(gòu)體分子內(nèi)脫水的反應(yīng)方程式$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．
（4）由C生成D的另一個(gè)反應(yīng)物是CH₃OH，反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱．
（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，寫出由D生成M的化學(xué)反應(yīng)方程式．

11．下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3：1的是（　�。�

A．

對(duì)二甲苯

B．

2-丙醇

C．

2-甲基丙烯

D．

均三甲苯