8．有機(jī)物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是HOOC（CH₂）₄COOH，；E中含有的官能團(tuán)名稱是羥基和氨基．
（2）由C和E合成F的化學(xué)方程式是CH₃OOC（CH₂）₄COOCH₃+2HOCH₂CH₂NH₂ $\stackrel{一定條件}{→}$HOCH₂CH₂NHOC（CH₂）₄CONHCH₂CH₂OH+2CH₃OH．
（3）同時(shí)滿足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．
①含有3個(gè)雙鍵；②核磁共振氫譜只顯示1個(gè)吸收峰；③不存在甲基
（4）乙烯在實(shí)驗(yàn)室可由乙醇（填有機(jī)物名稱）通過消去反應(yīng)（填反應(yīng)堆類型）制備．
（5）下列說法正確的是abd．
a．A 屬于飽和烴       b．D與乙醛的分子式相同
c．E不能與鹽酸反應(yīng)    d．F可以發(fā)生酯化反應(yīng)．

7．下列微粒在指定條件下能大量共存的一組是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：C6H5O-、K+、Na+、Cl-
	B．	使甲基橙顯紅色的溶液中：ClO-、I-、Ca2+、Mg2+
	C．	澄清透明溶液中：Al3+、S2-、NO3-、Cu2+
	D．	0.1 mol•L-1KMnO4溶液中：H+、SO32-、SO42-、Mn2+、H2C2O4

6．工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO₂）和黃鐵礦（主要成分是FeS₂）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO₃）．其工業(yè)流程如圖1：

已知：MnCO₃難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解．回答下列問題：
（1）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等雜質(zhì)．若測得濾液中c（F^-）=0.01mol/L^-1，濾液中殘留的c（Ca²⁺）=1.46×10^-6mol/L〔已知：K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10〕
（2）沉錳工序中，298K、c（Mn²⁺）為1.05mol/L^-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得MnCO₃的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖2中信息得出的結(jié)論是pH等于7.0時(shí)反應(yīng)速率最快，且MnCO₃的產(chǎn)率最高．
（3）從沉錳工序中得到純凈MnCO₃的操作方法是：過濾、先水洗2-3次、再用乙醇洗滌、低溫干燥（或低于100℃干燥）．
（4）為測定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol•L^-1高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.0mL溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)．
已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉（Na₂C₂O₄）氧化：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
MnO₂+C₂O₄^2-+4H⁺═Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O
求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)72.5%（寫出計(jì)算過程）．

5．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗(yàn)測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（2）如圖是某筆記本電腦用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．放電時(shí)甲醇應(yīng)從a處通入（填“a”或“b”），電池內(nèi)部H⁺向右（填“左”或“右”）移動(dòng)．寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．

化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ•mol-1	436	a	945

已知反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93kJ•mol^-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a 的數(shù)值：+391 kJ•mol^-1．
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算2C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）反應(yīng)的焓變△H=+226.7kJ•mol^-1．

4．結(jié)合如表回答下列問題（均為25℃時(shí)的數(shù)據(jù)）

酸	電力平衡常數(shù)（Ka）	酸	電力平衡常數(shù)（Ka）
CH3COOH	1.7×10-5	H3BO3	5.8×10-10
H2CO3	Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11	HNO2	7.1×10-4
		HCN	6.2×10-10

（1）上述五種酸中，酸性最強(qiáng)的是HNO₂ （填化學(xué)式）．HCO₃^-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$．
（2）已知硼酸（H₃BO₃）與足量NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)的離子方程式為：H₃BO₃+OH^-=B（OH）₄^-，則硼酸為一元酸，硼酸的電離方程式為H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺．
（3）常溫下，0.01mol•L^-1的HNO₂ 溶液加水稀釋的過程中，下列各項(xiàng)數(shù)據(jù)增大的是④⑤（填代號）．
①c（H⁺ ） ②$\frac{c（N{O}_{2}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   ③Ka（HNO₂）
 ④$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HN{O}_{2}）}$   ⑤c（OH^-）     ⑥$\frac{c（N{O}_{2}^{-}）}{c（HN{O}_{2}）•c（O{H}^{-}）}$
（4）如圖描述的是醋酸與HNO₂ 在水中的電離度與濃度關(guān)系，
其中反映醋酸的是曲線乙 （填“甲”或“乙”，已知：電離度=已電離的溶質(zhì)分子數(shù)/原有溶質(zhì)分子總數(shù)）．
（5）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是d （填代號）．
a．H₂CO₃、HCO${\;}_{3}^{-}$、CH₃COO^-、CN^-    b．HCO${\;}_{3}^{-}$、CH₃COOH、CN^-、CO${\;}_{3}^{2-}$
c．HCN、HCO${\;}_{3}^{-}$、CN^-、CO${\;}_{3}^{2-}$         d．HCN、HCO${\;}_{3}^{-}$、CH₃COO^-、CN
（6）設(shè)計(jì)一個(gè)現(xiàn)象明顯、操作簡便的實(shí)驗(yàn)方案證明HNO₂酸性強(qiáng)于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）．

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	完全氧化56g Fe需要消耗氯氣33.6 L
	B．	7.8g Na2O2溶于100ml水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
	C．	向100mL 1mol/L的NaHSO3溶液中加入足量的硫酸鐵，則反應(yīng)后氫離子增加0.4mol
	D．	利用鋁熱反應(yīng)將磁鐵礦還原得到16.8g鐵單質(zhì)，反應(yīng)中Fe得到了0.9NA電子

2．“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶某品牌“84消毒液”，仔細(xì)閱讀瓶體標(biāo)簽并回答問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為4mol•L^-1
（2）取任意體積“84消毒液”時(shí)，下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是BD（填序號）．若取出10mL溶液加水稀釋100倍，稀釋前后保持不變的是A（填序號）．
A．溶液中NaClO的物質(zhì)的量            B．溶液中Na⁺的濃度
C．溶液中H₂O分子的數(shù)目              D．溶液的密度
（3）某學(xué)生參閱標(biāo)簽，欲使用固體NaClO和蒸餾水配制480mL該品牌“84消毒液”．下列說法正確的是D（填序號）
A．該同學(xué)應(yīng)選用480mL的容量瓶配制溶液
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未烘干就用于配制溶液，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低
C．定容時(shí)，加水超過刻度線，應(yīng)立即用膠頭滴管將多余的液體吸出
D．配制過程中，未洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低
（4）某同學(xué)查閱資料獲知，“84消毒液”消毒原理是NaClO在一定條件下生成一種強(qiáng)氧化性的弱酸HClO（次氯酸），該酸也可以由Cl₂溶于水制得，反應(yīng)方程式為：
Cl₂+H₂O═HCl+HClO．該反應(yīng)是（填“是”或者“不是”）氧化還原反應(yīng)，將其改寫成離子方程式Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．

1．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：5．
（2）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性強(qiáng)（選填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L．
（4）某同學(xué)欲用KMnO₄固體配制100mL0.5mol．L^-1的溶液．回答下列問題：
①配制KMnO₄溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管、．．
②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO₄固體7.9g．
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差．分析下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺〤D．
A．未等溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

20．在一定條件下，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，達(dá)平衡后，在下列空格填入對應(yīng)圖的序號：

（1）升溫：B
（2）減壓：C
（3）減少C的量：E
（4）增加A的量：A
（5）使用催化劑：D．

19．利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	外加電源的a極為正極
	B．	電解過程中，Li+向B極遷移
	C．	陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2↑+H2O
	D．	每生成1molLiOH，外電路轉(zhuǎn)移1mol電子