Question

1．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：5．
（2）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性強(qiáng)（選填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L．
（4）某同學(xué)欲用KMnO₄固體配制100mL0.5mol．L^-1的溶液．回答下列問(wèn)題：
①配制KMnO₄溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管、．．
②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO₄固體7.9g．
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差．分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）CD．
A．未等溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
D．在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外．

Answer 1

分析 （1）分析方程式中元素化合價(jià)變化判斷氧化劑及還原劑；
（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)中：氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性解答；
（3）依據(jù)方程式2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知：生成5mol氯氣轉(zhuǎn)移10mol電子，據(jù)此解答；
（4）①依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；
②依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
③分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，通過(guò)化合價(jià)升降判斷，Mn元素由+7價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，2mol高錳酸鉀得電子是氧化劑，10molHCl失電子是還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：10=1：5，
故答案為：1：5；
（2）2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反應(yīng)中高錳酸鉀為氧化劑，氯氣為氧化產(chǎn)物，依據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，所以高錳酸鉀氧化性強(qiáng)于氯氣；
故答案為：強(qiáng)；
（3）依據(jù)方程式2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知：生成5mol氯氣轉(zhuǎn)移10mol電子，則轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol氯氣，標(biāo)況下體積為22.4L；
故答案為：22.4；
（4）①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器為：100mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；
②配制100mL0.5mol．L^-1的高錳酸鉀溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.5mol/L×0.1L×158g/mol=7.9g；
故答案為：7.9；
③A．未等溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；
B．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度 不變，故不選；
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；
D．在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；
故選：CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)基本概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，熟悉氧化還原基本概念及規(guī)律，溶液配制原理和操作過(guò)程是解題關(guān)鍵，題目難度不大．