18．化學(xué)變化在我們生活中處處可見(jiàn)，利用家庭生活用品不能夠完成的探究性實(shí)驗(yàn)是（　　）

	A．	檢驗(yàn)自來(lái)水中含有Cl-		B．	檢驗(yàn)雞蛋殼中含有碳酸鹽
	C．	檢驗(yàn)加碘食鹽中加的不是碘單質(zhì)		D．	除去熱水瓶中的水垢

17．隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受到人們關(guān)注．
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-802.3 kJ•mol^-1
H₂O（1）═H₂O（g），△H=+44.0 kJ•mol^-l
則4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為267.09kJ．
（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值．
該反應(yīng)為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H=+206.1 kJ•mol^-l．
①若800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表     

CH4 （g）	H2O （g）	CO （g）	H2 （g）
3.0mol•L-1	8.5mol•L-1	2.0mol•L-1	2.0mol•L-1

則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系式a．（填序號(hào)）
a．v（正）＞v（逆）         b．v（正）＜v（逆）    
c．v（正）=v（逆）        d．無(wú)法判斷
②為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述反應(yīng)的影響，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101 kPa或303 kPa．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	溫度/℃	壓強(qiáng)/kPa	v（CH4）/mol•L-1•s-1	v（H2O）/mol•L-1•s-1
1	360	P1	0.100	0.100
2	480	101	0.120	0.120
3	360	P2	0.080	0.080

表中P₁=303，P₂=101； 實(shí)驗(yàn)2、3的目的是研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是K₁=K₃＜K₂ （用K₁、K₂、K₃表示）．

16．CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中存在以下平衡：
CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）△H=+1.3kJ•mol^-1①
CH₃COO^-（aq）+H₂O（l）?CH₃COOH（aq）+OH^-（aq）△H=+56.0kJ•moL^-1②
下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH與CH₃COONa的混合的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3kJ•mol-1
	B．	加入少量蒸餾水，平衡①和②均向右移動(dòng)
	C．	溶液中c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	加入少量CaCl2溶液，所得溶液中：c（CH3COOH）+2c（OH-）=c（CH3COO-）

15．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，陰離子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol•L^-1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
已知：氨水中形成的AgOH能溶于氨水形成可溶性的Ag（NH₃）₂OH
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是AgNO₃+NH₃•H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃、AgOH+2NH₃•H₂O=Ag（NH₃）₂OH+2H₂O；
（2）E溶液是碳酸鉀，判斷依據(jù)是由①中堿性強(qiáng)弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽(yáng)離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀；
（3）寫(xiě)出下列四種化合物的化學(xué)式：ABa（OH）₂、CCa（CH₃COO）₂、DAlCl₃、FFeSO₄．

14．汽車在現(xiàn)代生活中扮演著越來(lái)越重要的角色，但其尾氣（碳?xì)浠�合物、氮氧化物及一氧化碳等）帶�?lái)的環(huán)境污染越來(lái)越明顯，汽車尾氣的治理已經(jīng)迫在眉睫．
（1）尾氣中的CO主要來(lái)自于汽油的不完全燃燒．
①有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O₂（g）△H=+221kJ•mol^-1，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)否（填“是”或“否”）依據(jù)是：該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行．
②研究表明：反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）若反應(yīng)在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H₂O的濃度均為0.020mol•L^-1，在該條件下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）用CO做燃料電池電解NaCl溶液、FeCl₃和FeCl₂混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極，轉(zhuǎn)移0.4mol e^-后，斷開(kāi)K．

①乙中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為7.28L．
②丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示，反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀，需要280mL 5.0mol•L^-1 NaOH溶液．
（3）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路，原理是將NO_x在電解池中分解成無(wú)污染的N₂和O₂除去，如圖2所示，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O^2-，電解池陰極反應(yīng)為2NO_x+4xe^-=N₂+2xO^2-．

（4）尾氣中的碳?xì)浠�合物，如甲烷，可以用�?lái)制備氫氣．其反應(yīng)方程式為：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
[其中投料比n（CH₄）：n（H₂O）=1：1]．
對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（P_B）代替物質(zhì)的量濃度（c_B）也可表示平衡常數(shù)（記作K_P，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．平衡時(shí)CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)（總壓）的關(guān)系如圖4所示：
則p₁＜ p₂ （填“＞”或“＜”），p₂時(shí)M點(diǎn)的平衡常數(shù)K_P=0.066（小數(shù)點(diǎn)后保留3位）．

13．如下圖，利用培養(yǎng)皿探究SO₂的性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na₂SO₃固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面．下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋
A	BaCl2溶液變渾濁	SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀
B	Na2S溶液變渾濁	SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)
C	酸性KMnO4溶液褪色	SO2具有還原性
D	品紅溶液褪色	SO2具有漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．芳香族化合物M是某雖白質(zhì)的水解產(chǎn)物之一，經(jīng)測(cè)定，M只含碳，氫，氧，氮四種元素，M的相對(duì)分子質(zhì)量介于150與200之間，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為19.4%，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65.5%，在M分子碳、氧原子個(gè)數(shù)之和等于氫原子數(shù)，進(jìn)一步測(cè)定M只含有一個(gè)側(cè)鏈；M分子含-NH₂，M能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)．M分于中官能團(tuán)連接在同一個(gè)碳原子上，且不含甲基．根據(jù)上述信息．回答下列問(wèn)題：
（1）M的分子式為C₉H₁₁O₂N．
（2）M所含官能團(tuán)名稱是．
（3）常溫下，下列試劑中能和M反應(yīng)的是ABC（填代號(hào)）．
A．酸性高錳酸鉀 B．氫氣 C．碳酸氫鈉溶液 D．銀氨溶液
（4）M在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）M在一定條件下自身發(fā)生反應(yīng)生成的產(chǎn)物分子含3個(gè)六元環(huán)．寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式：2$→_{△}^{催化劑}$+2H₂O；M與乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的類型為酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．
（6）W是M的同分異構(gòu)體，W具有下列結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：①苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)；③含-NH₂．W的結(jié)構(gòu)有3種．

11．某溶液可能含有Na⁺、Ag⁺、Al³⁺、S^2-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等離子中的數(shù)種．向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色為黃色．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于原溶液中離子成分的推測(cè)正確的是（　�。�

	A．	一定有S2-、SO32-、Na+		B．	一定沒(méi)有Ag+、Al3+
	C．	可能只有Na+、S2-、CO32-		D．	一定有Na+、S2-、NO3

10．偽麻黃堿（D）是新康泰克的成分之一，能夠緩解感冒時(shí)帶來(lái)的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）偽麻黃堿（D）的分子式為C₁₀H₁₅NO；B中含有的官能團(tuán)有羰基和溴原子（寫(xiě)名稱）．
（2）寫(xiě)出 B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式：．C-D的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)．
（3）B的消去反應(yīng)產(chǎn)物可以用于合成高分子化合物E，請(qǐng)寫(xiě)出 E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（4）滿足下列要求的A的同分異構(gòu)體有4種；
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的為（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）已知：參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線：．

9．下列有關(guān)用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知食醋濃度的相關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	實(shí)驗(yàn)必需儀器有滴定管、錐形瓶、滴定管夾架臺(tái)
	B．	若選擇甲基橙作指示劑，則測(cè)得食醋中CH3COOH濃度偏高
	C．	滴定之前的操作是選滴管、檢漏、水洗、潤(rùn)洗、裝液、調(diào)液面、讀數(shù)
	D．	開(kāi)始俯視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，測(cè)得食醋中CH3COOH濃度偏高