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8．下列符合化學實驗“綠色化”原則的是（　�。�
①在實驗室用雙氧水代替高錳酸鉀分解制取氧氣
②在實驗室的廢酸液與廢堿液中和后再排放
③在銅與濃硫酸反應的實驗中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲．
A．①②B．②③C．①③D．①②③

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7．下列離子方程式的書寫，正確的是（　�。�
A．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體：Cu2++S2-═CuS↓
C．稀硝酸中加入過量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O
D．向NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O

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6．（1）25℃時，pH=12.0的Na2CO3溶液中，由水電離出來的C（OH-）=10-2 mol/L.0.1mol•L-1鹽酸溶液中酸電離出的C（H+）與水電離出的C（H+）之比1012：1
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式）Cu（OH）2，生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

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5．（1）常溫下，0.10mol•L-1NH4Cl溶液pH＜7（填”＞“、”=“或”＜“），溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（寫出有關(guān)的離子方程式），Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是（寫出有關(guān)的離子方程式）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，將NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，相關(guān)反應的離子方程式是3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．

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4．下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是（　�。�
A．CO32-、H+、Na+、NO3-B．H+、Ag+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、OH-、SO42-D．Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-

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3．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol N2 的質(zhì)量是14gB．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g
C．H2O的摩爾質(zhì)量是18 g/molD．1mol HCl的質(zhì)量是36.5 g/mol

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2．（1）在呼吸面具中，Na2O2起反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）下列有關(guān)實驗操作或判斷正確的是BDE（填序號，多選扣分）．
A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時俯視刻度線．
B．分別通過盛有品紅溶液的洗氣瓶可以鑒別SO2和CO2．
C．苯、四氯化碳、酒精三種有機溶劑都可用來萃取溴水中的溴．
D．讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”．
E．用小刀切取少量金屬鈉時，切剩的鈉立即放入原試劑瓶．
F．用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上，跟標準比色卡比較測定溶液的pH．

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1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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20．下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是（　�。�
A．濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中
B．少量的鈉保存在煤油中
C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中
D．氫氧化鈉溶液用帶磨口玻璃塞的普通試劑瓶貯存

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19．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaOHB．C2H5OHC．H2SO4D．NaCl

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