8．同溫同壓條件下，在兩個容積相同的密閉容器中，一個盛有NH₃，另一個盛有N₂、H₂的混合氣體，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�

A．

原子數(shù)

B．

分子數(shù)

C．

質(zhì)量

D．

密度

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，1 L 1 mol•L-1的BaCl2溶液中有NA個Cl-
	B．	1 mol Fe被完全氧化生成Fe3O4，失去8 NA個電子
	C．	常溫常壓下，14 g的CO和N2混合氣體含有的原子數(shù)為NA
	D．	常溫常壓下，22.4 L氧氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

6．對于以下的轉(zhuǎn)化過程，要加入氧化劑才能夠?qū)崿F(xiàn)的是（　�。�

A．

O2→H2O

B．

Fe2+→Fe3+

C．

H2SO4→CuSO4

D．

HNO3→NO2

5．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	1 molCO的質(zhì)量為28 g
	B．	鐵原子的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對原子質(zhì)量
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何物質(zhì)的摩爾體積都約是22.4 L
	D．	1.42 gNa2SO4固體溶于100 mL水中，配得0.10 mol/L的硫酸鈉溶液

4．現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa⑤NaOH
（1）當(dāng)五種溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是④②①③⑤（填編號）．
（2）將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的五種溶液稀釋相同倍數(shù)時，其pH變化最大的是⑤（填編號）．
（3）在上述五種電解質(zhì)溶液中分別加入AlCl₃溶液，無氣體產(chǎn)生的是③④⑤（填編號）
（4）將上述①、②、③、④這四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H₂O+HCO₃^-+AlO₂^-═CO₃^2-+Al（OH）₃↓．

3．電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　�。�

	A．	Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同
	B．	物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH4+）前者小于后者
	C．	常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-5mol•L-1，則此溶液可能是鹽酸
	D．	常溫下，1 mol•L-1的CH3COOH溶液與1 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

2．某無機鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式，某小組設(shè)計并完成了如下實驗：
已知：
①無機鹽M僅由鈉離子和一種含氧酸根組成，其化學(xué)式中的原子個數(shù)比為1：2：4；
②如圖中，將1.66g該無機鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應(yīng)得混合溶液N；
③該小組同學(xué)將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進行實驗；
④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量NaOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe₂O₃粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到2.84g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽W．
請按要求回答下列問題：
①由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽離子是Fe²⁺．
②由實驗流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學(xué)式是Na₂SO₄．
③無機鹽M的溶液與1.12g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液N的離子反應(yīng)方程為2Fe+FeO₄^2-+8H⁺═3Fe²⁺+4H₂O．

1．凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈Cl₂Na（NCO）₃先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去．
①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價為+1．
②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na₂SO₃+HClO═Na₂SO₄+HCl（或Na₂SO₃+HClO═NaHSO₄+NaCl）．

20．C₂O₃是一種無色無味的氣體，還原性比CO稍弱，是金星大氣的主要成分之一．科學(xué)家測得一容器儲存的氣體中碳、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為33.33%、66.67%，則推測該氣體的組成合理的是（　�。�

	A．	一定含有CO，可能含有CO2和O2		B．	可能含有CO，一定含有CO2和O2
	C．	一定含有C2O3，可能含有CO2和O2		D．	可能只含有C2O3

19．現(xiàn)有以下實驗裝置供實驗時挑選使用．

（1）利用Cu和濃硝酸反應(yīng)制備NO₂，用過氧化氫溶液和MnO₂制取O₂，根據(jù)反應(yīng)原理應(yīng)選用C裝置（填序號，從A、B、C中選�。�．
（2）欲用石灰石和濃鹽酸反應(yīng)制取純凈干燥的CO₂氣體，將你所選的儀器按氣體由左向右方向連接，連接順序為：C→G→E→J．
用飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出的HCl優(yōu)于用水除HCl的原因是不消耗二氧化碳，氯化氫能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳．
（3）某小組為了探究Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中可能產(chǎn)生NO，設(shè)計了一連接順序為D→H→I→K的實驗裝置．
①反應(yīng)開始前通入N₂的目的是排盡裝置內(nèi)殘留的空氣，
②反應(yīng)結(jié)束，若H瓶中溶液體積為100mL，從中取出25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液進行滴定，兩次滴定用去NaOH溶液的體積分別為16.98mL和17.02mL，則該瓶中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.068mol/L．
若實驗測得NO的體積為95.2mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），請你通過數(shù)據(jù)說明Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中是（填“是”或“否”）有NO產(chǎn)生．
（4）某同學(xué)設(shè)計下列四種制備NH₃的方法，不合理的是AD（填序號）