15．Mg（OH）₂和MnCO₃的Ksp數(shù)值相近，在Mg（OH）₂和MnCO₃兩份飽和溶液中（　�。�

	A．	c（Mg2+）＞c（Mn2+）
	B．	c（Mg2+）=c（Mn2+）
	C．	c（Mg2+）＜c（Mn2+）
	D．	沉淀類型不同，無法用Ksp比較二種離子的濃度

14．一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：
NO（g）+CO（g）═$\frac{1}{2}$N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.2kJ•mol^-1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　　）

	A．	加催化劑同時(shí)升高溫度		B．	降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
	C．	充入CO		D．	加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

13．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�

	A．	25℃由水電離的c（H+）=10-12mol/L 的溶液：Fe3+ Cl- NO3- K+
	B．	使酚酞變紅的溶液：Na+  Cl-  SO42-AlO2-
	C．	某無色溶液：HCO3-  NO3-   Al3+     Ba2+
	D．	25℃時(shí)，pH=1的溶液：Ba2+   NO3-   K+   I-

12．根據(jù)相應(yīng)的圖象（圖象編號(hào)與答案一一對(duì)應(yīng)），判斷下列相關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，T0時(shí)改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑
	B．	反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且a＞b
	C．	物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	D．	反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、B、C是氣體、D為固體或液體

11．硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H₂SO₄═H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
請(qǐng)據(jù)此回答下列有關(guān)問題：
（1）Na₂SO₄溶液呈弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-（用離子方程式表示）
（2）寫出H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式：HSO₄^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H⁺；
（3）在0.1mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是AC．（填編號(hào)）
A．c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）=0.1mol•L^-1 B．c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）=2c（Na⁺）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₄^-）                 D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₄^-）
（4）已知0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液的pH=2，則0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液中SO₄^2-的濃度＜0.01mol•L^-1（填“＞”“=”或“＜”）．

10．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述正確的是（　�。�

	A．	聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用CO2和NH3，以提高原料利用率
	B．	硫酸工業(yè)中，SO2氧化為SO3時(shí)采用常壓，因?yàn)楦邏簳?huì)降低SO2轉(zhuǎn)化率
	C．	合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
	D．	煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去

9．向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH₃，H₂和N₂三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH₃?N₂+3H₂，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．圖2為t時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且兩個(gè)階段各改變一種不同的條件．

（1）能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AB（填標(biāo)號(hào)，下同）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化         B．N₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化     D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（2）若t_l=15s，則t₀-t₁階段以H₂濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol/（L•min）．
（3）t₃-t₄階段改變的條件為升高溫度．
（4）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.17（保留兩位小數(shù)）；向容器中再通入1.4molNH₃、0.8molH₂，平衡向左移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”）．

8．磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀     10C+P₄O₁₀═P₄+10CO
每生成1mol P₄時(shí)，就有20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C₆H₈O₆）的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：
C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-       2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol•L^-1I₂溶液V₁mL，充分反應(yīng)后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是$\frac{{a{V_1}-0.5b{V_2}}}{1000}$mol．

7．在3個(gè)2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H₂（g）+N₂（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃（g）．按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物的投入量	3molH2、2molN2	6molH2、4molN2	2molNH3
達(dá)到平衡的時(shí)間/min		5	8
平衡時(shí)N2的濃度/mol•L-1	c1	1.5
NH3的體積分?jǐn)?shù)	W1		W3
混合氣體的密度/g•L-1	ρ1	ρ2

下列說法正確的是（　�。�

	A．	容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v（H2）=1.5mol•L-1•min-1
	B．	2c1＜1.5
	C．	2ρ1=ρ2
	D．	在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}（3{c}_{1}-1.5）^{3}}$

6．分子式為C₇H₈的某有機(jī)物，不能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色，它在一定條件下與足量H₂加成生成產(chǎn)物的一氯代物的同分異構(gòu)體有（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種