5．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L^-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法不正確的是（　　）

	A．	原子半徑：W＞Y＞M
	B．	由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵
	C．	W和Z形成的化合物中陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2
	D．	由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

4．化學(xué)無處不在，與化學(xué)有關(guān)下列說法不正確的是（　　）

	A．	汽車尾氣中的CO﹑NO等都是汽油和柴油的不完全燃燒產(chǎn)物
	B．	氫鍵﹑離子鍵﹑共價(jià)鍵都是微粒間的作用力，其中離子鍵和共價(jià)鍵屬于化學(xué)鍵
	C．	高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，常用于道路和廣場的照明
	D．	鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉飽和溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去

3．（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol^-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol^-1；由N₂和H₂合成1mol NH₃時(shí)可放出46.2kJ的熱量．N-H鍵的鍵能是391.6kJ•mol^-1
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放熱241.8KJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．
已知常溫下NO與O₂反應(yīng)生成1molNO₂的焓變?yōu)?57.07KJ，1molNO₂與H₂O反應(yīng)生成HNO₃溶液和NO的焓變?yōu)?46KJ，寫出NO與O₂及水生成HNO₃溶液的熱化學(xué)方程式②4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（g）=4HNO₃（aq）△H=-618.42KJ/mol，．
（3）某溫度下純水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，則此時(shí)c（OH^-）=2×10^-7mol/L，該純水的pH＜7（填“＞7”、“＜7”、“=7”）．若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，則c（OH^-）=8×10^-9mol/．
（4）（3分）納米MgO可用于尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應(yīng)在溫度為378～398K時(shí)的反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對(duì)其產(chǎn)率的影響．請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：

編號(hào)	溫度/K	反應(yīng)時(shí)間/h	反應(yīng)物物質(zhì)的量配比	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①	378	3	3：1	實(shí)驗(yàn)②和④探究溫度對(duì)產(chǎn)率的影響 實(shí)驗(yàn)②和③探究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響
②	378	4	4：1
③	378	3	4：1
④	398	4	4：1

2．向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl₅，在溫度為T時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+124kJ•mol^-1．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時(shí)間t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2

回答下列問題：
（1）反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl₅）=0.0016mol/（L•s），該反應(yīng)的△S＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=0.025．
（3）上述反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，PCl₃的體積分?jǐn)?shù)為16.7%．
要提高平衡時(shí)PCl₃的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有CD．
A．溫度不變，壓縮容器體積增大壓強(qiáng)      B．使用高效催化劑
C．溫度和體積不變，減小PCl₅的起始量    D．體積不變，提高反應(yīng)溫度
（4）在溫度為T時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.5mol PCl₅和a mol Cl₂平衡時(shí)PCl₅的轉(zhuǎn)化率仍為20%，則a=0.1．
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H₃PO₄），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl．

1．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（　　）

	A．	滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、CH3COO-
	B．	pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
	C．	水電離出來的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
	D．	所含溶質(zhì)為Na2CO3的溶液：K+、Ca2+、NO3-、Al3+

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH-）增大
	B．	將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的$\frac{1}{2}$
	C．	相同濃度的HCl和CH3COOH，兩溶液中c（H+）相同
	D．	甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，則甲溶液與乙溶液的中c（H+）之比為10：1

19．100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟略過量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　　）

	A．	加入適量的6mol/L的鹽酸		B．	加入數(shù)滴氯化銅溶液
	C．	加入適量醋酸鈉溶液		D．	加入適量的NaOH固體

18．25℃時(shí)，在等體積的①pH=0的H₂SO₄溶液，②0.05mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（　　）

A．

1：10

B．

1：5

C．

1：20

D．

1：10

17．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1 452kJ•mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2（g）的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
	B．	0.5H2SO4（aq）+0.5Ba（OH）2（aq）═0.5BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
	C．	同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多
	D．	3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol-1

16．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是（　�。�

A．

液態(tài)溴化氫

B．

液氨

C．

鋁

D．

稀硝酸