15．下列物質在水溶液中的電離方程式錯誤的是（　�。�

	A．	Na2CO3═2Na++CO32-		B．	NaHSO4═Na++H++SO42-
	C．	KOH═K++O2-+H+		D．	H2SO4═2H++SO42-

14．下列物質中，屬于電解質的是（　�。�

A．

氯化氫

B．

石墨

C．

NaCl溶液

D．

蔗糖

13．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一．
（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）．某溫度下，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．根據圖示回答下列問題：

①將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0，.10MPa．該反應的平衡常數等于800．
②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ/mol
若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子總數為1.60N_A（阿伏加德羅常數的值用N_A表示），放出的熱量為173.4kJ．
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe₂O_x，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFe₂O₄）經高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去．轉化流程如圖2所示：
請寫出MFe₂O_x分解SO₂的化學方程式MFe₂O_x+SO₂→MFe₂O₄+S（不必配平）．

12．t℃時，將2molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6kJ/mol.2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O₂還乘余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始到達化學平衡，生成SO₃的平均反應速率為0.1mol/（L．min）；平衡時SO₂轉化率為20%．
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）ABE．
A．容器內壓強不再發(fā)生變化
B．SO₂的體積分數不再發(fā)生變化
C．容器內氣體原子總數不再發(fā)生變化
D．相同時間內消耗2nmolSO₂的同時消耗nmolO₂
E．相同時間內消耗2nmolSO₂的同時生成nmolO₂
（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO₂轉化率的是AD．
A．向容器中通入少量O₂
B．向容器中通入少量SO₂
C．使用催化劑
D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO₂、O₂、SO₃都不發(fā)生反應）
（4）t₂℃時，若將物質的量之比n（SO）₂：n（O₂）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%．SO₂的轉化率為80%．

11．“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點工程，這里的氣體是指天然氣，其主要成分是甲烷．工業(yè)上將碳與水在高溫下反應制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H₂，兩者的體積比約為1：1．已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體放出283kJ熱量，1molH₂完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH₄ 氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．
（1）寫出H₂完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1，若1molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣，放出的熱量＜890kJ（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）忽略水煤氣中其它成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為3.1：1；燃燒生成的CO₂ 的質量比約為1.55：1．
（3）以上數據和計算說明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點是熱值高，污染�。�

10．現(xiàn)有金屬A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、F、F，它們之間的轉化發(fā)生如下反應，（圖中有些反應的產物和反應條件沒有全部標出），其中B是地殼中含量最高的金屬元素，反應④在野外經常用來焊接鐵軌．
④

請回答下列問題：
（1）寫出金屬A與水反應的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（2）寫出反應④化學方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）氣體甲在黃綠色氣體乙中燃燒的現(xiàn)象：燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧．
（4）金屬單質A投入到下列溶液中既有氣體，又有沉淀出現(xiàn)的是C
A、氯化鈉溶液    B、碳酸鈉溶液    C、硫酸銅溶液    D、氯化銨溶液．

9．如圖是某同學設計的制備少量氯氣并進行系列實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請寫出裝置A中化學反應的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）實驗室也可用高錳酸鉀制氯氣：2KMnO₄+16HCl（濃）═5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O
①請用雙線橋標出該反應的電子轉移方向和數目．
②該反應中的氧化劑是KMnO₄，若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是1mol．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入d；
（提示：硅膠是干燥劑，不與氯氣反應）

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	堿石灰	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，D中發(fā)生反應的離子方程式為Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，若打開D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會兒，可以觀察到的現(xiàn)象是E中液體分為兩層，下層（CCl₄層）為紫紅色．

8．（1）11.0g 由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O組成的水分子，其中所含中子數為6N_A個，所含氫原子數和0.25mol CH₄所含的氫原子數相等．
（2）12.4g Na₂R中含Na⁺0.4mol，則Na₂R的摩爾質量為62g/mol．

7．關于NaHCO₃與Na₂CO₃說法正確的是：（　�。�
①NaHCO₃固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火
②NaHCO₃粉末中混有Na₂CO₃，可配置成溶液通入過量的CO₂，再低溫結晶得到提純
③Ca（HCO₃）₂、Ba（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）₂的溶解度都比其正鹽的溶解度大，因此，NaHCO₃的溶解度也應該比Na₂CO₃的大
④Na₂CO₃固體中混有NaHCO₃，高溫灼燒即可
⑤區(qū)別NaHCO₃與Na₂CO₃溶液，Ca（OH）₂溶液和CaCl₂溶液均可用
⑥等質量的NaHCO₃和Na₂CO₃分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO₂體積相同．

A．

②④

B．

③⑥

C．

①③

D．

②⑤

6．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，則現(xiàn)象及結論都正確的是（　�。�

	操作	現(xiàn)象	結論
A	先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42-
B	滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置	上層溶液顯橙紅色	原溶液中有Br-
C	用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應	火焰呈紫色	原溶液中有K+
D	滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍	原溶液中無NH4+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D