9．在銅的冶煉過程中有如下反應發(fā)生：5FeS₂+14CuSO₄+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄關于此反應，下列說法正確的是（　�。�

	A．	Cu2S是氧化產(chǎn)物
	B．	14molCuSO4發(fā)生反應，有11mol電子轉(zhuǎn)移
	C．	FeS2中S顯-2價
	D．	若有7molCuSO4發(fā)生反應，則被其氧化的S原子為1mol

8．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）

	A．	向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	B．	鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	C．	碳酸氫鈣與少量澄清石灰水反應：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	D．	強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）2：3ClO-+2Fe（OH）2═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

7．分類是化學學習和研究中的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�

	A．	濃HCl、濃H2SO4、濃HNO3均具有氧化性，都屬氧化性酸
	B．	根據(jù)分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液
	C．	NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能電離出離子，都屬離子化合物
	D．	Na2O2、HCl、BaSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時均能導電，都屬電解質(zhì)

6．（1）0.5mol O₃（臭氧）中含有的原子數(shù)約是1.5N_A個、質(zhì)子約是12N_A個．
（2）含有0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃溶液中所含SO₄^2-的物質(zhì)的量是0.6mol．

5．有以下6個反應（反應條件略）：
A.2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑     B．CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
C．KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑     D．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
E．Na₂O+CO₂═Na₂CO₃          F．CO₂+C$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO
既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的有F（填編號，下同），不屬于氧化還原反應的有DE．

4．標準狀況下，448mL的某氣體質(zhì)量為1.28g，則該氣體可能是下列中的（　　）

A．

二氧化碳

B．

氯氣

C．

氨氣

D．

二氧化硫

3．關于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是（　�。�

	A．	都是含氧酸		B．	都是一元酸
	C．	都易揮發(fā)		D．	都能發(fā)生中和反應

2．隱形眼鏡越來越受到年青人的喜愛，在使用隱形眼鏡時，常用的護理藥水中含有過氧化氫（H₂O₂）．下列有關過氧化氫的說法中正確的是（　�。�

	A．	過氧化氫是由氫氣和氧氣組成的
	B．	它是由2個氫元素和2個氧元素組成的
	C．	過氧化氫在二氧化錳作用下能生成水和氧氣，該反應為復分解反應
	D．	每個過氧化氫分子中含有2個氫原子和2個氧原子

1．2015年8月12日晚天津港�；�品發(fā)生爆炸，造成重大財產(chǎn)損失和人員傷亡．據(jù)報道爆炸點庫存大量壓縮氣體天然氣、易燃液體乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、硝酸銨、硝酸鉀、氰化鈉（NaCN）、硫化堿、金屬鈉和鎂等化學品．
（1）由于CaC₂、金屬鈉、金屬鉀等物質(zhì)能夠跟水反應給災后救援工作帶來了很多困難．如果在實驗室，你處理金屬鈉著火的方法是C（填序號）
A．泡沫滅火器            B．消防車噴水           C．沙土
（2）硫化堿其實就是我們常見的硫化鈉，觸及皮膚和毛發(fā)時會造成灼傷．①其水溶液呈強堿性，故俗稱硫化堿． ②其水溶液在空氣中會緩慢地氧化成Na₂S₂O₃，該反應中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）事故發(fā)生后，爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴重的氰化物污染，其中處理NaCN的方法有多種．
方法一：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應生成無毒害的物質(zhì)，試寫出該反應的離子反應方程式2OH^-+2CN^-+5ClO^-=2CO₃^2-+5Cl^-+H₂O+N₂↑．
方法二：這些泄露的氰化鈉將通過噴灑雙氧水的方式來處理，用雙氧水處理后會釋放氨氣同時生成無毒的碳酸氫鈉，以減輕污染．則CN^-被氧化生成的產(chǎn)物為HCO₃^-或NaHCO₃．
（4）環(huán)保部門為測定H₂O₂溶液濃度，方法如下：用移液管吸取10.00mL的H₂O₂樣品盛入l00
ml容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25.00mL溶液盛入錐形瓶里，再加入l0mL 3mol/L的稀硫酸（過量），用0.02mol/L的標準濃度的KMnO₄溶液滴定，所用體積為20.00ml，試求原H₂O₂溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L．

20．某中學化學實驗小組為了證明和比較SO₂與氯水的漂白性，設計了如下裝置
（1）實驗室常用裝置E制備Cl₂，寫出該反應的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，加熱B、D兩個容器，現(xiàn)象分別為B溶液恢復紅色；D溶液不恢復紅色（或溶液仍無色）．
（3）裝置C的作用是吸收SO₂和Cl₂，防止污染空氣．
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩套發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：
通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺．
試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結(jié)果回答問題．
①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-
（用離子方程式進行說明）
②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？通入的二氧化硫或者氯氣一方有剩余．