相關(guān)習(xí)題
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9.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是(  )
A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)  OH-+H+═H2O
B.往CaCl2溶液中通入少量的CO2  Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
C.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2

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8.下列各組離子在無色酸性溶液中可以大量共存的有(  )
A.Ag+、K+、NO3-、Cl-B.K+、Cu2+、SO42-、HCO3-
C.Mg2+、Cl-、SO42-、Na+D.CO32-、K+、NO3-、Na+

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7.下列敘述中正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))( 。
A.1mol Na與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B.同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),其物質(zhì)的量必相等
C.5.3g Na2CO3固體含有的離子數(shù)為1.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O所含的原子數(shù)為3 NA

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6.甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料.


(1)CO和H2的混合氣體俗稱合成氣,可以在一定條件下制備甲醇.
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0,該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{c(CH{\;}_{3}OH)}{c(CO)×c{\;}^{2}(H{\;}_{2})}$.若壓強、投料比x[n(CO)/n(H2)]對該反應(yīng)的影響如圖1所示,則圖中曲線所示的壓強關(guān)系:p1< p2 (填“=”“>”或“<”).
(2)NH4Cl(s)═NH3(g)+HCl(g)△H=+163.9kJ•mol-1
HCl(g)+CH3OH(g)→CH3Cl(g)+H2O(g)△H=-31.9kJ•mol-1
寫出氯化銨和甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:NH4Cl(s)+CH3OH(g)→NH3(g)+CH3Cl(g)+H2O(g)△H=+132kJ•mol-1,該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是△S>0.

由圖2知,HCl和CH3OH的混合氣體通過催化劑時的最佳流速在20L•min-1~30L•min-1之間.流速過快,會導(dǎo)致氯甲烷產(chǎn)率下降,原因是流速過高反應(yīng)物與催化劑的接觸時間過短,原料利用率降低,導(dǎo)致產(chǎn)率降低.流速過慢,會使副產(chǎn)物二甲醚增多,其反應(yīng)為2CH3OH→CH3OCH3+H2O,生產(chǎn)中常通入適量的水蒸氣,該操作對制備CH3Cl的影響是對主副反應(yīng)有抑制作用,提高CH3Cl純度的同時,也降低了其產(chǎn)率.
(3)將有機污水去除氧氣后加入到如圖3所示的微生物電解池內(nèi),可以實現(xiàn)污水處理和二氧化碳還原制甲醇.寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O.

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5.綠礬(FeSO4•7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分.下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:

查詢資料,得25℃時有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表:
飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS沉淀完全
pH值3.91.63.05.5
(1)操作II中,先通入硫化氫至飽和,目的是除去溶液中的Sn2+離子;后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+離子生成沉淀.
(2)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗.
(3)工業(yè)上常用氧化還原滴定法測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量,測定步驟如下:
a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL.
①已知酸性KMnO4被FeSO4還原時生成Mn2+.寫出該測定過程的離子反應(yīng)方程式:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;
②滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管(填儀器名稱).
③判斷此滴定實驗達(dá)到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時,溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色.
④若實驗操作無失誤,測得上述樣品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低,則可能的原因是:部分Fe2+被空氣中O2氧化.

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4.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )
A.常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液中:①NH4Al(SO42、②NH4Cl、③CH3COONH4,c(NH4+)由大到小的順序為②>①>③
B.常溫下0.4 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性,則溶液中粒子濃度由大到小的順序為
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-
C.0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中:c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+
D.0.1 mol•L-1的氨水與0.05 mol•L-1 H2C2O4溶液等體積混合所得溶液中:c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4

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3.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖.下列有關(guān)該電池的說法正確的是( 。
A.反應(yīng)CH4+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子
B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-═2H2O
C.電池工作時,CO32-向電極B移動
D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-═2CO32-

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2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(  )
A.0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C.4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2 NA
D.1 mol CH5+中含有的電子數(shù)目為11NA

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1.下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā 。?br />
A.圖①除去CO2中的HCl
B.圖②裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
C.圖③所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3
D.圖④證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯

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20.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是(  )
A.中子數(shù)為18的氯原子:${\;}_{17}^{35}Cl$B.二氧化碳分子的比例模型:
C.HClO的電子式:D.甲烷分子的球棍模型:

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同步練習(xí)冊答案